2010年湖北省黄冈中学高二上学期期中考试试题化学.doc

1、2010年湖北省黄冈中学高二上学期期中考试试题化学 选择题 纯净的水呈中性，这是因为 （ ） A纯水中 c(H+)=c(OH-) B纯水 PH=7 C纯水的离子积 KW=1.010-14 D纯水中无 H 也无 OH- 答案： A 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ） 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 大理石 玻璃 氯化钾 高氯酸 二氧化碳 B 冰醋酸 漂白粉 小苏打 氟化氢 氨气 C 明矾 硅酸盐水泥 苛性钠 亚硫酸 熟石灰 D 纯盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 氯气 答案： B 下列离子方程式书写正确的是（ ） A锌粒溶于醋酸溶液： Zn + 2

2、CH3COOH Zn2+ + 2CH3COO-+ H2 B石灰水与足量的小苏打溶液混合： Ca2+OH-+HCO CaCO3+H2O C SO2气体通入到硝酸钡溶液中： Ba2+SO2+H2O=BaSO3+2H+ D AlCl3溶液加入 NaAlO2溶液： Al3+3AlO +3H2O 4Al(OH)3 答案： A 右图是 698K 时 N2与 H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（ ） A该反应的热化学方程式为： N2+3H2 2NH3 H -92kJ mol-1 B b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D温度、体积一定，通入 1molN2和

3、 3molH2反应后放出的热量为 Q1kJ，若通入 2 molN2 和 6 molH2反应后放出的热量为 Q2kJ则 184 Q2 2Q1 答案： BD 固体氧化物燃料电池 (SOFC)以固体氧化物作为电解质，其工作原理如下图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（ ） A电极 b为电池负极，电极反应式为： O2 4e- 2O2- B固体氧化物的作用是让电子在电池内通过 C若 H2作为燃料气，接触面上发生的反应为： H2 2OH-2e- 2H2O D若 C2H4作为燃料气，接触面上发生的反应为： C2H4 6O2-12e- 2CO22H2O 答案： D 在一定条件下，可逆反应 ，达到平衡

4、时有 50%的 Y转化为 Z，若此时 X的转化率为 25%，则起始充入容器的 X与 Y物质的量之比应为 （ ） A 3 2 B 1 2 C 2 3 D 1 3 答案： C 向体积为 Va的 0.05 mol L-1 CH3COOH溶液中加入体积为 Vb的 0.05 molL-1 KOH溶液，下列关系错误的是（ ） A Va Vb时： c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(K ) B Va = Vb时： c(CH3COOH) c(H ) = c(OH-) C Va Vb时： c(CH3COO-) c(K ) c(OH-) c(H ) D Va与 Vb任意比时： c(K ) c(H )

5、c(OH-) c(CH3COO-) 答案： C 反应 SO2(g) + NO2(g) NO(g) + SO3(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的 O2，下列说法正确的是 （ ） A平衡左移，容器内压强不一定增大 B平衡右移，达到平衡时容器内压强一定增大 C平衡右移， SO2的转化率提高 D平衡不一定移动，容器内压强一定增大 答案： C 用 0.01mol/LH2SO4滴定 0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至 100ml，若滴定时终点判断有误差： 多加了 1滴 H2SO4； 少加了 1滴 H2SO4(设 1滴为0.05ml)，则 和 c(H )之比是（ ） A 10 B 50 C

6、 5103 D 104 答案： D 现有 mA(s) nB(g) qC(g) H 0的可逆反应，在一定温度下达平衡时， B的体积分数 (B)和压强 p的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是（ ） A m+n q B n q C x点的混合物中 v (正 ) v (逆 ) D x点比 y点的混合物的正反应速率小 答案： D 在由水电离出的 c(H ) 10-13 mol L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A K 、 Na 、 HCO3-、 Cl- B K 、 NO3-、 Cl-、 I- C Na 、 Cl-、 NO3-、 SO42- D NH4 、 Al3 、 Cl-、 S

7、O42- 答案： C 在一定温度下，可逆反应 达到平衡，下列叙述不是反应达到平衡的标志是： C的生成速率与 C的分解速率相等 单位时间生成amolA，同时生成 amolB A、 B、 C的浓度不再变化 A、 B、 C的物质的量不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的总的物质的量不再变化 单位时间内消耗 amolA，同时生成 3amolB A、 B、 C的分子数比为 132 （ ） A B C D 答案： A 下列说法完全正确的是（ ） A放热反应均是自发反应 B S为正值的反应均是自发反应 C物质的量增加的反应， S 为正值 D如果 H和 S 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行 答

8、案： D 向纯水中加入少量 NaHSO4晶体，若温度不变，则溶液的： pH升高； c(H+) c(OH-)乘积增大； 酸性增强； c(OH-)减小（ ） A B C D 答案： D 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（ ） A煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B动物体内葡萄糖被氧化成 CO2是热能转变成化学能 C TNT炸药爆炸时将部分化学能转化为动能 D镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 答案： B 把 0.05molNaOH固体分别加入下列 100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是（ ） A 自来水 B 0.5mol L-1的盐酸 C 0.5mol L-1的醋酸 D 0.5mo

9、l L-1的氨水 答案： B 下面是合成氨的简要流程示意图： 沿 x路线回去的物质是 （ ） A N2和 H2 B催化剂 C N2 D H2 答案： A 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ） 生成物的体积分数一定增加； 生成物的产量一定增加； 反应物的转化率一定增大； 反应物浓度一定降低； 正反应速率一定大于逆反应速率； 使用了合适的催化剂。 A B C D 答案： B 可逆反应 aA( ) 2 B(g) 2C(g) D(g),其中 a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时， C的百分含量（ C）与温度（ T）和压强（ P）的关系如下图

10、 ,下列叙述正确的是（ ） A达到平衡后，加入催化剂则 C增大 B达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动 C a可以为任意的正整数 D达平衡后，增加 A的量，有利于平衡向右移动 答案： C 下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是 （ ） A滴定前标准液在零刻度以上 B盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水 C滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液 D滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（其他操作均正确） 答案： B 温度、催化剂不变，向某一固定体积的容器内按下列各组物质的量加入反应达平衡时，氨气浓度最大的一组是（ ） A 6 2 0 B 1 0 4 C 3.5 1 2 D 5 1.5 1 答案： B 填空题

11、 （ 8分） 90 时，水的离子积常数 KW=110-12，在此温度下，将 V1mLpH=8的 NaOH溶液和 V2mLpH=4的 H2SO4溶液相混合，所得混合溶液的 pH=7，求V1V2。 答案： （ 8分）按要求写出 298K、 101 kPa时下列反应的热化学方程式： （ 1） 3mol NO2(g)与 1 mol H2O(1)反应生成 HNO3(aq)和 NO(g)，放热 138kJ：_。 （ 2） 1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热 90.7kJ： _。 （ 3） 下图是一定量丙烷完全燃烧生成 CO2和 1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填

12、入 “ ”或 “” 。 写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。 答案：（ 1） 3NO2 (g) + H2O (l) = 2HNO3 (aq) + NO(g) H = 138kJ mol1。 （ 2） 2HgO (s) = 2Hg (l) + O2 (g) H = +181.4kJ mol1。 （ 3） “” ； C3H8(g) 5O2(g)3CO2(g) 4H2O(l) H -2215 kJ/mol 。 由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。 目前工业上可以用 CO2来生产 CH3CH2OH。反应为： 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，在一定压强下，该

13、反应的一些实验数据如下表： 根据表中数据分析： （ 1）该反应的正反应是 _（选填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应。 （ 2）提高氢碳比 n(H2)/n(CO2)，对生成乙醇 _（选填 “不利 ”、 “有利 ”或“无影响 ”）。 （ 3）在体积为 1L的恒容密闭容器中，充入 1molCO2和 3molH2，下列措施中能使 c(CH3CH2OH)增大的是 _（填字母，下同）。 A升高温度 B充入 He(g)，使体系压强增大 C将 H2O(g)从体系中分离出来 D再充入 1molCO2和 3molH2 工业上还采取以 CO和 为原料合成乙醇，其化学反应方程式为： 2CO(g)+4H2(g) CH3

14、CH2OH(g)+H2O(g) （ 4）请写出该反应的化学平衡常数表达式 K= _。 （ 5）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 _。 A c(CO)=c(H2) B v正 (CO)=v 逆 (H2O) C容器中的压强不变 D消耗 2molCO 的同时生成 1molCH3CH2OH （ 6）在相同条件下，由 CO制取 CH3CH2OH的平衡常数远远大于由 CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。则由 CO制取 CH3CH2OH的优点是_，由 CO2制取 CH3CH2OH的优点是 _。（写出一点即可） 答案：（ 1）放热 (1分 ) （ 2）

15、有利 (2分 ) （ 3） C、 D (2分 ) （ 4） (2分 ) （ 5） C (2分 ) （ 6）使原料有较大的转化率 CO2原料易得等 (2分 ) （其它合理答案：均可给分） （ 10分）现有浓度均为 0.1 mol/L的下列溶液： 硫酸、 醋酸、 氢氧化钠、 氯化铵、 醋酸铵、 硫酸铵、 硫酸氢铵， 氨水，请回答下列问题： （ 1） 、 、 、 四种溶液中由水电离出 的 H+浓度由大到小的顺序是（填序号） _。 （ 2） 、 、 、 、 五种溶液中 NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_。 （ 3）将 和 等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。 （ 4）已知 t ，

16、 KW 110-13，则 t （填 “”或 “ C(OH ) c(NH4+) C(H+)。 (4) 9： 2 （ 12分）氯水中存在如下平衡： Cl2 +H2O HCl+HClO。向氯水中加入下列物质，回答各问题： （ 1）加入少量 CaCO3(s)，发生反应的离子方程式表示为 _，平衡向 _移动（填 “正向 ”、 “逆向 ”或 “不 ”，下同）， HClO 的浓度 _（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”，下同）。 （ 2）加入少量 NaCl(s)，平衡向 _移动， HClO 的浓度 _。 （ 3）加入少量 NaOH(s)，平衡向 _移动， HClO 的浓度 _。 （ 4）加入少量 N

17、aBr溶液，发生反应的离子方程式表示为 _， HCl的物质的量 _。 （ 5）加入少量浓品红试液，实验现象为 _， HCl的物质的量_。 （ 6）加蒸馏水稀释， HClO 的浓度 _。 答案： CaCO3+2H+=Ca2+CO2+2H2O，正向， 增大。 逆向，减少。 正向，减少。 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，减少。 品红试液褪色，增大。 减少。 （ 6分）在物理和化学中，有些原理、定律具有相似性。如物理中有机械守恒定律，化学中有质量守恒定律。比较它们有助于我们的学习。 （ 1） 1834年，物理学家楞次（ 1840年 1865 年）概括了各种实验结果，得到如下结论：感应电流具有这样的

18、方向，就是感应电流的磁场总要阻碍引起电流的磁通量变化。这就是楞次定律。请写出与楞次定律相似的化学原理或定律：_； 其内容是_ _。 （ 2）在物理学的匀变速直线运动中常用图来分析速度、时间和位移相当于如图甲中阴影部分所占的面积。 现在容积为 2L的密闭容器中进行某一可逆反应：，其中 B物质的正反应速率 逆反应速率随时间变化的关系 如右图乙所示，则图中阴影部分的面积表示的意义为：_ 答案：（ 1）勒夏特列原理；如果改变影响平衡的一个条件（如：浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。（ 2） 0t(s) 时间内， B物质的浓度变化。 （ 10分）已知 Cu(OH)2沉淀在一定的条件

19、下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为： Cu(OH)2 4NH3 H2O Cu(NH3)42 2OH- 4H2O，有下列实验操作： （ 1）操作 1：在盛有 3 mL 0.1 mol L-1 CuSO4溶液的试管中滴加 3 mL 0.2 mol L-1 NaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为_。 （ 2）操作 2：在盛有 3 mL 0.1 mol L-1 CuSO4溶液的试管中滴加 3 mL 0.2 mol L-1 氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为 _。 （ 3）在上述两种悬浊液中分别加入 2 mol L-1的氨水溶解，请从平衡移动的角度思考哪一种

20、悬浊液更易溶解成为清液 _（填 “操作 1”或 “操作 2”）；理由是 _。 （ 4）请你设计一个简单的实验方案验证上述观点 (或理由 )的可靠性。实验方案：_。 答案：（ 1） Cu2 2OH-=Cu(OH)2 （ 2） Cu2 2NH3 H2O=Cu(OH)2 2NH4 （ 3）操作 2：反应时，生成的 OH-与 NH4 反应生成 NH3 H2O，增大反应物的量，同时减少 OH-的量，都使平衡向正反应方向移动。 （ 4）在操作 1中加入适量 NH4Cl，比较溶解情况 （ 8分）将 2molH2O 和 2molCO 置于 1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应： 2H2O(g) 2H2 O2 2CO O2 2CO2 （ 1）当上述体系达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 _和_，或 _和 _（填它们的化学式）。 （ 2）若平衡时 O2和 CO2的物质的量分别为 n (O2)平 =a mol， n(CO2)平 =b mol，试求 n(H2O)平 =_（用含 a、 b的代数式表示）。 答案：（ 1） H2O； H2； CO； CO2 （ 2） 2-2a-b