2010年高考化学试题分项专题十四 化学计算.doc

1、2010年高考化学试题分项专题十四 化学计算 选择题 化合物 Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度 随反应时间变化如右图所示，计算反应 48min间的平均反应速率 和推测反应 16min时反应物的浓度，结果应是 答案： B 把 V L含有 MgS04和 K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁 ;另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A mol L-1 B mol L-1 C mol L-1 D mol L-1 答案： D 标准状况下 V

2、L氨气溶解在 1L水中（水的密度近似为 1g/ml），所得溶液的密度为 p g/ml,质量分数为 ，物质浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是 A B C D =1000V/(17 +22400) 答案： A （多选）由 5mol 、 4mol 和 3mol Fe0组成的混合物 ,加入纯铁1mol并在高温下和 反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中 Fe0与的物质的量之比可能是 A 4:3 R 3:2 C， 3： 1 D 2： l 答案： BC （多选）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同 pH的氨水和 NaOH溶液，各加入 10mL 0 1 溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的

3、是 A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲 中沉淀可能比乙中的多 C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一样多 答案： BD 已知 蒸发 1mol Br2（ l）需要吸收的能量为 30kJ，其它相关数据如下表： 则表中 a为 A 404 B 260 C 230 D 200 答案： D 把 500 有 和 的混合溶液分成 5等份，取一份加入含 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A B C D 答案： D 设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 B 1mol羟基中电子数为 10 C在反应中，每生成 3mol 转

4、移的电子数为 6 D常温常压下 ， 22.4L乙烯中 键数为 4 答案： A 一定条件下磷与干燥氯气反应，若 0.25g磷消耗掉 314mL氯气（标准状况），则产物中 PCl3与 PCl5的物质的量之比接近于 A 1： 2 B 2： 3 C 3： 1 D 5： 3 答案： C 下列叙述正确的是 A在醋酸溶液的 ，将此溶液稀释 1倍后，溶液的 ，则 B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 至溶液恰好无色，则此时溶液的C 盐酸的 ， 盐酸的 D若 1mL 的盐酸与 100mL 溶液混合后，溶液的 则溶液的 答案： D 常温下，将 0.1 mol L-1氢氧化钠溶液与 0.06 mol L-1硫酸溶液等体积

5、混合，该混合溶液的 pH等于 A 1.7 B 2.0 C 12.0 D 12.4 答案： B 填空题 （ 14分） 物质 A G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中 A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到 B和 C。单质 C可与 E的浓溶液发生反应， G为砖红色沉淀。 请回答下列问题： （ 1）写出下列物质的化学式： B 、 E 、 G ； （ 2）利用电解可提纯 C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ； （ 3）反应 的化学方程式是 。 （ 4）将 0.23 mol B和 0.11 mol氧气放入容积为 1 L的密闭容器中，发生反应 ，在一定

6、温度下，反应达到平衡，得到 0.12 mol D，则反应的平衡常数 K= 。若温度不变，再加入 0.50 mol氧气后重新达到平衡，则 B的平衡浓度 （填 “增大 ”、“不变 ”或 “减小 ”），氧气的转化率 （填 “升高 ”、 “不变 ”或 “降低 ”）， D的体积分数 （填 “增大 ”、 “不变 ”或 “减小 ”）。 答案：（ 1） SO2 H2SO4 Cu2O （ 2）粗铜 精铜 CuSO4溶液 （ 3） Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O （ 4） 23.8mol-1 L 减小 降低 减小 （ 16分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为 Ti

7、O2、 FeO、 Fe2O3,Ti的最高化合价为 +4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的 主要步骤如下： 请回答下列问题： （ 1） 硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_。 （ 2） 向滤液 I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_、 _。 (3)在实际生产过程中，向沸水中加入滤液 ，使混合液 pH达 0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸 腾一段时间，钛盐充分水出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_。 过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、 _、 _、 _（填化学式），减少废物排放。 （ 4） A可用于生产

8、红色颜料（ Fe2O3） ,其方法是：将 556a kg A（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量 氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐 色胶体中加入 3336b kg A和 112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量 Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料 _kg。 答案： (1) 或 (2) (3) 加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低 浓度促进钛盐水解 (4) (8分 )高炉炼铁过程中发生的主要反 应为 已知该反应在不同温度下的平衡

9、 常数如下： 请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式 K=_， H_0(填 “”、 “”). (3)H3BO 3溶液中存在如下反应： H3BO 3（ aq） +H2O（ l） B(OH)4-( aq)+H+（ aq）已知 0.70 mol L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于 298K达到平衡时， c 平衡 （ H+） =2. 0 10-5mol L-1， c 平衡（ H3BO 3） c起始 （ H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数 K（ H2O的平衡浓度不列入 K的表达式中，计算结果保留两位有效数字） 答案： (1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3

10、+6H2 (2) 升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 H O (3) 或 1.43 选修 化学与技术 （ 15分） 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题： （ 1）天然水中溶解的气体主要有 、 。 （ 2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 其纯净水作用的原理是 （ 3）水的纯净和软化的区别是 （ 4）硬度为 的水是指每升水含 10 或与之相当的物质（如 7.1）。若某天然水中 ，则此水的硬度为 ； （ 5）若（ 4）中的天然水还含有 ，现要软化 10 这种天然水，则需先加入 ，后加入 。 答案：（ 1） O2 CO2（或氮气）

11、 （ 2）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的 （ 3）水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子 （ 4） 10 （ 5） 740 1484 接触法制硫酸工艺中，其主反应在 450 并有催化剂存在下进行： 1)该反应所用的催化剂是 _(填写化合物名称 )，该反应 450 时的平衡常数_500 时的平衡常数 (填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”)。 2)该热化学反应方程式的意义是 _ a b容器中气体的平均分子量不随

12、时间而变化 C容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化 4)在一个固定容积为 5L的密闭容器中充入 0.20 mol 和 0.10mol ，半分钟后达到平衡，测得容器中含 0.18mol，则 =_ ：若继续通入 0.20mol 和 0.10mol ，则平衡 _移动 (填 “向正反应方向 ”、 “向逆反应方向 ” 或 “不 ”)，再次达到平衡后， _ mol0，判断其理由是 _； （ 4）该反应进行到 4.0min时的平均反应速度率： 来源 :学 #科 #网 实验 ： =_； 实验 ： =_。 来源 :学科网 ZXXK 答案： (1)加催化剂，达到平衡的时间缩短，平衡

13、时 A的浓度未变 温度升高，达到平衡的时间缩短，平衡时 A的浓度减小。 (2)4.0% ； 0.06mol/l (3) 0；温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应。 (3) =0.014mol L-1 S-1 ； =0.009mol L-1 S-1 计算题 白磷（ P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以 PCl5为例）如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。 1） 6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物， 反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为 L。 上述燃烧产物溶于水配成 50.0mL磷酸（ H3PO4）

14、溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为 mol L-1。 2）含 0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含 0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成 l种难溶盐和 16.2g H2O。该难溶盐的化学式可表示为 。 3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷 （ ，且 x为整数）。 如果某混合卤化磷共有 3 种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为 。 4）磷腈化合物含有 3种元素，且分子中原子总数小于 20。 0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和 0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量

15、（提示： M300）。 答案： )5.6 4.00 2)Ca5(PO4)3(OH) 3)297.5或 342 4)348和 464 Na2SO3 7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。 Na2SO3在30 时的溶解度为 35.5g/100gH2O。 1）计算 30 时 Na2SO3饱和溶液中 Na2SO3的质量分数 。（保留 2位小数） 2）计算 30 时 271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。 3）将 30 的 Na2SO3饱和溶液 271g冷却到 10 ，析出 Na2SO3 7H2O晶体79.5g。计算 10 时 Na2SO3在水中的溶解度。 答案：） 2） 135.5:

16、100=271:x x=200(g) 3） Na2SO3.7H2O中 Na2SO3的质量分数为 0.50 （ 14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 请回答下列问题： 煤的气化的主要化学反应方程式为：_。 煤的气化过程中产生的有害气体 H2S 用 Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化 学方程式为：_。 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)； H -90.8 kJ mol-1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)； H -23

17、.5 kJ mol-1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)； H -41.3 kJ mol-1 总反应： 3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的 H _； 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高 CO的转化率，可以采取的措施是 _ _（填字母代号）。 a高温高压 b加入催化剂 c减少 CO2的浓度 d增加 CO的浓度 e分离出二甲醚 已知反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下， 在密闭容器中加入 CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如 下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度 /（ mol L-1） 0.44 0.6 0.6 比较此时正、逆反应速率的大小： v正 _ v逆 （填 “”、 “ 0.04 mol L-1 0.16 mol/L min