2010年甘肃省天水一中高三上学期第一次阶段性测试化学试题.doc

1、2010年甘肃省天水一中高三上学期第一次阶段性测试化学试题 选择题 下列离子方程式不正确的是： A氨气通入稀硫酸溶液中 NH3 H+ = NH4+ B二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中 CO2 CO32- H2O = 2 HCO3- C硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al3+ 3AlO2- 6H2O = 4Al（ OH） 3 D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O 答案： BD 为研究和开发天然食用色素。某研究小组取等量相同品种的红枣，采用溶剂提取红枣中部分红色素，用紫外光谱仪测定不同温度下提取液的吸光度，实验结果见右图。已知吸光度越大，红色素含量越高。下列分析较

2、合理的是 A 20 时，红枣中红色素含量最低 B吸光度越大，红枣中红色素含量越高 C红色素可能在较高温度下不稳定 D温度越高，提取液中红色素含量越高 答案： C 某溶液中含有 NO3-、 SiO32-、 AlO2-、 S2-等 4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是 A只有 S2- B S2-和 NO3- C SiO32-、 S2-和NO3- D四种离子都减少 答案： B 在一无色未知液中已检出有 Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是 A Na+、 NH4+、 NO3-、 Cl- B K+、 Na+、 HCO3-、 B-

3、 C Na+、 H+、 NO3-、 S- D K+、 Fe2+、 NO3-、 Cl- 答案： A 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使 Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了右图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 A a为正极， b为负极； NaClO 和 NaCl B a为负极， b为正极； NaClO 和 NaCl C a为阳极， b为阴极； HClO 和 NaCl D a为阴极， b为阳极； HClO 和 NaCl 答案： B 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电

4、压。高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（ OH）2+2Fe（ OH） 3+4KOH 下列叙述不正确的是 A放电时负极反应为： 3Zn -6e-+6OH-=3Zn（ OH） 2 B放电时正极反应为： 2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（ OH） 3+10OH- C放电时每转移 3mol电子，正极有 1mol K2FeO4被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性减弱 答案： CD 化学反应 N2+3H2=2NH3的能 量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 A N2（ g） +3H2（ g） =2NH3（ 1） ; H=2（ a-b-c） kJ mol-1 B N2（

5、g） +3H2（ g） =2NH3（ g） ; H=2（ b-a） kJ mol-1 C N2（ g） + H2（ g） =NH3（ 1） ; H=（ b+c-a） kJ mol-1 D N2（ g） + H2（ g） =NH3（ g） ; H=（ a+b） kJ mol-1 答案： A 下列实验能达到预期目的的是 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 将 Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A B C D 答案： C 向含有 0.2 mol氢氧化钠和 0

6、.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为 6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）答案： C 已知氧化还原反应： 2Cu（ IO3） 2 + 24KI + 12H2SO4 = 2CuI + 13I2 + 12K2SO4 + 12H2O 其中 1mol氧化剂在反应中得到的电子为 A 10mol B 11mol C 12mol D 13mol 答案： B 25 、 101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、 890.3kJ/mol

7、、 2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 A C（ s） 1/2O2（ g） CO（ g）； H -393.5kJ/mol B 2H2（ g） O2（ g） 2H2O（ g）； H 571.6kJ/mol C CH4（ g） +2O2（ g） CO2（ g） +2H2O（ g）； H -890.3 kJ/mol D 1/2C6H12O6（ g） 3O2（ g） 3CO2（ g） 3H2O（ l）； H -1400kJ/mol 答案： D 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是： A 10 mL 0.1 mol / L氨水与 10 mL 0.1 mol / L盐酸混合， c(C

8、l-) c( NH4+) c(OH-) c(H+) B 10 mL 0.1 mol / L NH4Cl溶液与 5 mL 0.2 mol / L NaOH溶液混合， c(Na+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) C 10 mL 0.1 mol / L CH3COOH溶液与 5 mL 0.2 mol / L NaOH溶液混合， c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) D 10 mL 0.5 mol / L CH3COONa溶液与 6 mL 1 mol / L盐酸混合， c(Cl-) c(Na+) c(OH-) c(H+) 答案： B 如图是钾、氧两元素形成的一种晶体的

9、一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。晶体中氧的化合价可看作是部分为 0价，部分为 -2价。据此回答下列小题： 【小题 1】该结构与 的结构相似。 A NaCl B CsCl C干冰 D SiO2 【小题 2】钾、氧两元素所形成化合物的化学式是 A K2O B K2O2 C K2O3 D KO2 【小题 3】下列对 KO2晶体结构的描述正确的是 A晶体中与每个 K 距离最近的 K 有 8个 B晶体中每个 K 周围有 8个 O2-，每个 O2-周围有 8个 K C每个 O2-周围最近且等距离的 K 所围成的空间构型为正八面体 D晶体中， 0价氧原子与 -2价氧原子的数目比为 3:1 答案： 【小题

10、1】 A 【小题 2】 D 【小题 3】 C 下列实验操作与安全事故处理错误的是： A使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约 处，手持试管夹长柄末端，进行加热 C制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 D把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手 ,紧握用水湿润的 玻璃管插入端 ,缓慢旋进塞孔中 答案： C 标准状况下，往 100mL 0.2mol/L的 FeBr2溶液中通入一定体积的 Cl2，充分反应后，溶液中有 50%的 Br-被氧化。则通入的氯气的体积是： A 0.

11、224L B 0.336L C 0.448L D 0.672L 答案： C 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的 “蓝天工程 ”得到了全民的支持。下列措施不利于 “蓝天工程 ”建设的是 A推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2污染 B实施绿化工程，防治扬尘污染 C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 答案： D 已知： 向 KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向 FeCl2溶液中通入少量实验 产生的气体，溶液变黄色； 取实验 生成的溶液滴在淀粉 KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是： A上述实验证明氧化性： MnO

12、4- Cl2 Fe3 I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应 C实验 生成的气体不能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝 D实验 证明 Fe2 既有氧化性又有还原性 答案： A 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是： A用木材作燃料 B用液氢替代汽油 C开发风能 D开发地热 答案： A 实验题 某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、 F为氨气和氯气的发生装置， C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： （ 1）装置 F中发生反应的离子方程式是 。 （ 2）装置 A中的烧瓶内固体可选用 （选填以下选项的代号

13、）。 A.碱石灰 B.浓硫酸 C.生石灰 D.五氧化二磷 E.烧碱 （ 3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。 B 、 D 、 E 。 （ 4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ；装置 C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵： 。 （ 5）若从装置 C的 G处逸出的尾气中含有 N2和少量 C12，应如何处理？ 。 答案：（ 1） MnO2+4 H+2 Cl-=Cl2+Mn2+ +2H2O （ 2分） （ 2） A、 C、 E。（ 1分） （ 3） II、 III、 I。（各

14、 1分） （ 4） 2NH3+3Cl2 =N2+6HCl（或： 8NH3+3Cl2 =N2+6NH4Cl）（ 2分） 实验方案：取些许固体置于一试管中，加热， “升华 ”，在试管口又凝结为固体（其它合理答案：均可）（ 2分） （ 5）将 G处出来的气体通过浓 NaOH（ aq），放空。（ 2分） 已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在 5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。 仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、 2mol/L硝酸、 2mol/LNaOH溶 液、 20%KSCN 溶液。 完

15、成以下实验探究过程：（ 1）提出假设： 假设 1：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设 2：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设 3：该混合金属粉末中除铝外还含有 Fe、 Cu元素； （ 2）设计实验方案 基于假设 3，设计出实验方案。 （ 3）实验过程 根据（ 2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。 编号 实验操作 预期现象和结论 答案：（各 1分）（ 1） Cu； Fe（顺序可交换）（ 3） 编号 实验操作 预期现象和结论 用药匙取少许样品，加入试管 A中，再用滴管取过量 NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用 样品部分溶解，并有气体

16、放出 往试管 A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用 固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁 往试管 B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN 溶液 溶液先变黄色，加 KSCN 后显血红色，结合 可知，一定含铁 往 剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液 固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加 NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。 填空题 右图是部分化学常见的氧化物和单质的转化关系。其中。气化物 f是制造光导纤维的重要原料，氧化物 c是一种具有磁性的黑色物质。回答下列问题： （ 1）写出下列物质的化学式：单质 C ，

17、氧化物 d ； （ 2）纯净的单质 F在工业上的重要应用是 ； （ 3）写出下列反应的化学方程式： ； ； 。 答案：（ 1） C： Fe， d： H2O ；（各 1分） （ 2）作半导体材料（如集成电路板等）； （ 3） 2Mg+CO2 2MgO+C； C+ H2O CO+H2 SiO2+2C Si+2CO。（各 2分） 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液 a；X、 Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （ 1）若 X、 Y都是惰性电极， a是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中 X极上的电极反应式 ； 在

18、 X极附近观察到的现象是 。 Y电极上的电极反应式为 ， 检验该电极反应产物的方法是 。 （ 2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a选用 CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y电极的材料是 ，电极反应式是 。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出） （ 3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示 . 该电解槽的阳极反应式是 _。 通电开始后，阴极附近溶液 pH会增大，请简述原因 _。 除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口 _（填写 “A”或 “B”）导出。 答案：（ 1） 2H+2e-

19、 =H2（或 2H2O+2e- =2H2+2OH-）； 溶液变成红色。 2Cl-+2e- =Cl2 是否使湿润 KI-淀粉试纸变蓝。 （ 2） X纯铜（ 1分）， Cu2+2e- =Cu。 Y：粗铜（ 1分）， Cu-2e- = Cu2+ （ 3） ； 4OH-4e- =2H2O+O2 由于在阴极 H+放电，从而破坏了水的电离平衡，使得 c（ OH-）增大， pH升高。 B（ 1分）（其它各 2分） 聚合氯化铝晶体的化学式为 Al2（ OH） nCl6-n XH2Om，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大 AlCl3溶液的 pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业

20、的废渣 铝灰，它主要含 Al2O3、 Al，还有 SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下： H2O （ 1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为： ； 。 （ 2）生产过程中 B和 D的操作名称分别是 和 （ B和 D均为简单操作）。 （ 3）反应中副产品 a是 。 （ 4）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）。 （ 5）调节 pH至 4.04.5的目的是 。 （ 6）实验室要测定水处理剂产品中 n和 x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程 C物质可选用 。 A NaOH B Al C氨水 D Al2O3 E NaAlO2 答案： H2O （ 1） Al2O3+6H+=2Al3+3H2O， 2Al+6H+=2Al3+3H2（各 2 分） （ 2）过滤，过滤 （ 3） H2 （ 4） HCl（各 1分） （ 5）促进 AlCl3水解，使晶体析出。 （ 6） B D（ 2分）