1、2010级绵阳中学高考模拟理科综合能力化学试题 选择题 下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法有 燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭 滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗 分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘 测定溶液的 PH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在 PH试纸上，再与标准比色卡比较 浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 配制一定
2、物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高 可以用酸式滴定管量取 20.00 mL 0.1000 mol L-1 KMnO4溶液 A 4个 B 5个 C 6个 D 7个 答案： C 阿伏伽德罗常数约为 6.021023mol-1，下列叙述中正确的是 A将含有 NO2和 N2O4分子数共约 6.021023个的混合气体温度降至标准状况时，其 体积约为 22.4L B在 1 L 1 mol L-1的氨水中，含有的 NH3与 NH3 H2O分子的总数小于6.021023个 C标准状况下，等体积的 HF、 HCHO、 CH3Cl 、 SO3原子数之比为 2： 4： 5：4 D
3、 1 mol S和足量的铜粉反应，转移电子数目约为 6.021023个 答案： B 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2 g(已知硝酸只被还原为 NO气体 )。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是 A原混合酸中 NO3-物质的量为 0.4mol B OA段产生的是 NO， AB段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+， BC段产生氢气 C第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 D H2SO4浓度为 5 mol L-1 答案： D 下列描述不正确的是 A蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。 B工业制硫酸，需要在接触室的两层催化剂 之间装上一个热交换器 C在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室，避免阳极产生的气体与烧碱反应 D用铂电极电解 CuSO4溶液，当 Cu2 浓度降低至原来一半时，停止通电，若加入适量 能使溶液恢复成原来浓度 答案： D
