2010年广东省广州东莞五校高三上学期第一次联考（理综）化学.doc

1、2010年广东省广州东莞五校高三上学期第一次联考（理综）化学 选择题 化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是 A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 C生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为 2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们属于碳氢化合物 答案： D 下列反应的离子方程式正确的是 A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： B等体积、等浓度的 Ca(HCO3)2溶液和 NaOH溶液混合 C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：D淀粉碘化钾

2、溶液在空气中变蓝： 答案： AD 2006年 11月 23日中科院网报道，纳米 Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如下： 下列叙述不合理的是： A Fe3O4可以表示为 FeO Fe2O3,属于混合物 B在反应 中 FeCl3 6H2O被环丙胺 还原为 FeOOH C纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系可能有丁达尔现象 D反应 的化学方程式是： 6FeOOH +CO 2Fe3O4 +3H2O + CO2 答案： AB 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（ V）与时间（ t）关系如右图。反应中镁和

3、铝的 A转移电子数之比为 23 B摩尔质量之比为 23 C物质的量之比为 32 D反应速率之比为 23 答案： C 下列反应的离子方程式正确的是 将 0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入 25mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中，并不断搅拌： 2H+CO32- CO2+H2O 铜片跟稀硝酸反应： Cu+NO3 +4H+ Cu2+NO+2H2O 苯酚钠溶液中通入少量 CO2： 2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO 32- 0.1molFeBr2中滴入含 Cl20.1mol的氯水： 2Fe2+2Br-+2Cl2 2Fe3+Br2 +4Cl- 20070309 A B C D 答案：

4、B 下列离子组一定能大量共存的是 A甲基橙呈黄色的溶液中： I-、 Cl-、 NO3-、 Na+ B滴加无色酚酞后仍为无色的溶液： Na 、 CO32-、 K 、 ClO-、 SO42- C由水电离的 c(OH-)=10-14mol L-1的溶液： NO3-、 SO42-、 Na 、 K D含大量 Al3+的溶液中： K+、 HS-、 NO3-、 ClO- 答案： C 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下， 1L液态水中含有的 H+ 数目 10-7NA B足量 Zn与一定量的浓硫酸反应，产生 22.4L气体时，转移的电子数为 2NA C常温下， pH=3的醋酸溶液中，醋酸

5、分子的数目一定大于 0.001NA D 1mol碳烯（ :CH2）中含有的电子数为 8NA 答案： D 下列说法都正确的是 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 根据酸分子中含有的 H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 “钡餐 ”中使用的硫酸钡是弱电解质 在标准状况下， 22.4LCH4与 18gH2O所含有的电子数均为 10 NA 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A B C D 答案： A 实验题 （ 16分）某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3+、 I2，他们使用的药品和装置如下图所示： FeCl3溶液 含有淀粉的碘水 NaOH溶液 A B C （ 1） SO2

6、气体还原 Fe3+的产物是 （填离子符号），参加反应的 SO2和 Fe3+的物质的量之比是 。 （ 2）下列实验方案适用于在实验室制取所需 SO2的是 （填序号）。 A Na2SO3溶液与 HNO3 B Na2SO3固体与浓硫酸 C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与热浓 H2SO4 （ 3）装置 C的作用是 。 （ 4）若要从 A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。 A蒸发皿 B石棉网 C漏斗 D烧杯 E玻璃棒 F坩埚 （ 5）在上述装置中通入过量的 SO2，为了验证 A中 SO2与 Fe3+发生了氧化还原反应，他们

7、取 A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验： 方案 ：往第一份试液中加入 KMnO4溶液，紫红色褪去。 方案 ：往第二份试液加入 KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 方案 ：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的 BaCl2，产生白色 沉淀。 上述方案不合理的是 ，原因是 。 （ 6）能表明 I-的还原性弱于 SO2的现象是 。 答案：（ 1） SO42-、 Fe3+； 1： 2 （ 2） BD （ 3）吸收 SO2尾气，防止污染空气 （ 4） BF （ 5）方案 ，因为 A的溶液中含有 SO2， SO2也能使 KMnO4溶液褪色 （ 6） B中蓝色溶液褪色。（每空 2分） （ 20分

8、）纳米 TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 制备纳米 TiO2的方法之一是 TiCl4水解生成 TiO2 x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 TiO2 。 用现代分析仪器测定 TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定 TiO2的质量分数：一定条件下，将 TiO2溶解并还原为 Ti3+，再以 KSCN溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。 请回答下列问题： （ 1） TiCl4水解生成 TiO2 x H2O的化学方程式为 _。 （ 2）检验 TiO2 x H2O中 Cl-是否被除净的方法是 _

9、。 （ 3）下列可用于测定 TiO2粒子大小的方法是 _（填字母代号）。 a核磁共振法 b红外光谱法 c质谱法 d透射电子显微镜法 （ 4）配制 NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量 H2SO4的原因是 _；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的 _（填字母代号）。 （ 5）滴定终点的现象是 _。 （ 6）滴定分析时，称取 TiO2（摩尔质量为 M g mol-1）试样 w g，消耗 c mol -1 NH4Fe(SO4)2标准溶液 V mL，则 TiO2质量分数表达式为 _。 （ 7）判断下列操作对 TiO2质量分数测定结果的影响（填 “偏高 ”、 “偏低 ”或

10、 “无影响 ”） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果 _ _。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果 _。 答案：（ 1） TiCl4+(2+x) H2O TiO2 xH2O+4HCl （ 2）取少量最后一次水洗液，滴加 AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明 Cl-已除净。 （ 3） d （ 4）抑制 NH4Fe(SO4)2水解 a c （ 5）溶液变成红色 （ 6） （ 7）偏高 偏低（每空 2分） （ 14分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息： Fe（ NO3） 3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行

11、了如下探究： 实验 制备银镜，并与 Fe（ NO3） 3溶液反应，发现银镜溶解。 （ 1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。 a.边振荡盛有 2的 AgNO3溶液的试管，边滴入 2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止 b.将几滴银氨溶液滴入 2 mL乙醛中 c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d.银氨溶液具有较弱的氧化性 e.在银氨溶液配制过程中，溶液的 pH增大 提出假设 假设 1： Fe3+具有氧化性，能氧化 Ag。 W$w#w.k-s+5=u.c.o*m 假设 2： Fe（ NO3） 3溶液显酸性，在此酸性条件下 NO3 能氧化 Ag。 设计实验方案，验证假设 （ 2）甲同学从

12、上述实验的生成物中检验出 Fe3 ，验证了假设 1成立。请写出 Fe3+氧化Ag的离子方程式： 。 （ 3）乙同学设计实验验证假设 2，请帮他完成下表中内容（提示： NO 在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。 实验步骤（不要求写具体操作过程） 预期现象和结论 若银镜消失，假设 2成立。 若银镜不消失，假设 2不成立。 思考与交流 （ 4）甲同学验证了假设 1成立，若乙同学验证了假设 2也成立。则丙同学由此得出结论： Fe（ NO3） 3溶液中的 Fe3 和 NO 都氧化了 Ag。 你是否同意丙同学的结论 _ _，并简述理由： (用离子方程式表示 )。 答案：（ 1） ade

13、 （ 3分） （ 2） Fe3+Ag= Fe2+Ag+（ 3分） （ 3） 将银镜浸入硝酸铜溶液中（ 3分） （ 4）同意（ 2分） 4Fe3+6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（ OH） 3+9Ag+3NO （ 3分） 填空题 （ 16分）向盛有 KI溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水， CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡， CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列填空： （ 1）写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式 (如果系数是 1，不用填写 )： （ 2）整个过程中的还原剂是 。 （ 3）把 KI换成 KBr，则 CCl4层变为 _色；继续滴加氯水 ， CCl4层的颜色没有变化。 Cl2、 HIO3、 HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。 （ 4）加碘盐中含碘量为 25.4mg 50mg kg。制取加碘盐 (含 KIO3的食盐 )1000kg，若将 Kl与 Cl2反应制 KIO3，至少需要消耗 Cl2 L(标准状况，保留 2位小数 ) 答案：（ 1） I2+5Cl2+6H2O = 2HIO3+10HCl（ 3分）； （ 2） KI、 I2（ 3分）； （ 3）橙红或红棕（ 3分）； HBrO3Cl2HIO3（ 3分）； （ 4） 13.44（ 4分）。