2010年广东省佛山市禅城区高一第二学期期末考试化学试题.doc

1、2010年广东省佛山市禅城区高一第二学期期末考试化学试题 选择题 下列关于原子的几种描述中，不正确的是 A 18O 与 19F具有相同的中子数 B 16O 与 17O 具有相同的电子数 C 12C与 13C具有相同的质子数 D 14N 与 15N 具有相同的质量数 答案： D 已知反应 X+Y= M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A X的能量一定低于 M的能量， Y的能量一定低于 N 的能量 B X和 Y的总能量一定低于 M和 N 的总能量 C破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量 D因为该反应为吸热反应，故反应一定要加热才能进行 答案： BC 只

2、用水不能鉴别的一组物质是 A乙酸乙酯和乙醇 B溴苯和四氯化碳 C苯和乙酸 D乙醇和乙酸 答案： BD 以下关于铜 -锌 -稀硫酸原电池的叙述中，正确的是 A铜是正极，铜片上有气泡产生 B电子由锌流向铜电极，锌被氧化，质量减小 C电流方向是从锌电极流向铜电极 D铜电极被还原，铜片质量增大 答案： AB 下列过程中所发生的反应是取代反应的是 A光照甲烷和氯气的混合气体 B苯在镍催化作用下与氢气发生反应 C乙醇与酸性高锰酸钾溶液的反应 D苯和液溴混合加入铁粉的反应 答案： AD 下列说法中正确的一组是 A H2和 D2互为同位素 B和是同种物质 C正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D 和 是同系物 答案

3、： BC “绿色化学 ”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合 “绿色化学 ”思想的是答案： C 现有 NH4Cl、 H2、 MgCl2、 CO2、 NaOH、 Na2O2六种物质中，属于离子化合物又含共价键的是 A B C D 答案： C 下列有关能量转化的认识，不正确的是 A植物的光合作用使得太阳能转化为化学能 B人类使用照明设备是将电能转化为光能 C化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 D燃料燃烧时只是将化学能转化为热能 答案： D 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源

4、的是 A太阳能 B化石能源 C风能 D潮汐能 答案： B 下列各物质中，不能发生水解反应的是 A葡萄糖 B纤维素 C油脂 D酶 答案： A 甲、乙两种非金属： 甲比乙容易与氢气化合； 甲的单质熔沸点比乙的低； 甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； 与某金属反应时，甲原子得电子的数目比乙的多； 甲原子能与乙阴离子发生置换反应。能说明甲比乙的非金属性强的是 A B C D 答案： B 将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是 A H2SO4 B C2H5OH C C6H6 D CH3COOH 答案： B 以下处理废干电池方法不当的是 A把锌皮取

5、下洗净，用于实验室制氢气 B用碳棒作电极 C把铜帽取下回收利用 D将废电池中的糊状物作化肥 答案： D A元素原子 L电子层比 B元素原子的 L电子层多 3个电子， B元素原子核外电子总数比 A 元素原子电子总数少 5个，则 A、 B可形成 A AB B A2B C B3A2 D A3B2 答案： D 实验题 （ 14分）某课外兴趣小组欲探究铝与盐酸的反应实验中反应速率与哪些因素有关。请填写下列空白： （ 1）实验反应原理： 。 （ 2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃导管、 水槽、胶头滴管、温度计；稀盐酸（ 4mol/L）、铝条（片）、水。 （ 3）实验装置（图

6、中铁架台等夹持仪器略去） （ 4）实验方法 按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性，具体操作方法是： 。 取 3块铝条加入到试管中，操作方法是 。 在盛有铝条的试管中，加入 2mL稀盐酸。 测量试管中溶液的温度。 收集反应产生的氢气。 （ 5）数据处理及问题讨论 实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如图。 试判断 OE、 EF、 FG段所收集气体的多少。 OE： ； EF： ； FG： 。 写出这三 个时间段内产生氢气的速率大小比较（用 OE、 EF、 FG表示）。速率大小比较： ，在三个时间段反应平均速率变化的原因是 。 答案：（ 1） 2Al 6HCl 2AlCl3

7、3H2 （ 2分） （ 4） 将导气管口放入水槽的水中，用手握住具支试管一会儿，如果导气管中有气泡冒出，移开手后，导气管中有一段水柱上升，且水柱在较长时间内不回落，即证明该装置气密性良好。（ 2分） 用镊子取铝条（片）放置在倾斜的试管口内，然后将试管缓缓直立起来，使铝条（片）滑落到试管底部。 （ 2分） （ 5） 5mL； 35mL； 10mL。（每空 1分 ） EFFGOE（ 2分）； OE段由于反应温度较低，所以反应速率较慢，由于该反应是放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，所以 EF 段反应速率较大， FG段虽然温度较高，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，所以反应速率又减小。（ 3分

8、） 填空题 （ 8分） W、 X、 Y、 Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。 W、X是金属元素， Y、 Z是非金属元素。 Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答： （ 1） Y元素原子结构示意图 。 （ 2）将 Z单质通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，请写出反应的化学方程式： 。 （ 3） 0.5 mol X单质与足量 W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成 气体的体积（标准状况）为 。 （ 4） WZ 是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取 少量 WZ固体溶于水，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明WZ中 有该阴离子。请写出反应

9、的离子方程式： 答案： （ 1） 2分 （ 2） Cl2 + H2O= HCl+ HClO 2分 （ 3） 16.8 L 2分 （ 4） Ag+Cl-=AgCl 2分 （ 9分）某温度时，在 2L容器中 X、 Y、 Z三种气体及 N 物质的物质的量（ n）随着时间（ t）变化的曲线如图所示。 由图中数据分析： （ 1）物质 N 在反应中的作用是 。 （ 2）该反应的化学方程式为 。 （ 3）反应开始至 2min，用 Z表示的平均反应速率为 。 （ 4）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 _ _（填序号） A混合气体的压强不随时间的变化而变化 B单位时间内每消耗 3 mol X，同时生成 2

10、 mol Z C混合气体的总质量不随时间的变化而变化 D混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 答案： （ 1）催化作用 (或催化剂 ) （ 2） 3X+Y 2Z （ 3） 0.05mol/(L min) （ 4） BD (10分 )已知乙烯能发生以下转化： （ 1）乙烯的结构式为： _。 （ 2）写出下列化合物官能团的名称： B中含官能团名称 _； D中含官能团名称 _。 （ 3）写出反应的化学方程 : _；反应类型： _ _。 _。 答案： （ 1） （ 2）羟基 羧基 （ 3） CH2 CH2 + H2O CH3-CH2-OH 加成反应 （ 4） 2CH3-CH2-OH+O2 2CH3-CHO + 2H2-O （ 9分） A、 B、 C、 D、 E、 F、 G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有 10个电子，其结构特点如下表： 其中， B的离子半径大于 E的离子半径； D是常温常压下能使湿润 红色石蕊试纸变蓝色的气体； C常用作 F的检验（加热）。请填写下列空白： （ 1） A粒子的结构示意图 ， G的化学式是 。 （ 2）比较 BC 和 EC2的碱性强弱 BC EC2（填 、 = ）。 （ 3） F与 C反应生成 D的离子方程式 。 答案： （ 1） H2O （ 2） （ 3） （ 4） NH4 +OH = NH3+H2O