2010年广东省惠能中学高一上学期期中考试化学试卷与答案.doc

1、2010年广东省惠能中学高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是 ( )答案： D 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( ) A碳酸钙溶于稀盐酸中： CaCO3 2H+ Ca2+ H2O CO2- B氢氧化钡溶液与硫酸的反应： OH- H+ H2O C铁丝插入盐酸中： Fe + 2H+= Fe3+ + H2- D硫酸跟氢氧化钠溶液反应： H OH- = H2O 答案： AD 下列叙述正确的是（ ） A在常温常压下， 1 mol CO2分子占有的体积约为 22.4L B在标准状况下 , 0.5 mol CO2分子所占的体积约为 4

2、4.8 L C 1 mol Na2CO3含有的 2 mol Na+ D 0.5moL/L、 2L的 AlCl3溶液中含有 Cl-离子数为 3NA( NA为阿伏德罗常数 ) 答案： CD 1mol CO 和 1mol CO2具有相同的 ( ) A氧原子数 B原子数 C分子数 D碳原子数 答案： AB 下列说法正确的是 （ ） A物质的量可理解为物质的质量 B物质的量是国际单位制中的一个物理量 C物质的量是描述物质多少的单位 D物质的量的单位是摩尔 答案： BD 下列实验操作错误的是 ( ) A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B蒸馏时，为了防止液体暴沸，需要往蒸馏烧瓶中加几

3、片碎瓷片 C配制一定物质的量浓度的 NaCl溶液时，将称好的 NaCl固体直接放到容量瓶溶解 D蒸发时将溶液完全蒸干，才停止加热 答案： CD 向 20mL、 5mol/L的硫酸溶液加水稀释到 100 mL，取出 10 mL溶液，则取出的溶液的浓度是 ( ) A 5mol/L B 2mol/L C 1mol/L D 10mol/L 答案： C 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ( ) A Cu2+、 K+、 SO42-、 NO3- B Na+、 K+、 Cl-、 NO3- C Na+ 、 K+、 SO42-、 CO32- D Fe3+、 K+、 SO42-、 Cl- 答案： B 下列

4、反应属于氧化还原反应的是（ ） A CaCO3 =CaO+CO2 B CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2 C Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 D CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O 答案： C 下列关于混合物分离的方法中，能够分离酒精和 H2O 的是（ ） A溶解过滤 B结晶 C蒸馏 D萃取 答案： A 下列常用实验仪器中，不能用于混合物的分离或提纯的是 ( ) A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D容量瓶 答案： C NaOH、 Ba（ OH） 2和 Na2CO3三种溶液，试用一种试剂把它们鉴别开来，这种试剂是 ( ) A稀盐酸 B稀硫酸

5、 C硝酸银溶液 D氯化镁溶液 答案： D 粗盐中含有不溶于水的泥沙，还有其他的可溶于水的杂质 Na2SO4、 MgCl2、CaCl2，如何设计一个合理的实验方案提纯粗盐。其正确的操作顺序是（ ） 过滤 加过量的 NaOH； 加适量盐酸； 加过量 Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液。 A B C D 答案： D 下列不能产生丁达尔效应的是（ ） A牛奶 B豆浆 C硫酸铜溶液 D氢氧化铁胶体 答案： C 下列物质分类不正确的组合是（ ） 碱 酸 盐 氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 氧化铁 C NaOH 醋酸 石灰石 水 D KOH 碳酸 Na2CO3 三氧化硫 答

6、案： C 下列分散系最稳定的是（ ） A悬浊液 B溶液 C胶体 D乳浊液 答案： B 下列说法正确的是 ( ) A 1 mol H2SO4的物质的量是 98g/mol B 1mol CO 中含有 2mol原子 C. 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 答案： B 实验题 实验室要配制 100mL、 10mol L-1的 NaCl溶液，试回答下列各题： （ 1）（ 2分）经计算，应该用托盘天平称取 NaCl固体 g。 （ 2）（ 2分）配制溶液时一般可分为以下几个步骤： 称量 计算 定容 移液 洗涤 溶解 其正确的操作顺序为 。 （ 3）（ 2分，每空 1分）该实验两次用到玻璃棒，其作

7、用分别是： 溶解时玻璃棒的作用 移液时玻璃棒的作用 （ 4）（ 2分）容量瓶上需标有以下 5项中的 温度 浓度 容量 压强 刻度线（ ） A B C D （ 5） (2分 )若用 NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是 _。（填序号） A.蒸发皿 B.100mL容量瓶 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙 F.托盘天平 G.玻璃棒 （ 6） (2分 )下列错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是 （多项，填序号）。 A. 定容时仰视容量瓶刻度线 B.容量瓶中原有少量蒸馏水 C. 定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 D. 配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液

8、答案：（ 1） 58.5 g （ 2）其正确的操作顺序为 。 （ 3） 溶解时玻璃棒的作用 搅拌，加快溶解的速度 移液时玻璃棒的作用 引流的作用 （ 4） A 。（ 5） A 。（ 6） ACD 。 填空题 根据要求写出方程式。 NaCl溶液与 AgNO3溶液反应 （写出离子方程式） K2SO4 （写出电离方程式） NaHCO3 （写出电离方程式） 答案：略 答案： Fe 元素被氧化， HCl 是氧化剂，氧化产物是 FeCl2 ； 134.4 L（标准状况） 已知： 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2， 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 根据 两式判断各物

9、质的氧化性由强到弱的顺序 。 A FeCl3 Cl2 I2 B Cl2 FeCl3 I2 C I2 Cl2 FeCl3 D Cl2 I2 FeCl3 答案： B 现有以下物质： NaCl溶液 CO2 H2SO4 Cu HNO3 蔗糖 酒精 HCl ，其中属于电解质的是： （填序号，下同）；属于非电解质的是： ； 属于一元酸的是： 。 答案： ， ， 。 HNO3的摩尔质量是 _， 0.5mol HNO3的质量是 ， 1.5mol HNO3含有_mol氧原子。 标准状况下 11.2L CO2的物质的量是 。 答案： 63g/mol ， _63g ， 1.8061023 。 0.5 mol 。 计算题 将标准状况下的 67.2LHCl气体溶于水，得到 200mLHCl溶液。问 HCl的物质的量浓度为多少 再将这 200 mLHCl溶液加水稀释到 3 mol/L，则此时溶液的体积为多少 答案：（ 1） 15 g/mol （ 2） 1L