2010年广东省佛山一中高三10月月考化学试题.doc

1、2010年广东省佛山一中高三 10月月考化学试题 选择题 答案： A 短周期元素 A、 B、 C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为 10。 A与 C在周期表中同主族， B原子最外层电子数等于 A原子次外层电子数。下列叙述正确的是 A原子半径 B C A B氧化物的熔点 B A C A与 C能形成离子化合物 D氢化物的稳定性 C A 答案： AB 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A无色透明的水溶液中： K+、 SO32、 I-、 MnO4- B在水电离出的 c(H ) 110-3mol L-1的溶液中： K 、 Fe3+ 、 ClO-、 Fe2+ C c(HCO3-)=0.

2、1 mol L-1的溶液中： Na+、 K+、 CO32-、 Br- D含有大量 NO3-的水溶液中： NH4+、 K+、 SO42-、 H+ 答案： CD 设 nA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A 5.6g铁粉与足量水蒸气反应生成的 H2分子数为 0.10nA B 1mol Mg与足量 O2或 N2反应生成 MgO 或 Mg3N2失去的电子数为 2nA C 46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为 3nA C 1L 1mol L-1醋酸溶液中离子总数为 2nA 答案： BC 下列说法错误的是 A日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 B氮的固定只有在高温、

3、高压、催化剂的条件下才能实现 C硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体 D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 答案： BD A和 M为两种元素，已知 A位于短周期，且 A2-与 M+的电子数之差为 8，则下列说法正确的是 A A和 M原子的电子总数之和可能为11 B A和 M的原子序数之差为 8 C A和 M原子的最外层电子数之和为8 D A和 M原子的最外层电子数之差为7 答案： A 下列有机物可通过氧化、酯化、加聚三种反应制备高聚物的是 A CH3-CH 2CH 2OH B C D 答案： C 硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 A

4、 1:3 B 2:3 C 3:1 D 4:3 答案： A 在测定卤素互化物 BrF3（液态）电导时，发现 20 时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴、阳离子。其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如： KBrF4、 (BrF2)2SnF6等。由此推断液态BrF3电离时的阴、阳离子的组成最合理的是 A Br3+和 F B BrF2+和 BrF4 C BrF2 和 F D BrF52 和 BrF2+ 答案： B 现有钠、镁、铝各 1mol，分别与 100mL 5.0mol/L盐酸充分反应后，所得同温、同 压下的 H2体积关系正确的是 A产生 H2体积相等 B铝产生

5、 H2最多，钠产生 H2最少 C钠产生 H2最多，铝产生 H2最少 D钠产生 H2最多，镁、铝产生 H2相等 答案： D 下列事实的解释正确的是 A浓 H2SO4和浓盐酸混合可制 HCl气体，是利用了浓 H2SO4的强酸性 B SO2使溴水褪色，是利用了 SO2的漂白性 C将 SO2、 SO3混合气体通入氯化钡溶液中，出现浑浊，是因为有 BaSO4生成 D反应 “CuSO4+H2S = CuS+H2SO4”能进行，是利用了较强酸制较弱酸的原理 答案： C 下列有关化工生产的说法正确的是 A将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 B电解饱和食盐水溶液制取金属钠 C SO2氧化为 SO3时需要使用催化剂，

6、这样可以提高 SO2的转化率 D用 98.3%的浓 H2SO4吸收 SO3，目的是防止形成酸雾， 使 SO3吸收完全 答案： D 实验题 （ 16分）为测定碳酸钙纯度（设含杂质 SiO2），学生设计了如下几个实验方案。请回答每个方案中提出的问题。 【方案 I】 （ 1）称取碳酸钙样品 M g； （ 2）加入过量盐酸； （ 3）收集并测定生成的气体体积 V mL。 问题 1：反应结束后，量气管中的显示如右图所示，接下来的操作是： ，读出甲管中液面的读数。 【方案 II】 （ 1）称取碳酸钙样品 M g； （ 2）用 c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品； （ 3）取溶解后的溶液 mL，

7、以酚酞作指示剂，用 c mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去 VmL。 问题 2：列出本实验中所用到的主要仪器名称 (除铁架台及附件、烧杯之外 ) 。 问题 3：碳酸钙纯度计算公式 。 问题 4：当碳酸钙溶解完全后，少量未溶的 SiO2没过滤去，结果得到碳酸钙纯度 _ (偏大、偏小或无影响） 【方案 】 （ 1）称取碳酸钙样品 M g； （ 2）加入足量 c mol/L盐酸 V mL使之完全溶解； （ 3）过滤并取滤液； （ 4）在滤液中加入过量 c mol/L Na2CO3溶液 VmL； （ 5）将步骤（ 4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为 Mg。 问题 5：此方案中不需要的数据是 （填

8、选项编号）。 A c、 V B c、 V C M D M 问题 6：为减少实验误差，步骤（ 3）、（ 5）过滤后都要对沉淀进行洗涤，如果步骤（ 3）未经洗涤，则测定的碳酸钙的纯度将 （偏大、偏小、无影响，下同）；如果步骤（ 5）未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将 。 问题 7：判断步骤（ 4）中 Na2CO3溶液是否过量的方法是 。 答案： 问题 1：向下移动乙管，使甲、乙两管中的液面持平 （ 2分） 问题 2：托盘天平、酸式滴定管（或移液管）、碱式滴定管、锥形瓶、药匙（ 4分） 问题 3： （ 3分） 问题 4：无影响 （ 1分） 问题 5： A、 B （ 2分） 问题 6：偏小 偏大 （ 2分

9、） 问题 7：静置后，往上层清液中滴加 Na2CO3溶液，若没有白色沉淀生成，则Na2CO3溶液过量 （ 2分） 填空题 （ 7分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。 （ 1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。 A热裂解形成燃油 B露天焚烧 C作为有机复合建筑材料的原料 D直接填埋 （ 2）用 H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，写出该反应的离子 方程式为 。 （ 3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用 10H2O2和 3.0mol L-1H2SO4

10、的混合 溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。 温度（ ） 20 30 40 50 60 70 80 铜平均溶解速率 (10-3mol L-1 min-1) 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 当温度高于 40 时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。 （ 4）在提纯后的 CuSO4溶液中加入一定量的 Na2SO3和 NaCl溶液，加热，生成CuCl沉 淀。制备 CuCl的离子方程式是 。 答案： （ 1） B D（ 2分） （ 2） Cu+H2O2 +2H =Cu2 +2H2O（ 2分） （ 3） H2O2分解速率加快 （

11、1分） （ 4） 2Cu2 +SO32-+2Cl-+H2O 2CuCl+SO42-+2H （ 2分） （ 9分） A、 B、 C、 D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。 元素 A B C D 性质或结构信息 工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃 气态氢化物显碱性 3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 第三周期原子半径最小 （ 1） B在气态氢化物的电子式为： 。 （ 2）工业上电解法冶炼单质 C的化学方程式为： 。 （ 3） D的单质与 A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质； D的单质与 A的另一种氢化物反应生成 A的单质。有关反应的化学方程式为： ； 。 答案： （ 1） （

12、2分） （ 2） 2Al2O3（熔融） 4Al 3O2 （ 3分） （ 3） Cl2 H2O HCl HClO Cl2 H2O2 2HCl O2 （ 4分） （ 10分）空气吹出法工艺，是目前 “海水提溴 ”的最主要方法之一。其工艺流程如下： （ 1）溴在周期表中位于 _周期， _族。 （ 2）步骤 的离子方程式： _ 。 （ 3）步骤 的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在 8090 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因 :_ 。 （ 4）步骤 中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它 们的相对密度相差很大的特点进行分离。若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是_，分离时液溴从分离

13、器的 _（填 “上口 ”或 “下口 ”）排出。 （ 5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过 “空气吹出、 SO2吸收、氯化 ”： 。 答案： （ 1）第四 A（ 2分） （ 2） Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+ SO42（ 2分） （ 3）温度过高，大量水蒸气排出，溴气中水增加； 温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。 （ 2分） （ 4）分液漏斗 下口 （ 2分） （ 5）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高 “空气吹出、 SO2吸收、氯化 ”的过程实际上是一个 Br2的浓缩过程。（ 2分） （ 12分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮

14、的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H -92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气 N2可从空气中分离得到， H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂 -铁触媒，温度 -400 500 ，压强 -30 50MPa。 回答 下列问题： （ 1）合成氨工业中原料气压缩到 30 50MPa 的原因是 。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用 400 500 的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是 。 （ 2） 500 、 50MPa时，在容积为 VL的容器中

15、加入 n mol N2、 3n mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为 K，此时 N2的转化率为 x。则 K 和 x的关系满足 K 。 （ 3）甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为： CH4(g) H2O(g) CO(g)3H2(g)。部 分物质的燃烧热数据如下表： 物 质 燃烧热（ kJ mol-1） H2(g) -285.8 CO(g) -283.0 CH4(g) -890.3 已知 1mol H2O(g)转变为 1mol H2O(l)时放出 44.0 kJ热量。写出 CH4和 H2O(g)在高温下反应的热化学方程式 。 （ 4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以 N2、 H2为电极

16、反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。 答案： （ 1）加压有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率 增加反应速率，缩短达到平衡的时间 （ 2分） （ 2） （ 4分） （ 3） CH4(g) H2O(g) CO(g) 3H2(g) H 206.1 kJ mol-1（ 4分） （ 4） N2 6e- 8H 2NH4 （ 2分） （ 6分）正长石是一种天然的硅酸盐矿，其组成可看作 SiO2中部分 Si原子被 Al、 K 原子取代而成。当有 25%的 Si原子被 Al原子取代（不足的价数由 K原子补充）时，正长石的化学组成可表示为 _（填字母序号）。 A KAlSiO4 B KAlSi2O6 C KAlSi3O8 D KAlSi4O10 该正长石用二氧化硅和金属氧化物形式来表示，其组成为_。 答案： C K2O Al2O3 6SiO2