2010年河南省唐河三高高二下学期期末考试化学试题.doc

1、2010年河南省唐河三高高二下学期期末考试化学试题 选择题 北京奥运会 “水立方 ” 游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是 A砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒 B臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性 C游泳池水中的臭氧浓度越大越好 D活性炭可以吸附水中悬浮的杂质 答案： C 将 x mol Al2O3和 y mol CuO混合后，全部溶于 V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入 0.5 mol/L的 NaOH溶液，当加入 a L时，生成的沉淀最多，则原稀 H2SO4的物质的量浓度为 A mol/L B mol/L C mol/L D无法计算 答案

2、： A 某有机物 A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述中正确的是 A有机物 A 属于芳香烃 B有机物 A 可以与 Br2的 CCl4溶液发生加成反应 C有机物 A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应 D 1 mo1A 与足量的 NaOH 溶液反应，最多可以消耗 3mol NaOH 答案： D 氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应为 。据此判断，下列叙述中正确的是 A电池放电时， H2是正极 B电池放电时，溶液中的阳离子移向正极 C电池充电时，氢元素被氧化 D电池放电时，电池负极周围溶液的 pH不断增大 答案： B 一定能在下列溶

3、液中大量共存的离子组是 A pH=0的溶液： Fe2+、 Mg2+、 NO3-、 SO42- B由水电离出的 c(H+)=110-13mol / L的溶液： HCO3-、 K+、 SO42-、 Cl- C含大量 Fe3+的溶液： NH4+、 Na+、 SCN-、 Cl- D pH=14的溶液： Na+、 K+、 AlO2-、 CO32- 答案： D 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体 黑磷，其转化过程如下：白磷 黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是 A黑磷与白磷互为同分异构体 B黑磷能导电 C白磷转化为黑磷是氧化还原反应 D白磷转化为黑磷是吸热反应 答案： B

4、 下列离子方程式正确的是 A NaHCO3溶液中加入少量的石灰水 HCO3-+ Ca2+ + OH- CaCO3 H2O B向氯化铁溶液中通入硫化氢气体 3Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + FeS 2H+ C氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 4 OH- AlO2-+ 2H2O D氨水中通入过量 SO2 NH3 H2O+ SO2 = HSO3- + NH4+ 答案： D 下列说法正确的是 A （过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子之比为 2 1 B在 SiO2晶体中， 1个 Si原子和 2个 O原子形成 2个共价键 C HCl的相对分子质量大于 HF，所以 HCl的沸点高于 HF D由

5、 A族和 A族元素可形成原子个数比为 1 1、电子总数为 38的化合物 答案： D 为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 A配制 0.1mol/L的盐酸 500mL，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、 500mL容量瓶 B欲制备 Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C为鉴别 KCl、 AlCl3和 MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加 NaOH溶液至过量 D测定硫酸铜晶体中结晶水含量 , 加热坩埚中晶体完全失水后需在空气中冷却，再称量 答案： C 下列各组物质的分类正确的是 A同位素： 1H、 D 、 T2 B电解质： H2O、 CH3COO

6、H、 NH4HCO3 C非极性分子： C60、 CO2、 CH2Cl2 D同系物： 答案： B 用 nA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A 1 mol -CH3和 1 mol OH- 都含有 10 nA个电子 B标准状况下 3.36 L CCl4含碳原子数为 0.15nA C 2 molHF溶于水配成溶液中含 F- 2nA D 46gNO2和 N2O4混合气体中含氧原子数为 2nA 答案： D 下列说法正确的是 A明矾净水过程中不涉及化学变化 B由同种元素组成的物质一定是纯净物 C风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化 D在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变 答案： D

7、下列各组物质的熔点变化规律，与它们的化学键无关的是 A F2、 Cl2、 Br2、 I2的熔点依次升高 B Li、 Na、 K、 Rb的熔点依次降低 C NaF、 NaCl、 NaBr、 NaI的熔点依次降低 D晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高 答案： A 下列说法正确的是 A含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 B只有在原子中，质子数才与电子数相等 C非金属元素组成的化合物，一定是共价化合物 D液态氯化氢不导电 答案： D 据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（ COS）的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。下列关于硫化羰的说法正确的是 A二氧化碳是非极性分子而硫化羰是极性

8、分子 B二氧化碳与硫化羰均无还原性 C固体硫化羰是原子晶体 D硫化羰是一种酸性氧化物 答案： A 下列说法正确 的是 A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为 2:1 B 1g甲烷和 1g氧气的原子数之比为 :1 C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 2:1 D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为 1:2 答案： B 实验题 (14分 )二氧化氯 (ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为 AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中 ClO2的质量分数高于 30等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。 （ 1）某研究小

9、组设计如图所示实验制备 ClO2溶液，其反应的化学方程式为 在反应开始之前将烧杯中的水加热到 80 ，然后停止加热，并使其温度保持在 60 80 之间。控制温度的目的是 ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 装置 A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放 (填字母 )。 A 20mL 60 的温水 B 100mL冰水 C 100mL饱和食盐水 D 100mL沸水 在烧瓶中加入 12.25g KClO3和 9g草酸 (H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成 ClO2的质量为 （ 2）用 ClO2处理过的饮用水 (pH为 5.5 6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离

10、子 ( )。饮用水中 ClO2、 的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下： 步骤 1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中； 步骤 2：调节水样的 pH至 7.0 8.0； 步骤 3：加入足量的 KI晶体； 步骤 4：加入少量指示剂，用一定浓度的 Na2S2O3溶液滴定至终点； 步骤 5：再调节溶液的 pH2.0； 步骤 6：继续用相同浓度的 Na2S2O3溶液滴定至终点。 步骤 1中若要量取 20.00mL水样，则应选用的仪器是 步骤 1 4的目的是测定水样中 ClO2的含量，其反应的化学方程式为 : ，则步骤 4中加入的指示剂为 ，滴定达到终点时溶液的颜色变化为 步骤 5的目的是使 将溶

11、液中的 还原为 以测定其含量，该反应的离子方程式为： 若饮用水中 的含量超标，可向其中加入适量的 将 还原为 ，则该反应的氧化产物为 (填化学式 ) 答案：（ 1） 使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸 温度计 b 6.75g （ 2） 25mL酸式滴定管 淀粉溶液，蓝色褪去 Fe（ OH） 3 填空题 （ 8分）四川多产五倍子，以五倍子为原料可制得化合物 A， A的结构简式如右图所示： （ 1） 1molA最多可与 mol NaOH反应。 （ 2） A不具有的性质是 （填写序号）。 与 FeCl3溶液发生显色反应 加聚反应 与溴水发生取代反应 与碳酸氢钠溶液反应生成二 氧化碳 与溴水发生加

12、成反应 （ 3）有机化合物 B在浓硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到 A。请写出 B的结构简式 （ 4）有机化合物 C是合成治疗禽流感药物的原料之一， C可以看成是 B与氢气按物质的量之比 1： 2发生加成反应得到的产物。 C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构 ,它能与溴水反应使溴水褪色。请写出 C 与溴水反应的化学方程式： 答案：（ 1） 8 （ 2） （ 3） （ 4） （ 8分）工业上由丙烯经下列反应可制得 F、 G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 （ 1）聚合物 F的结构简式是 （ 2） C与新制的 Cu(OH)2共热转化为 D的化学方程式是： （ 3） D转化为 E的化学方

13、程式是 （ 4）在一定条件下，两分子 E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是 答案：（ 1） （ 2） （ 3）略 （ 4） (12分 )乙偶姻 (F)是一种重要的香料，存在于啤酒中，是酒类调香中一个极其重要的品种。某人工合成乙偶姻的路线如下： 已知： 请回答下列问题： （ 1）烷烃 A只有 2种同分异构体 (包括 A)，则 A的分子式是 （ 2） B和 G均为一氯代烃， B发生消去反应时，有 C和 C两种有机产物，而G发生消去反应时，只有一 种有机产物 C。则 C和 C的名称 (系统命名 )分别为 ， （ 3）反应 DE的化学方程式为 （ 4）乙偶姻 F的结构简式为 （

14、 5）任意写出 2种能发生水解反应的乙偶姻的同分异构体的结构简式： 答案：（ 1） C4H10 （ 2） 2 丁烯 1 丁烯 （ 3） （ 4） （ 5） （ 4分）（ 1）玻璃棒在中学化学实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液。下列实验中至少用到其中两个用途的是 （填代号）。 配制一定物质的量浓度的溶液 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定 用硫酸铜晶体和氢氧化钠溶液制取氧化铜 测定某溶液的 pH 从草木灰（主要成分碳酸钾）中提取钾盐 浓盐酸与浓氨水相遇发烟 （ 2）某天然碱的化学组成可能为 aNa2CO3 bNaHCO3 cH2O (a、 b、 c为正整数 )，为确定其组成，化学兴趣小组的

15、同学进行了如下实验：取少量 天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水，试简述理由 答案：（ 1） （ 2）不能因为 NaHCO3受热分解也能产生水蒸气 计算题 （ 6 分）通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物 X，其相对分子质量为 46，其中碳的质量分数为 52.2%，氢的质量分数为 13.0%。 （ 1） X的分子式是 _； （ 2） X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是 _(有机物用结构简式表达 )； （ 3） X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成 Z；在加热和浓硫酸作用下， X与 Z反应可生成一种有香味的物质 W，若 184 g X和 120 g Z反应能生成 106 g W，计算该反应的产率。 (要求写出计算过程 ) 答案：（ 1） C2H6O （ 2） 2CH3CH2OH 2Na 2CH3CH2ONa H2 （ 3）生成的有香味的 W就为酯，即： Z为 CH3COOH， W为 CH3COOC2H5，所以有下列反应，可确定 CH3CH2OH过量，设该反应的产率为 ，所以有： CH3CH2OH CH3COOH CH3C OOC2H5 H2O = 解得 = 60.2%