1、2010年吉林省实验中学高三上学期第一次模拟(理综)化学部分 选择题 配制 100mL 1mol/L NaCl溶液,下列操作中错误的是 ( ) A在托盘天平上放两片大小一样的纸,然后将氯化钠放在纸片上称量 B把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液移入容量瓶 中 C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 2 3次,洗涤液也移入容量瓶中 D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水,直至溶液凹液面恰好与刻度线相切 答案: D 在无色溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A Na+ 、 CH3COO-、 CO32-、 OH- B K+ 、 Al3+、 SO42-、 AlO2- C Na+、 K+、 SO
2、32-、 Fe3+ D NH4 、 H 、 NO3-、 HCO3- 答案: A 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为 ( ) A 2 mol B 1 mol C 0.5 mol D 0.25 mol 答案: D 根据陈述的知识,类推得出的结论正确的是 ( ) A镁条在空气中燃烧生成的氧化物是 MgO,则钠在空气中燃烧生成的氧化物是 Na2O B乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色,则丙烯也可以使其褪色 C CO2和 SiO2 化学式相似,则 CO2与 SiO2的物理性质也相似 D金刚石的硬度大,则 C60的硬度也大 答案: B 在下列变化中,只
3、发生物理变化的是 ( ) A荔枝酿酒 B酸雨侵蚀建筑物 C空气液化制取氮气 D生石灰遇水成为熟石灰 答案: C 下列叙述正确的是 ( ) A一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定 B一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定 C气体摩尔体积是指 1mol任何气体所占的体积为 22.4L D不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等 答案: B 下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A氟气通入水中: 2F2 2H2O 4F- 4H+ O2 B向小苏打溶液中加入过量的石灰水: Ca2+ 2OH- 2HCO3- CaCO3 CO32- 2H2O C硫氢化钠溶液与碘反应: HS-
4、I2 S 2I- H D FeBr2溶液与足量的 Cl2反应: 2Fe2 2Br- 2Cl2 2Fe3 4Cl- Br2 答案: C 实验题 ( 16分)为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置进行有关实验。请回答: ( 1)装置 A中发生的化学反应方程式为_。 ( 2)装置 D 中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这种液体是 _,其作用是(用离子方程式表示) _ 。 ( 3)装置 B的作用是贮存多余的气体。当 D处有明显的现象后,关闭旋塞 K,移去酒精灯 ,但由于余热的作用 ,A处仍有气体产生,此时 B中现象是 。 B中应放置的液体是 (填字母) _。 a水 b酸性 KMnO4溶液 c Na
5、OH溶液 d饱和 NaHSO3溶液 ( 4)装置 C和 D中产生的现象相同,但原因却不同。 C中是由于 ,而 D中则是由于 。 ( 5)实验中,取一定质量的铜片和一定体积 18 mol L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是 。 下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 _(填字母)。 a铁粉 b BaCl2溶液 c银粉 d Na2CO3溶液 答案:( 1) Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O ( 2)碱液( NaOH、 KOH
6、等); SO2+2OH =SO32 +H2O(其他合理答案:均给分) ( 3)长颈漏斗管径内液面上升; d ( 4) SO2与 NaOH反应,消耗 NaOH; SO2具有漂白性 ( 5) 随反应进行,剩余硫酸浓度过低,不能将 Cu氧化 a、 d ( 15分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行 “铁与水反应 ”的实验,并利用产物进一步制取 FeCl3 6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去) ( 1)装置 B中发生反应的化学方程式是 ( 2)装置 E中的现象是: ( 3)停止反应,待 B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。简述检验滤液中 Fe3+的操作方法: ( 4)
7、该小组学生利用上述滤液制取 FeCl3 6H2O晶体,设计流程如下: 步骤 I中通入 Cl2的作用是 该流程中需保持盐酸过量,主要原因是(结合离子方程式简要说明) 答案:( 1) 3Fe+4H2O( g) Fe3O4+4H2 ( 2)黑色固体变红,右端管壁有水珠。 ( 3)取少量滤液,滴入几滴 KSCN溶液,观察溶液是否变红色 ( 4) 将 Fe2+氧化成 Fe3+ Fe3+3H2O Fe( OH) 3+3H+,过量盐酸抑制 FeCl3水解 填空题 ( 12分)根据下图所示的关系填空,已知 A为 FeS2固体, C的焰色反应火焰呈黄色,其中 、 是硫酸工业生产中的重要反应, D、 E常温下为气
8、体, X常温下为无色液体, F是红棕色固体。 ( 1)物质 X的化学式是 _ 。 ( 2)化合物 B中所包含的化学键有 和 _ 。 ( 3)反应 的离子方程式为 。 反应 的化学方程式为 _ _,其中还原剂是 。 ( 4)已知每生成 16克 E,放出 106.5KJ的热量 ,则反应 的热化学反应方程式为 _ 。(相对原子质量: Fe-56 S-32 O-16) 答案:( 1) H2O ( 2)非极性键、离子键 ( 3) Fe2O3+6H+ =2Fe3+3H2O 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 Na2O2 ( 4) 4FeS2( s) +11O2( g) =2Fe2O3( s) +8SO2( g); H = -3408 kJ/mol ( 15分)已知 A、 B、 C、 D、 E、 F六种有机物存在如下转化关系, E在核磁共振氢谱中出现三组峰,其峰面积之比为 6: 1: 1, F能使 Br2的 CCl4溶液褪色。回答下列问题: ( 1) C和 E的官能团名称: C , E ; ( 2)由 F生成高聚物的化学方程式 ( 3)六种有机物中能跟 Na反应的是 (填字母) ( 4)由 A生成 B和 C的化学反应方程式为 ( 5) D在一定条件下生成 C的化学反应方程式为 答案:( 1)羟基羧基 ( 2) ( 3) C 、 E ( 4) ( 5)
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