2010年北京市朝阳区高三第二次模拟考试（理综）化学部分.doc

1、2010年北京市朝阳区高三第二次模拟考试（理综）化学部分 选择题 下列有关安全事故的处理不恰当的是 （ ） A不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤 B一氧化碳中毒后，应尽快将中毒者抬到空气新鲜处 C不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤 D解救 Cu2+、 Hg2+等重金属盐中毒的病人，可让病人服用大量牛奶或豆浆 答案： C T 时，在 1 L的密闭容器中充入 2 mol CO2和 6mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0kJ/mol 测得 H2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是

2、 （ ） A 010min内 v(H2)=0.3mol/(L min) B T 时，平衡常数 ， CO2和 H2的转化率相等 C T 时，上述反应中有 64g CH3OH生成，同时放出 98.0kJ的热量 D达到平衡后，升高温度或再充入 CO2气体，都可以提高 H2的转化率 答案： D 室温下，下列图形与实验过程相符合的是 （ ）答案： B 右图是水煤气 (成分为 CO、 H2)空气燃料电池的工作原理示意图， a、 b均为惰性电极。下列叙述中正确的是 （ ） A A处通人的是空气， B处通人的是水煤气 B a电极发生还原反应， b电极发生氧化反应 C a电极的反应式包括： CO+4OH-+2e

3、-=CO +2H2O D如用这种电池电镀铜，待镀金属增重 6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气 2.24 L 答案： D 电子层数相同的短周期元素 X、 Y、 Z、 W，其中 X的最外层电子数比 K层少 1， Y的最外层电子数比 K层多 l， Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池， W的原子半径 是同周期中 最小的。下列推断中正确的是 （ ） A Z的氢化物的热稳定性强于 w的氢化物 B Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 C X、 Y、 W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大 D X、 Y、 W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应 答案： D 已知 A、 B为单

4、质， C为化合物。 能实现上述转化关系的是 （ ） 若 C溶于水后得到强碱溶液，则 A可能是 Na 若 C的溶液遇 Na2CO3，放出 CO2气体，则 A可能是 H2 若 C的溶液中滴加 KSCN溶液显红色，则 B可能为 Fe 若 C的溶液中滴加 NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则 B可能为 Cu A B C D 答案： B 磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4可用作复合肥料。关于该物质的下列说法不正确的是（ ） A HPO 中含有共价键，其中 P的化合价为 +5价 B是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为 C该化合物中所有原子均满足 8电子稳定结构 D其中 P元素的质量分数比 N元素的质量分数高

5、答案： C 填空题 （ 16分） 高分子化合物 Z在食品、医疗方面有广泛应用。下列是合成 Z的流程图： （ 1）烃 A的结构简式是 。 W中含有的官能团名称是 。 （ 2） X（ C3H8O3）分子中每个碳原子上均连有相同的官能团， X 的结构简式是 。 （ 3） B为烃。核磁共振氢谱显示： B、 D均有三种类型氢原子的吸收峰，且峰面积之比均为 1： 2： 3。则 B生成 C的化学方程式是 。 （ 4） Z的单体分子中含甲基，由其生成 Z的化学方程式是 。 W可发生加聚反应，生成的高分子化合物的链节是 。 （ 5）戊二酸（ HOOCCH 2一 CH2一 CH2一 COOH）是合成树脂的引发剂。

6、现以 CHCH、 CH3CH2OH、 HCN为原料，设计合理方案合成戊二酸，用类似合成 Z的流程图表示。 提示： 合成过程中无机试剂任选。 答案： （ 1） CH CH （ 2分）碳碳双键、羧基（ 2分） （ 2） （ 2分）光 （ 3） CH2=CHCH 3+3Cl CH2=CHCCl 3+3HCl（ 2分） （ 4） （ 2分） （ 1分） （ 5） （ 5分） （ 14分） 在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。 回答下列问题： （ 1）若甲、乙是两种常见金属，反应 是工业制盐酸的反应。 反应 I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上

7、生产甲的一般方法是 。 A热分解法 B热 还原法 C电解法 反应 中，乙与 H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应 的化学方程式是 。 通过比较反应 I、 的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性 （填 “强 ”或 “弱 ”），比较二者金属性强弱的依据还可以是 （写出一种即可）。 （ 2）若甲、乙是化合物，且反应 是工业制漂白粉的反应。 反应 的化学方程式是 。 反应 I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是 。 反应 是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是 。 在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓 HCIO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方

8、程式是 。 答案： （ 1） C 2Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（ 2分） 强（ 1分） NaOH是强碱， Fe(OH)3是弱碱（合理给分）（ 2分） （ 2） 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （ 2分） （ 2分） CaO+(NH4)2SO4 CaSO4+2NH3+H2O（ 2分） 2Cl2+H2O+CaCO3 Ca2+2Cl-+2HClO+CO2 （ 12分） 钠米材料二氧化钛（ TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。 （ 1）工业上二氧化钛的制备是： I将干燥后的金红石（主要成分 TiO2，主要杂质 SiO2）与碳粉混合装入氯

9、化炉中，在高温下通入 Cl2反应制得混有 SiCl4杂质的 TiCl4。 II将 SiCl4分离，得到纯净的 TiCl4。 III在 TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀 TiO2 xH2O。 IV TiO2 Xh2O高温分解得到 TiO2。 TiCl4与 SiCl4在常温下的状态是 。 II中所采取的操作名称是 。 III中反应的化学方程式是 。 如 IV在实验室 完成，应将 TiO2 xH2O放在 （填仪器编号）中加热。 （ 2）据报道： “生态马路 ”是在铺设时加入一定量的 TiO2， TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成 H2O，其过程大致如下： a. O22O

10、 b. O2+H2O2OH（羟基） c. OH+OHH2O2 b中破坏的是 （填 “极性共价键 ”或 “非极性共价键 ”）。 H2O2能清除路面空气中的 CxHy、 CO等，其主要是利用了 H2O2的 （填 “氧化性 ”或 “还原性 ”）。 （ 3）某研究小组用下列装置模拟 “生态马路 ”部分原理。（夹持装置已略去） 如缓通入 22.4L（已折算成标准状况） CO气体，结果 NaOH溶液增重 11g，则 CO的转化率为 。 当 CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是 。 答案： （ 1） 液态（ 1分） 蒸馏（ 1分） TiCl4+(x+2)H2O TiO2 xH2O+4HCl b（

11、2分） （ 2） 极性共价键（ 1） 氧化性（ 1分） （ 3） 25%（ 2分） 将残留在装置中的 CO2气体排出，被 NaOH溶液吸收，减少误差（ 2分） （ 16分） 根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。 （ 1） 废水 I若采用 CO2处理，离子方程式是 。 废水 常用明矾处理。实践中发现废水中的 c（ HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为 。 废水 III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）： Hg2+ =CH3Hg+H+ 我国规定， Hg2+的排放标准不能超过 0.05 mg L。若某工厂排放的废水 1 L中含 Hg2+310-17mo1，是否

12、达到了排放标准 （填 “是 ”或 “否 ”）。 废水 常用 C12氧化 CN-成 CO2和 N2，若参加反应的 C12与 CN-的物质的量之比为 5： 2，则该反应的离子方程式为 。 （ 2）化学需氧量（ COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以 mgL计）。某 研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（ COD），过程如下： I取 V1mL水样于锥形瓶，加入 10.00 mL 0.2500 mol L K2Cr2O7溶液。 II加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。 III反应完毕后，冷却，加指示剂，用 c

13、 mol L的硫酸亚铁铵 （ NH4） 2Fe（ SO4） 2溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液 V2 mL。 I中，量取 K2Cr20，溶液的仪器是 。 中，碎瓷片的作用是 。 III中，发生的反应为： Cr2O2-7+6Fe2+14 H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 由此可知，该水样的化学需氧量 COD= （用含 c、 V1、 V2的表达式表示）。 答案： （ 1） OH-+CO2 HCO3-（ 2分） HCO3-会促进 Al3+的水解，生成更多的 Al(OH)3，净水效果增强（ 2分） CH4（ 2分） 否（ 2分） 4Cl2+2CN-+4H2O 10Cl-+2CO2+N2+8H+（ 2分） （ 2） 酸式滴定管（或移液管）（ 2分） 防止暴沸（ 2分） 8000（ 15-cV2） /V1(2分 )