2010年广西柳铁一中高三上学期第二次月考（理综）化学.doc

1、2010 年广西柳铁一中高三上学期第二次月考（理综）化学 选择题 X、 Y均为元素周期表中前 20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A由 mXa 与 nYb-得， m a = n-b B X2-的还原性一定大于 Y- C X、 Y一定不是同周期元素 D若 X的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX一定大于 HnY 答案： B 25C时，下列关于分别由等体积 0.1mol/L的 2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是 A Ba（ OH） 2溶液与 Na2SO4溶液： pH=13 B醋酸与 CH3COONa溶液： c（ Na+） +c（ H+） =c（ CH3COO

2、-） +c（ OH-） C Na2CO3溶液与 NaOH溶液： c（ Na+） c（ CO32-） c（ OH-） c（ H+） D Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液： 2c（ Na+） =3c（ CO32-） +3c（ HCO3-） +3c（ H2CO3） 答案： C 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、 N2O4、 NO的混合气体，这些气体与 1.68 L O2(标准状况 )混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol/L NaOH溶液至 Cu2 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH溶液的体积是 A 60 mL B 45 mL C 30

3、mL D 15 mL 答案： A 在某体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应： A(g) B(g) 2C(g)，在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中 C的含量与温度关系如图所示。下列说法正确的是 A此反应的正反应是吸热反应 B反应在 T1温度时达到平衡 C T3温度时正反应速率大于逆反应速率 D T3温度时正反应速率大于 T1温度时正反应速率 答案： D 氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O NaOH +NH3， CaH2+H2O Ca(OH)2 +H2。有关它们的叙述 : 离子半径： Na N3-H ； 与水反应都是氧化还原反应； 与

4、水反应后的溶液都显碱性； 与盐酸反应都只生成一种盐； 两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是 A B C D 答案： D 用 NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是 A 1L 0.5 mol L-1CuCl2溶液中含有 Cu2+的个数为 0.5NA B标况下， 22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子为 8NA C 1mol Na2O 和 1mol Na2O2晶体中离子总数均为 3NA D 1mol羟基中电子数为 10 NA 答案： C 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 A

5、从 CH4、 NH4+、 SO42-为正四面体结构，可推测 PH4+、 PO43-也为正四面体结构 B NaCl与 CsCl化学式相似，故 NaCl与 CsCl的晶体结构也相似 C苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故苯的同系物也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D CO2通入 Ca(ClO)2溶液生成 CaCO3和 HClO， SO2通入 Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和 HClO 答案： A 下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe3O4与稀硝酸反应： 2Fe3O4+18H+=6Fe3+H2+8H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸： CO32-+2H+=CO2+H2O

6、错误，碳酸镁不应该写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2+SO42-=BaSO4 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的 Cl2反应： 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2 错误， Fe2+与 Br-的化学计量数之比应为 1： 2 答案： B 实验题 （ 18分）实验一：某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图： 实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。 （ 1）盐酸与镁反应的离子方程式为 。 （ 2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是 。 （ 3）在欠缺已经改正的方

7、案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是 ；最终产生氢气的体积关系应是 。 （ 4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是 。 （ 5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是 。 （ 6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法 。 实验二：某二元酸（ H2B）在水中的电离方程式是： H2B=H+HB- HB- H+B2- 回答下列问题： （ 1）请判断 H2B是强电解质还是弱电解质？ （ 2）已知 0.1mol L-1 NaHB溶液的 pH=2，则 0.1mol L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度应 0.11 mol L-1（填 “ ”， “

8、 ”或 “ ”） （ 3）在 0.1mol/L的 Na2B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是 _。 A c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L B c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-) C c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-) D c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-) （ 4） 0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到 小的顺序是_。 答案：实验一（ 12分）（ 1） Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 （ 1分） （ 2）没有说明两种酸的浓度相等（ 2分） （ 3）盐酸的快，醋酸的慢（ 2分）

9、体积相等（ 1分） （ 4）反应放热，过量镁与水反应（ 2分） （ 5）盐酸酸性比醋酸强（ 2分） （ 6）测定同浓度的盐酸和醋酸的 pH（ 2分）（答案：合理均可） 实验二（ 6分）（ 1）强电解质；（ 1分）（ 2） c(HB-)c(H+)c(B2-) c(OH-)。（ 2分） 填空题 （ 15分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下。 （ 1）以 N2和 H2为原料合成氨气。反应 N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g） H”、 “0 该反应的反应速率（ v）随时间（ t）变化的关系如右图所示。若 t2、 t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）

10、。 a在 t1t-2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态； b在 t2时，采取的措施可以是升高温度； c在 t3t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态； d在 t5时，容器内 NO2的体积分数是整个过程中的最大值。（ 3）硝酸厂常用如下 2种方法处理尾气。 催化还原法：催化剂存在时用 H2将 NO2还原为 N2。 已知： 2H2（ g） +O2（ g） =2H2O（ g）： H=-483.6kJ/mol N-2（ g） +2O2（ g） =2NO2（ g）： H=+67.7kJ/mol 则 H2还原 NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。 碱液吸收法

11、：用 Na2CO3溶液吸收 NO2生成 CO2。 若每 9.2gNO2和 Na2CO3溶液反应时转移电子数为 0.1mol，则反应 的离子方程式是 。 答案：（ 1） bc（ 2分）， 12.5%（ 2分）， （ 2分） （ 2） 4NH3 5O2 4NO 6H2O（ 2分）， ab（ 2分） （ 3） 4H2（ g） 2NO2（ g） N-2（ g） 4H2O(g)； =-1034.9 kJ/mol（ 2分） 2NO2 CO32- NO3- NO2- CO2（ 3分） （ 12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、 Y、 Z、 W，四种元素的原子序数之和为 32，在周期表中 X是原子

12、半径最小的元素， Y、 Z左右相邻， Z、 W位于同主族。 （ 1） X元素是 。 （ 2）由 X、 Y、 Z、 W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。 （ 3）由 X、 Y、 Z、 W四种元素组成的一种离子化合物 A 已知 1mol A能与足量 NaOH浓溶液反应生成标准状况下 44.8L气体。写出加热条件下 A与 NaOH溶液反应的离子方程式 。 又知 A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出 A与氯水反应的离子方程式 。 （ 4）由 X、 Y、 Z、 W和 Fe五种元素组成的式量为 392的化合物 B， 1 mol B中含有 6mol结晶水。对化合物

13、B进行如下实验： a 取 B的溶液加入过量浓 NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色； b 另取 B的溶液，加入过量 BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 B的化学式为 。 已知 1 mol L1 100mL B的溶液能与 1 mol L1 20mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好完全反应。写出反应的离子方程式 。 答案：（ 1） H（ 1分）（ 2） 3Cu + 2NO3 + 8H+= 3Cu2+ + 2NO + 4H2O（ 2分） （ 3） NH4+ + OH H2O + NH3 （ 2分） SO32 + Cl2 + H2

14、O = SO42 + 2Cl + 2H+ （ 2分） （ 4） (NH4)2Fe (SO4)2 6H2O （ 2分） 5Fe2+ + MnO4 + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O （ 3分） （ 15分）香豆素是一种用途广泛的香料，它可以利用乙醇和 B通过以下途径合成，其中 B的分子式为 C7H6O2。 已知： （ R、 R为烃基） （ 1） A的名称为： ， CD的反应类型为： ， C含有的官能团名称为： 。 （ 2） D的结构简式是 ； （ 3）完成下列反应的化学方程式： E在一定条件下发生加成聚合反应： ； E香豆素： ； （ 4） B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的所有同分异构体的结构简式是 ； （ 5）有关香豆素的说法正确的是 （填字母）。 a只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应 b 1 mol香豆素可与 5 mol H2发生加成反应 c 1 mol香豆素可与 2 mol NaOH发生反应 d 1 mol香豆素完全燃烧消耗 9.5mol O2 答 案：（ 1）乙醛（ 1分），消去反应（ 2分），羟基，醛基（ 2分） （ 2） （ 2分）（ 3） ；（ 2分） （ 2分） （ 4） （ 2分）（ 5） cd（ 2分）