2010年上海市控江中学高一第二学期期中考试化学试卷与答案.doc

1、2010年上海市控江中学高一第二学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列变化属于化学变化的是 A氨的液化 B氯化铵受热 “升华 ” C碘的升华 D硝酸的挥发 答案： B 能影响水的电离平衡并使溶液中的 c（ H+） c（ OH-）的是 A向水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸 C向水中通入 SO2气体 D向水中加食盐晶体 答案： C 下列试剂： 浓氨水 氯水 硝酸银 浓硝酸 浓盐酸 溴化银，其中必须用棕色试剂瓶盛装的有 A B C D 答案： B 表示下列反应的离子方程式正确的是 A醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： H OH- H2O B盐酸与碳酸钙反应： CO32- 2H CO2 H2O C溴化

2、钠溶液与氯水反应： 2Br- Cl2 Br2 2Cl- D铁和稀硝酸的反应： Fe 2H Fe2 H2 答案： C 为了更简便地制取干燥的 NH3，下列方法中适合的是 A NH4Cl与浓 H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥 B N2+3H2 ，用烧碱进行干燥 C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D加热 NH4HCO3，气体用 P2O5干燥 答案： C 如图装置可用于 A加热 CaCO3制 CO2 B用 Cu与稀 HNO3反应制 NO C用 NH4Cl和浓 NaOH溶液反应制 NH3 D用 NaCl与浓 H2SO4反应制 HC1 答案： B 如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分

3、别充满 NH3 NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 A B C = D不能确定 答案： C 关于水的离子积常数，下列说法正确的是 A水中， c（ H+） c（ OH-） =110-14 B纯水中， 25 时， c（ H+） c（ OH-） =110-14 C 25 时，任何稀溶液中， c（ H+） c（ OH-） =110-14 D改变溶液的酸碱度， Kw随之改变 答案： BC 下列物质能够由单质直接化合形成的是 A CuS B FeCl3 C FeS D NO2 答案： BC 下列物质中，既能与硫酸溶液反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A NH4Cl B (NH4)

4、2CO3 C NaHCO3 D BaCl2 答案： BC 单质与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比 1 4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是 A +1 B +2 C +3 D +4 答案： BD 反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，在 5L密闭容器中进行，半分钟后， NO的物质的量增加了 0.3mol，则反应的平均速率是 A v(O2)=0.0125mol/(L s) B v(NO)=0.06mol/(L s) C v(NH3)=0.002mol/(L s) D v(H2O)=0.003mol/(L s) 答案： CD 试管中盛有少量白色固体，可

5、能是铵盐，检验的方法是 A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞 D加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂 答案： C 15L NO2和 NO的混合气体通过水后收集到 7L气体（同温同压），则被氧化的 NO2有 A 4L B 6L C 8L D 12L 答案： C 下列反应属于氮的固定的是 N2和 H2在一定条件下反应生成 NH3 雷雨闪电时空气中的 N2和 O2化合生成 NO NH3经过催化氧化生成 NO NH3和 HNO3反应生成 NH4NO3 A B C D 答案： D 下列反应过程需要吸收热量的是

6、A燃烧 B浓硫酸溶于水 C酸碱中和 D水的电离 答案： D 为了 防止气候变暖 的进一步恶化，联合国环境保护组织于 1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是 A二氧化硫 B二氧化碳 C硫化氢 D氟里昂 答案： B 既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是 A Cl2 B H2S C SO2 D CO 答案： C 下列各组气体，常温下能共存的是 A N2、 O2 B NO、 O2 C NH3、 HCl D H2S、 SO2 答案： A 有一种盐 A和 KOH反应，生成有刺激性气味的气体 B， B经过一系列氧化再溶于水可得到酸 C， B和 C反应又可以生成 A，则 A

7、是 A NH4Cl B (NH4)2SO4 C NH4NO3 D (NH4)2CO3 答案： C 下列混合物可用加热方法分离的是 A晶体碘和氯化铵 B硝酸钾和二氧化锰 C硫酸钾和氯酸钾 D氯化铵和氯化钡 答案： D 二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了 A二氧化硫的漂白性 B溴的挥发性 C溴的氧化性 D二氧化硫的氧化性 答案： C 下列物质的化学式，错误的是 A重晶石 BaCO3 B明矾 KAl(SO4)2 12H2O C石膏 CaSO4 2H2O D绿矾 FeSO4 7H2O 答案： A 有下列气体： SO2 H2S H2 HI CO2 NH3不能用浓 H2SO4干燥的是 A B C D

8、 答案： B 在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A Na+、 K+、 Cu2+、 SO42- B NH4+、 Na+、 NO3-、 Cl- C K+、 Ca2+、 HCO3-、 Cl- D Mg2+、 I、 Cl-、 NO3 答案： B 实验题 取 wg含有杂质（杂质受热不分解）的 NH4HCO3，选用如图所示的装置，制取一瓶干燥的氨气，多余氨气全部被水吸收。回答： （ 1）选用的装置是（用 A、 B、 C 回答） ，连接选取装置的正确顺序是（ a，b， c 填写）： 接 ； 接 ； 接 。 （ 2） E装置中所盛药品的名称是 ，其作用是 。 （ 3）若选用 B装置，连接时 b口

9、进气还是 C口进气 ，其原因是 。 （ 4）若收集到氨气 VmL（标准状况），氨水的浓度为 a mol/L，则碳酸氢铵的纯度为 %（设 NH4HCO3全部分解）。 答案：（ 1） AEBD ， a 接 f ； g 接 c ； b 接 e （ 2）碱石灰 ，吸收水和 CO2 。 （ 3） C口 ， 氨气密度小于空气 。（ 4）略 用一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内为杂质）： （ 1） CO2（ SO2）：试剂 ，离子方程式 （ 2） SO2（ HCl）：试剂 ，离子方程式 答案：（ 1）溴水 ，离子方程式 Br2 + 2H2O + SO2 4H + SO42 + 2Br （ 2） NaHS

10、O3 ，离子方程式 HSO3 + H H2O + SO2 填空题 化肥在农业生产中占有重要位置。国内外农学专家普遍认为，在其他生产因素不变的情况下，农作物施用化肥可增产 40 -60。合成氨工业可以提供大量的氮肥，是满足人类对粮食增长需求的非常重要的化学工业。 （ 1）在工业合成氨的反应中，由于该反应在常温常压下，慢得几乎不能觉察，要实现工业化非常困难，许多化学家为此进行了不懈的努力。他们先从温度和压强着手，温度升高对提高化学反应速率 （填有利、不利或无关），增加压强对提高化学反应速率 （填有利、不利 或无关），科学家们虽然选择了合适的温度和压强，但效果不佳，仍无法投入工业化生产。德国化学家哈

11、伯（ Fritz Haber，1868-1934）通过努力，在使用合适催化剂的情况下终于解决了这个问题，实现了合成氨的工业化生产。你认为该反应能工业化生产的关键是 （ 2）合成氨是重要的人工固氮方法，除人工固氮外，还有自然固氮，闪电固氮就是自然固氮的一种方式，课堂上可用高压发生器模拟这一过程，装置如图所示： 实验开始后，可以看到湿润的蓝色石蕊试纸变红色，请解释原因（用反应的化学方程式表示） 答案：（ 1）有利， 有 利， 使用合适的催化剂 （ 2） N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 发生天然气井喷事故中喷发出的天然气含有硫化氢气体，

12、请你用学到的知识回答下列问题： （ 1）为防止井喷事故中更大的人员伤亡，抢救人员欲采用点火燃烧方法来除去有毒 气体，试写出反应的化学方程式 （ 2）在石油钻井中，为防止井喷事故，要根据井下压强，将重晶石（密度4.5g/cm3左右）与泥浆按一定比例混合后灌入井中。写出重晶石的化学式 试说明重晶石粉做压井材料的原因 （ 3）含硫地区钻井液的 pH值应控制 9.5以上，若用氢氧化钠溶液做控制液，写出发生反应的化学方程式 答案：（ 1） 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O （ 2） BaSO4 ； 密度大 （ 3） H2S + 2NaOH Na2S + H2O 亚硝酸钠（ NaNO2）是一种

13、工业用盐，有像食盐一样的咸味，常被误食引起中毒。已知氢碘酸（ HI）与 NaNO2反应生成碘单质和一氧化氮气体。 （ 1）上述反应的离子方程式为 。 （ 2）上述反应中，氧化剂是 ，发生氧化反应的物质是 。 （ 3）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见 的物质进行实验，来鉴别亚硝酸钠和食盐。可选用的物质有： 自来水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白糖 食醋 白酒。进行实验时，必须选用的物质有（填写序号） 。 答案：（ 1）离子方程式为 2NO2 +2I + 4H I2 + 2NO + 2H2O 。 （ 2） NaNO2 ， HI 。（ 3） 将 pH=13和 pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合

14、后溶液的 pH= 。 答案： .7 计算题 （ 8 分）接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。某硫酸厂每天排放的 1万米 3（已换算成标准状况）尾气中含 0.2%（体积百分数）的 SO2。 （ 1）若用生石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克生石膏？ （ 2）若用氨水处理，最少需要标况下的氨气多少升？最多需要标准状况下的氨气多少升？ 答案：（ 1） 153.6(kg) （ 2）最少 2104L 最多 4104L （ 6分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，取出其中的 10mL，加入足量氯化钡溶液，将生成的沉淀滤出洗净，烘干称得质量为 9.32g；另取这种溶液10mL与 4mol/L的 NaOH溶液 25mL恰好完全中和；再取 10mL原混合溶 液与0.96g铜粉共热； 求：（ 1）稀硫酸的物质的量浓度是多少？ （ 2）有多少毫升气体产生？（标准状况下） 答案：（ 1） 0.4mol/L （ 2） 224mL