2010年广东省东莞市高二第二学期期末考试化学A卷.doc

1、2010年广东省东莞市高二第二学期期末考试化学 A卷 选择题 下列关于有机物说法正确的是 A乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B石油分馏可获得乙酸、甲烷、苯等 C苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D上海世博会永久性标志建筑之一 上海世博轴的上层巨 型膜结构 ETFE由单体乙烯和四氟乙烯 加聚而成 答案： D 对于体积相同的 、 )NH4Cl、 H2SO4溶液，下列说法正确的是 A溶液的 pH相同时， 3种溶液物质的量浓度大小顺序是 B溶液的 pH相同时，由水电离出的 c(H+)大小顺序是 C溶液的 pH相同时，将 3种溶液稀释相同倍数， pH变化最大的是 D 中 c(NH4+)T2

2、B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 C B一定气体 D A一定为气体 答案： C 某温度下， NaCl溶液中 c(H ) 10-6 mol L-1。该温度下， 1体积 pH 2.5的盐酸与 10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH等于 A 9.0 B 9.5 C 8.5 D 10.5 答案： C 已知如下物质的溶度积常数： Ksp（ FeS） 6.310-18mol2 L-2; Ksp（ CuS） 1.310-36mol2 L-2。下列说法正确的是 A同温度下， CuS的溶解度大于 FeS的溶解度 B同温度下，向饱和 FeS溶液中加入少 量 Na2S固体后， Ksp(F

3、eS)变小 C向含有等物质的量的 FeCl2和 CuCl-2的混合溶液中逐滴加入 Na2S溶液，最先出现的沉淀是 FeS D除去工业废水中的 Cu2 ，可以选用 FeS做沉淀剂 答案： D 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右图，下列说法正确的是 A S(s，单斜 ) S(s，正交 ) H 0.33kJ mol -1 B正交硫比单斜硫稳定 C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D 表示断裂 lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成 1mol SO2中的共价键所放出的能量少 297.16kJ 答案： B 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了 S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱

4、抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是 A其分子式为 C15H22O4 B 1 mol该物质与 NaOH溶液反应，最多消耗 2 molNaOH C既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 D既可以与 FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性 KMnO4溶液褪色 答案： C 以下各组物质可以用分液漏斗分离的是 A硝基苯和水 B乙醇和水 C甲醛和水 D乙酸乙酯和乙酸 答案： A 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 A C5H1 0 B C2H4O2 C CH4O D C2H4Cl2来 答案： C 实验题 （ 10分） 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室用乙酸与乙醇反

5、应制备乙酸乙酯。为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下四个实验 ，实验开始先用酒精灯微热 3min，再加热使之微微沸腾 3min。实验结束后充分振荡试管 再测有机层的厚度，实验记录如下： 实验 编号 试管 中的试剂 试管 中试剂 测得有机层的厚度 /cm A 2mL乙醇、 2mL乙酸、 1mL 18mol L-1浓硫酸 5.0 B 3mL乙醇、 2mL乙酸 0.1 C 3mL乙醇、 2mL乙酸、 6mL 3mol L-1硫酸 1.2 D 3mL乙醇、 2mL乙酸、盐酸 1.2 （ 1）试管 中试剂的名称为 ，其作用是 ，使用干燥管的目的是 。 （ 2

6、）分析比较实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是 。 （ 3）实验 D的目的是与实验 C相对照，证明 H 对酯化反应具有催化作用。实验 D中应加入盐酸的体积和浓度分别是 mL和 mol L-1。 答案： （ 1）饱和碳酸钠溶液； 降低酯的溶解度 除去未反应的乙酸和乙醇；防止倒吸（ 4分） （ 2） AC （ 2分漏选、错选不得分）浓硫酸可以吸收酯化反应中生成的水，降低了生成物浓度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动（ 2分）。 （ 3） 6 、 6 （ 2分） 填空题 （ 8分）某 研究性学习小组在实验室合成了一种物质 A

7、。 （ 1）已知： A的相对分子质量不超过 100， 4.3g A在氧气中完全燃烧 ,生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重 4.5g；剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重 11.0g则A的分子式为 （ 2）该兴趣小组同学对物质 A结构进行了预测，其中不正确的是 （填序号） A可能含有一个碳环和一个醛基 B可能含有一个碳碳双键和一个羟基 C可能只含一个碳氧双键官能团 D可能是环状的醚 （ 3）若 A的核磁共振氢谱如下图所示，且 A可以和金属钠反应生成 H2，但不能在 Cu 作催化剂下被催化氧化。（提示：羟基与碳碳双键相连的结构不稳定） 请根据以上信息写出 A的结构简式 。 （ 4）已知 “C=C=C”的结

8、构是不稳定的， A在一定条件下发生消去反应可以生成天然橡胶的单体，写出该反应的化学方程式（并注明条件） 。 答案： （ 1） C5H10O （ 2） A （ 3） （ 4） （ 10分）塑料是日常生活中常用的高分子合成材料，常用塑料 F、 G均可由某烃经下列反应得到： （ 1）写出反应 、 的反应类型： 、 。 （ 2）写出 C3H6的同分异构体的结构简式： ； B和 D都易溶于水，提供一种试 剂加以鉴别，试剂名称为 。 （ 3）写出反应 的化学方程式： 。 （ 4）写出用新制氢氧化铜悬浊液完成 CD 反应的化学方程式： 。 （ 5）写出高分子化合物 G的结构简式 答案： （ 1）取代反应（或

9、水解反应）、加成反应 （各 1分） （ 2） （ 1分键线式也给分）；石蕊试液碳酸氢钠或其它合理答案：（ 1分） （ 3） （ 2分） （ 4） （ 2分） （ 5） （ 2分） (5分 ) 常温下，有浓度均为 0.5mol/L的四种溶液： Na2CO3 NaHCO3 HCl NH3 H2O （ 1）上述溶液中，可发生水解的是 （填序号）。 （ 2）向溶液 中加入少量氯化铵固体，此时 c(NH4+)/c(OH-)的值 （填增大、减小或不变）。 （ 3）若将 和 的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前 的体积 的体积（填 “ ”、 “ ”或 “ ”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 （ 4

10、）取 10mL溶液 ，加水稀释到 500mL,则该溶液中由水电离出的 c(H+ )= 。 答案： （ 1） (漏选、错选不得分 ) （ 2）增大 （ 3） c(NH4+)=c(Cl-) c(H+)=c(OH-) （ 4） 10-12 mol/L (7分 ) （ ） CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为 CuCl2溶液中存在平衡： Cu(H2O)22 4Cl- CuCl42- 4H2O。试回答下列问题： （蓝色） （黄色） （ 1）欲使溶液由蓝色变为黄色，可采取的措施是 。 （ 2）欲使溶液由黄色变为蓝色（或黄绿色），可采取的措施是 或 。 （ ）有下列 5种有机化合物，请按要求

11、填空： （ 1）属于酯类的是 （填编号，下同）；可归类于酚类的是 。 （ 2）既能与 NaOH溶液反应，又能与 HCl溶液反应的是 。 （ 3）用系统命名法给 B物质命名 。 答案： （ ）（ 1）向溶液中加入 CuCl2固体 (或加入其他易溶氯化物 ) （ 2）加水稀释 加入 AgNO3溶液 （ ）（ 1） C AE (漏选、错选不得分 ) （ 2） D （ 3） 3 乙基 1 戊 （ 13分） 2009年 10月 1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上 9辆电 动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲

12、醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （ 1）工业上一般采用下列两种反应合 成甲醇： 反应 ： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应 ： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g) H2 上述反应符合 “原子经济 ”原则的是 （填 “ ”或 “ ”）。 下表所列数据是反应 在不同温度下的化学平衡常数（ K）。 温度 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断 H1 0 （填 “ ”、 “ ”或 “ ”）。 某温度下，将 2 mol CO和 6 mol H2充入 2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(CO

13、) 0.2 mol L，则 CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。 （ 2）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H1 -1275.6 kJ mol 2CO (g) O2(g) 2CO2(g) H2 -566.0 kJ mol H2O(g) H2O(l) H3 -44.0 kJ mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （ 3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理， 设计如图所示的电池 装置。该电池正极的电极反 应为 。 工作一段时间后，测得溶液的 pH减小，该电池总 反应的离子方程式为 。 答案： （ 1） （ 1分） （ 2分） 80% （ 2分） 250 （ 2分） （ 2） CH3OH(l) O2(g) CO(g) 2H2O(l) H -442.8 kJ mol （ 2分） （ 3） O2+2H2O +4e- = 4OH- （ 2分） 2CH3OH 3O2 + 4OH- 2CO32- 6H2O （ 2分）