2010年湖北省武汉市武昌区高三五月调研测试理综化学试题.doc

1、2010年湖北省武汉市武昌区高三五月调研测试理综化学试题 选择题 下列推断正确的是 （ ） A由 AgOH+2NH3 H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O，可推知氢氧化银氨是强碱 B SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，可推知 SO2具有漂白性 C CaH2和 H2O反应生成 Ca(OH)2和 H2，可推知反应中 1mol CaH2失去 1mole- D 2L 0.1mol/L Na2CO3溶液中 水解，可推知阴离子物质的量总和小于0.2mol 答案： A 工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可以分两步进行 MnO2与 KOH共熔并通入 O2： 2MnO2+4KOH+O2 2K2Mn

2、O4+2H2O 电解 电解锰酸钾溶液： 2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+H2+2KOH 下列叙述正确的是： A氧化性： K2MnO4KMnO4O2 B第 步电解时， KMnO4在阳极区生成 C第 步电解时，阴极周围溶液 pH减小 D每生成 1mol KMnO4共转移 6mole- 答案： B 拟用下图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热； a、 b、 c、 d 表示相应仪器中加入的试剂）。其不能达到目的的是： 答案： C 常温下，将某一元酸 HA和 NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表所示。 下列说法中，

3、不正确的是 （ ） A由实验 可知， HA为弱酸 B实验 所得混合溶液中： c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+) C实验 所得混合溶液中： c(Na+)=c(A-) D实验 所得混合溶液中由水电离出的 OH-的浓度为 110-9mol L-1 答案： D 已知 X、 Y、 Z、 W、 R是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按 W、 R、 Y、 Z、 X的顺序依次减小， Y、 R同主族。下列推断正确的是 （ ） A W为第二周期元素 B X、 Y、 W一定不在同一周期 C X、 W不可能在同一主族 D Z、 W的单质化合一定形成离子化合物 答案： B 萨罗是一种消毒剂，其分子

4、模型如图所示（图中球与球之间的连线代表代学键，如单键、双键等）。萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净只含 C、 H、 O元素的两种有机物 M和 M， N能与碳酸氢钠反应。下列说法正确的是（ ） A萨罗的分子式为 C13H12O3 B 1mol萨罗最多能与 2molNaOH溶液发生反应 C M、 N均能三氯化铁溶液反应而显紫色 D M、 N均具有酸性，且 M的酸性强于 N 答案： C 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 （ ） A 2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2 B用小苏打治疗胃酸过多： C用含 KIO3与 KI的混合溶液中加食醋酸化： D向 Na2SO3溶液中通入氯气： 答案

5、： D 下列说法中，不正确的是 （ ） A天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 C棉花、蚕丝和滤纸的主要成分都是纤维素 D在自然环境中锡青铜（铜锡合金）中的锡能对铜起保护作用 答案： C 填空题 （ 15分）硫酸亚铁药片（外表包有一层特质的糖衣）是一种治疗铁性贫血的药剂。某化学课外活动小组为测定其中硫酸亚铁的含量，进行如下实验： I甲同学要测定其中铁元素含量，实验按以下步骤进行： 请根据上面流程，回答以下问题： （ 1）刮除药片的糖衣，甲同学如下称得样品 ag，则你认为 a=。 （ 2）将其碾 碎后迅速溶解，配制 250mL溶液。配制溶液时除烧杯、玻璃棒、量筒、

6、 250mL容量瓶外，还必须有的玻璃仪器。 （ 3）洗涤沉淀的操作是。 （ 4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为 b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为 b2g，若 b1-b2=0.3g，据此结果，还应进行的操作是。 根据测得的数据可计算出硫酸亚铁的含量 。 II、乙同学根据反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，采用滴定的方法测定其中硫酸亚铁的质量分数。 （ 5）取上述甲同学所配置的待测液 25.00mL置于锥形瓶中，并将 0.02mol/L KMnO4的标准溶液装入（ “酸式 ”或 “碱式 ”）滴定管中，调节

7、液面至“0”刻度。 （ 6）滴定操作时，眼睛注视。 （ 7）滴定待测液至终点，如此滴定三次，实验数据如下表所示： （其中第一次滴定给点的数据 如右图，请你你读得的数据填入表中） 样品中硫酸亚铁的质量分数为。（保留 3位有效数字） 答案：（ 15分） （ 1） 2.8（ 2分） （ 2）胶头滴管（ 1分） （ 3）沿玻璃棒向过滤中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使水全部流出，重复 2-3次（ 3分） （ 4）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于 0.1g（ 2分） （ 5）酸式（ 1分） （ 6）锥形瓶内溶液颜色变化和滴定管内液体流出速率。（ 2分） （ 7） 15.90（ 2分） 81.4%

8、（ 2分） （ 15分）氢元素与氮元素可组成多种微粒，如 NH3、 NH4+、 N2H4等。 I.（ 1）分析常见的 H2O与 H2O2、 CH4与 C2H6的分子结构，写出的 N2H4电子式。 （ 2）某盐 N2H5Cl与 NH4Cl类似，是可溶于水的离子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。 N2H5Cl溶液显酸性原因（用离子方程式表示）。 （ 3）有七种物质： NH3、 Mn2O3、 ZnCl2、 MnO2、 NH4Cl、 Zn和 H2O，是锌 锰电池中氧化还原反应的某些反应物（ NH4Cl为其中之一）和某些生成物（ NH3为其中之一）。 写出上述化学反应方程式：。 II.在恒温条件下，起始容

9、积均为 5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容器、乙为恒压容器），均进行反应： N2+3H2 2NH3，有关数据及平衡状态特点见下表。 （ 4）下列能表明容器乙一定达平衡状态的是（填字母） A容器内的混合气体的平均相对分子质量不再变化 B容器内的氮元素的质量不再变化 C氢气的生成速率与氨气的消耗速率之比为 2： 3 D 形成1molNN键的同时形成6molNH键 （ 5）甲容器中 氮气的转化率为。 （ 6）起始时，容器乙是容器甲压强的倍。 答案：（ 15分） （ 1） (2分 ) （ 2） N2H5 H2O N2H4 H2O H (2分 ) （ 3） Zn 2MnO2 2 NH4Cl ZnCl2

10、Mn2O3 2NH3 H2O (3分 ) （ 4） AD（ 2分） （ 5） 37.5% (3分 ) （ 6） 0.8 (3分 ) （ 15分） A、 B、 C、 D是四种常见的单质， A、 B为金属， C、 D常温下是气体，其中 D为黄绿色。甲、乙、丙为常见的化合物。它们之间的转化关系如下图所示： 回答下列问题： （ 1）化合物乙的名称。 （ 2） B 与甲反应的化学方程式是。 （ 3）由丙的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是；若要提纯该胶体，采用的操作方法叫。如果用该胶体做电泳实验，极附近颜色加深。 （ 4）将 A、 B两种金属按一定的质量比组成混合物。 取一定质量的该混合物

11、，向其中加入足量的 NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为 nL，混合物中 B的物质的量为 mol（用含字母的代数式表示）。 另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积的标准状况下为 mL，该反应中转移电子的物质的量为mol，原混合物中 A的质量为 g（用含字母的代数式表示）。 向 所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌后，过滤，沉淀经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中 B的质量分数为。 答案： (15分 ) （ 1）偏铝酸钠 ( 2分 ) （ 2） 8Al 3Fe3O4 9Fe 4Al2O3 (2分 ) （ 3） 1 nm100 nm (1分 )； 渗析 (1分 )； 阴 (1分 ) （ 4） （ 2分）； （ 2分） ； （ 2分）； 30%（ 2分） （ 15分）已知：格氏试剂是用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得，它在有机合成上应用广泛。 回答下列问题： （ 1） C的结构简式。 （ 2）反应 I的类型是。 （ 3）反应 III的条件是。 （ 4）写出下列反应的化学方程式（要求注明反应条件）。 反应 ：； 反应 ： 。 （ 5） G 的同分异构体中，含有苯环且能发生银镜反应的有机物有种，请写出其中一种的结构简式为：。 答案：（ 15分）