2010年上海市吴淞中学高一上学期期中考试化学试卷与答案.doc

1、2010年上海市吴淞中学高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A氯、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水 答案： D 氯气通入石灰乳制得漂白粉 .其主要成份是 Ca(OH)2 3CaCl(ClO) nH2O,贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的 Cl2中 ,可能含有的杂质气体中量最多的是 A O2 B CO2 C HCl D H2 答案： B 在常温下将盛满 Cl2的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留的气体约占整个试管体积的 A 1/4 B 1/3 C 1/2 D 2/3

2、 答案： C 制备 HCl气体 ,下列方法可行的是 NaHSO4+MnCl2(固 )共热 浓 H2SO4+浓 HCl共热 浓 H2SO4+KCl(固 )共热 浓 H2SO4+NaCl(固 )+MnO2共热 A B C D全部 答案： B 以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是 A B C D 答案： BD 下列关于氯化氢和盐酸的叙述中，正确的是 A它们都用 HCl表示，两者没有区别 B氯化氢和盐酸在潮湿的空气中都形成酸雾 C氯化氢和盐酸都能导电 D氯化氢是无色气体，盐酸是无色溶液，它们都有刺激性气味 答案： D 设 NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 A 46

3、g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为 3NA B标准状况下 22.4 L H2中含中子数为 2NA C 1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为 2NA D 0.1molOH-含 NA个电子 答案： AD 下列两种气体的分子数一定相等的是 A质量相等、密度不等的 N2和 C2H4 B等体积等密度的 CO和 C2H4 C等温等体积的 O2和 N2 D等压等体积的 N2和 CO2 答案： AB 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 A该试剂的物质的量浓度为 9.2 mol/L B该硫酸 50 mL若用 5 mol/L的氢氧化钠中和， 需要该

4、氢氧化钠溶液 100毫升 C配制 200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸 50 mL D该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于 49% 答案： CD 现有 m克某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M克 /摩尔。若阿伏加德罗常数用 NA表示，则：该气体所含原子总数为个， 该气体溶于V升水中（不考虑与水反应，水的密度为 1 g/cm3），则溶液的质量分数为；该气体溶于水后形成溶液的密度为 d g/cm3，其溶液的物质的量浓度为。 答案： mNA/M; m/m+1000V; 1000md/M(m+1000V) mol/L 氢气在氯气中燃烧，火焰呈 色，瓶口有 。氯化氢在水溶

5、液中的 电离方程式为 。工业上常用氯气和氢气燃烧的方法制取氯化氢气体，由于氯气有毒，因此燃烧管的内管应该通入的气体是 。 答案：苍白，白雾， HClH+Cl 有 X、 Y、 Z三种元素 X、 Y、 Z的单质在常温下均为气体； X单质可以在 Z单质中燃烧，生成物为 XZ，其中火焰为苍白色； XZ极易溶于水，电离出 X+和 Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试液变红； 每 2个 X2分子可与 1个 Y2分子化合生成 2个 X2Y分子， X2Y在常温下为液体； Z单质溶于 X2Y中所得溶液具有漂白作用。请回答： X+和 Z-电子式为 、 ，化合物 X2Y属于 （填电解质、非电解质、强、弱电解质），写出 X2

6、Y（写化学式）的电离方程式 。 答案： H+，略，弱电解质， H2O = H + OH 用自来水养鱼时 ,应先将水放一段时间 ,目的是 。化学方程式为 、 。 答案：使 HClO 分解，降低水中氯气和 HclO 的浓度；并产生氧气。 某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有 100 g相同浓度的 KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉 35 g H2O，析出晶体 5 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉 45 g H2O，析出晶体 10 g。则原溶液的质量分数为 A 10% B 15% C 20% D 25% 答案： D 一定量碳（由 12C、 13C 组成）和足量氧气（由 16O 组成）反应所得 CO2气体，对氢

7、气的相对密度为 22.495，则该碳中 12C和 13C的原子个数比为 A 1 100 B 1 99 C 100 1 D 99 1 答案： B 如图 .A处通入 Cl2.当关闭 B阀时 ,C处湿润的红布条没有明显变化 ,当打开 B阀时 ,C处的湿润红布条逐渐褪色 .则 D瓶中装的溶液是 A浓 H2SO4 B NaOH溶液 C水 D饱和食盐水 答案： B 各物质按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的一组是 C A NaOH、 HClO、 SO2、 H2O B NaCl、 SO3、 NH3、 H2O C BaSO4、 NH3 H2O、 CO2、 Fe D H2SO4

8、、 H2S、 H2O、 C2H5OH 答案： C 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的 A原子数 B质量数 C体积 D质量 答案： C 根据下列微粒结构示意图的共同特征，可把 三种微粒归为一类。下面的微粒可以归为此类的是 答案： C 下列物质中含有 Cl-的是 B A液氯 B氯化钠 C次氯酸钠 D氯酸钾 答案： B 对于 AZX和 A+1ZX+两种粒子，下列叙述正确的是 A质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B化学性质几乎相同 C一定都由质子中子电子构成 D核电荷数，核外电子数一定相同 答案： A 汤姆孙提出原子的葡萄干面包模型的主要依据是 原子的构成中有电子 原子的构成中有质子

9、原子的构成中有中子 整个原子是电中性的 A B C D 答案： B 不能用 Cl2跟金属单质直接化合制取的物质是 A AlCl3 B FeCl3 C CuCl2 D FeCl2 答案： D 将 5mol/L的 Mg(NO3)2溶液 a mL稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3-的物质的量浓度为 A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L 答案： B 在实验室粗盐的提纯实验中，玻璃棒的使用不具有的作用是 A在溶解过程中搅拌 B在蒸发过程中搅拌 C在过滤时引流 D使固体析出 答案： D 已知两瓶气体，分别是 HCl和 Cl2。可以区别它们的方法或试剂是 观察颜色 打开瓶盖看有

10、无白雾 湿润的淀粉试纸 湿润的红色石蕊试纸 湿润的蓝色石蕊试纸 硝酸银溶液 A B C D 答案： C 用固体 NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是 A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容 C容量瓶使用前未干燥 D定容时仰视容量瓶刻度线 答案： B 同温同压下，下列关于氢气和氯气的叙述中，正确的是 : 等体积的氢气和氯气所含的分子数相同； 氢分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的； 氢分子与氯分子的大小相同； 氢分子和氯分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计。 A B C D 答

11、案： B 实验题 对于下列所示实验操作，完全正确是 （ ） A B C 答案： C 某学生发现氯水能使有色布条褪色，氯水的成分比较复杂，那么氯水中究竟什么成分具有漂白性呢？带着疑问，他做了如下探究： （ 1）查找资料后得知氯水的成分有 _、 _、 _、 _。 （ 2）根据资料查阅和实验结果分析， 新制的氯水呈 _色，氯水中含有多种微粒 .将紫色石蕊试液滴入其中，溶液显红色 .起作用的微粒是 ;过一会儿 ,溶液的颜色逐渐褪去，起作用的微粒是 。该物质之所以具有漂白性，与它的 _ _(填性质 )有关。往氯水中滴入硝酸银溶液 ,产生白色沉淀 ,起作用的微粒是 。氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝 ,起作用的

12、是 .（本小题中除第一个外，其余每个空格处都请填写微粒的符号） （ 3）从以上过程可看出，该学生的探究活动体现了最基本的科学研究方法，即：答案：（ 1） Cl2,H2O, HCl ,HClO （ 2）黄绿色， H+ HClO ，强氧化性， Cl， Cl2 （ 3）提出假设，设计并进行试验 填空题 氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取 NaOH的工艺流程示意图如下： 依据上图，完成下列填空： （ 1）在电解过程中化学反应方程式为 ，与电源负极相连的电极附近收集到的气体是 。 （ 2）如果粗盐中 SO42 含量较高，必须添加钡试剂除去 SO42 ，该钡试剂可以是 。 A Ba(OH)2 B Ba(NO3)

13、2 C BaCl2 D BaSO4 （ 3）如何除去粗盐中含有的 CaCl2、 MgCl2及 Na2SO4（实际上是指 Ca2+、 Mg2+及 SO42-），具体操作有： A、过滤 B、加足量的 BaCl2溶液 C、加适量的稀盐酸 D、加足量的 NaOH溶液 E、加足量的 Na2CO3溶液 具体操作的顺序为 （ 4）脱盐工序中，通过加热浓缩、冷却、过滤的方法除去 NaCl，该方法利用的是 NaOH与 NaCl这两物质在 上的性质差异。 （ 5）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止 Cl2和NaOH反应；若采用无隔膜电解冷的食盐水， Cl2和 NaOH充分接触，产物仅是NaCl

14、O 和 H2，相应的化学方程式为 。 答案：（ 1） 2NaCl + H2O 2NaOH + H2+ Cl2， H2 （ 2） C （ 3） BDEAC 或 DBEAC （ 4） 溶解度 （ 5） NaCl + H2O NaClO + H2 计算题 氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中 Ba(OH)2 nH2O 的含量。 （ 1）称取 3.50g试样溶于蒸馏水配成 100mL溶液，从中取出 10.0mL溶液于锥形瓶中，用 0.100mol/LHCl 溶液中和，共消耗盐酸 20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。 （ 2）另取 5.25g试样加

15、热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求 Ba(OH)2 nH2O 中的 n值。 答案：（ 1） 0.01mol (2) 8 较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学小组均用 200 mL 12 mol/L盐酸与 17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀 NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现： 甲、乙两组制得的漂白粉中 Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。 甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中 Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题：（ 1）上述实验

16、中理论上最多可制得 Ca(ClO)2多少克 （ 2）实验中所得到的 Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因。 答案：（ 1） n(HCl) = 120.2 = 2.4 mol， n(MnO2) = 17.4= 0.2 mol MnO2 + 4 HCl(浓 ) MnCl2 + Cl2+ 2H2O n(MnO2) n(HCl) = 2.4 mol 0.2 mol = 12 1 4 1 所以浓 HCl过量，应根据 MnO2计算。根据制备氯气的化学方程式： n(Cl2) = n(MnO2) = 0.2 mol 又因为： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O nCa(ClO)2 = 1/2 n(Cl2) = 1/20.2 mol = 0.1 mol mCa(ClO)2 = 143 0.1 = 14.3 g （ 2） 随着反应进行，温度升高，会产生副产物 Ca(ClO3)2； Cl2未与石灰乳完全反应，残余 Cl2被 NaOH溶液吸收