2010年上海市闵行区高一第二学期质量调研考试化学试卷与答案.doc

1、2010年上海市闵行区高一第二学期质量调研考试化学试卷与答案 选择题 下列气体中，有颜色且有毒的是 A硫化氢 B二氧化硫 C二氧化氮 D一氧化氮 答案： C 能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO2+O2=2SO3已达平衡状态的标志是 A容器中 SO2、 O2、 SO3的物质的量之比为 2： 1： 2 B SO2和 SO3的物质的量浓度相等 C单位时间内生成 2molSO3时，即消耗 1molO2 D反应容器内压强不随时间变化而变化 答案： D 不能用化学平衡移动原理说明的事实是 A合成氨在高压下进行是有利的 B温度过高对合成氨不利 C使用催化剂能使合成氨速率加快 D及时分离合成塔中出

2、来的混合气，有利于合成氨 答案： C 合成氨反应为： 3H2+N2 2NH3，当反应达到平衡时，其反应速率可以分别用 V（ H2）， V（ N2）， V（ NH3）表示，则正确的关系式是 A v(H2)=v(N2)=v(NH3) B v(H2)=3v(N2) C v(NH3)=3(H2) D v(N2)=3V(H2) 答案： B 下列说法正确的是： A可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B在其它条件不变时，升高温度可以使吸热反应速度增大，使放热反应速度减慢，所以升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动 C在其它条件不变时，增大压强一定会破坏反应的平衡状态 D在其它条件不变时，改变

3、体系的温度能破坏大多数化学平衡状态 答案： D 答案： D 下列有关硫酸工业制法的说法中错误的是 A预热从接触室出来的混合气体，有利于被浓硫酸吸收 B黄铁矿在加入沸腾炉前需粉碎，其目的是提高原料的利用率 C SO2跟 O2是在催化剂 (如 V2O5等 )表面上接触时发生反应的 D用 98 3的硫酸吸收 SO3，而不用 H2O或稀硫酸吸收 SO3 答案： A 反应 2A(g) 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应 )达到平衡时，要使正反应速率降低， A的浓度增大，应采取的措施是 A降温 B减压 C减少 E的浓度 D加压 答案： A 下列化学反应的速率，前者一定大于后者的是 A相同温度下，颗粒大

4、小相同的锌粒分别与 pH值相同的硫酸和盐酸反应 B A + B C； D + E F C相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉 D G + H W + Q（ Q0），其他条件相同时分别在 200 和 100 时反应 答案： D 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间 t产生氢气体积 V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线 a、 b、 c、 d所对应的实验组别是 组别 c(HCl)/mol L-1 温度 / 状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 粉末状 4 2.5 30 块状 A 4-3-2-1 B 1-2-3-4 C 3-4-2-1

5、 D 1-2-4-3 答案： C mA(g) + nB(g) pC(g)在同一压强下变化如图，下列叙述正确的是 A T1 T2正反应是吸热反应 B T1 T2正反应是放热反应 C T1 T2正反应是吸热反应 D T1 T2正反应是放热反应 答案： B 对可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q（ Q0)，下列探究目的和示意图相符的是答案： C 在 2A B=3C 4D反应中，表示该反应速率最快的数据是 A vA=0.5 mol /（ L s） B vB=0.5mol/（ L s） C vC=0.8 mol /（ L s） D vD=30mol /（ L min） 答案： B 强弱

6、电解质的本质区别是 A物质在水溶液里的电离程度 B物质在水中的溶解度 C物质类别 D物质在水溶液中或熔化状态下的导电能力 答案： A 将空气中氮气转化为氮的化合物过程中称为固氮。下面能实现人工固氮的是 A闪电 B电解饱和食盐水 C大豆的根瘤 D合成氨工厂 答案： D 下列微粒的电子式中，书写错误的是 A氮气 B氯化钠 Na C氯化氢 D氨气 答案： B 下列物质不能由单质直接化合而成的是 A B C D 答案： D 配置 0.5mol/L的碳酸钠溶液 250ml时，下列仪器不需要的是 A B C D 答案： A 下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是 A亚硫酸 B浓硫酸 C浓盐酸 D胆矾溶液 答

7、案： B 下列电离方程式正确的是 A B CH3COOHCH3COO-+H+ C D 答案： A 判断溶液为中性的依据是 A c（ OH-） =110-7 mol/L B c（ H+） =110-7 mol/L C c（ OH-） =c（ H+） D pH=7 答案： C 下列离子能在同一无色溶液大量共存的是 A Na+、 Cu2+、 Cl、 SO42 B K+、 HCO3、 Cl、 OH C K+、 Na+、 Cl、 Ag+ D Na+、 K+、 SO42-、 OH 答案： D 选用一种试剂就可以一次把物质的量浓度相同的 Na2SO4、 Na2SO3、 Na2CO3、Na2S、 BaCl2五

8、种无色溶液加以区别，这种试剂是 A CaCl2 B Ba(OH)2 C H2SO4 D HCI 答案： C 酸雨主要是燃烧含硫燃料所放出的 SO2造成的，现取 500mL雨水样，每隔一定时间测试其 pH，数据如下： 则雨水样的 pH放置时减小的原因是 A SO2仍源源不断溶解而达饱和 B雨水样中的某物质发生氧化 C水缓慢蒸发溶液渐渐浓至饱和 D又有 SO2少量溶于雨水样里 答案： B 下列离子方程式错误的是 A澄清的石灰水与稀盐酸反应： OH +H+ H2O B H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应： Ba2+2OH +2H+SO42 BaSO4+2H2O C盐酸滴在石灰石上： CO32-+2

9、H+ CO2+H2O D氢氧化铁与盐酸反应： Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 答案： C 实验题 把在空气中久置的铝片 5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题： （ 1）曲线由 0a段不产生氢气的原因 _, 有关反应的离子方程式为 _ ； （ 2）曲线由 ab段产生氢气的速率较慢的原因 _ 有关的化学方程式 _； （ 3）曲线由 bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_； （ 4）曲线由 c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_。 答案：（ 1）铝片表面有氧化铝，硫酸首先

10、与表面的氧化铝反应。 离子方程式： Al2O3+6H+=2Al3+3H2 （ 2）反应开始，温度较低且只有部分硫酸与铝片作用。 2Al +3 H2SO4= Al2(SO4)3 +H2 （ 3）由于铝片与硫酸反应放出热量使溶液温度升高，反应速率加快 。 （ 4）随反应进行，硫酸浓度下降。 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。请回答下列问题： （ 1）装置 A中发生的化学反应方程式为 _。 在此反应中，浓硫酸所体现的主要性质是 _（填序号） A酸性 B强氧化性 C脱水性 D吸水性 E强腐蚀性 F不挥发性 （ 2）装置 D 中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种

11、液体是 _，其作用是 _ 。 （ 3）装置 B的作用是贮存多余的气体。当 D处有明显的现象后，关闭旋塞 K,移去酒精灯 ,但由于余热的作用 ,A处仍有气体产生，此时 B中现象是 。 B中应放置的液体是 (填字母 )_。 a水 b酸性 KMnO4溶液 c浓溴水 d饱和 NaHSO3溶液 答案：（ 1） Cu+2H2SO4(浓 ) CuSO4+SO2+2H2O A、 B （ 2）碱液（其他合理答案：均可给分）；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 （ 3）试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升； d 填空题 在一定条件下，反应 3A(g) + B 2C +2D达到平衡 （ 1）若升高温度，平衡向正反应

12、方向移动，则逆反应是 _（填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应，逆反应速率 _（填 “增大 ”或 “不变 ”或 “变小 ”） （ 2）若增加或减少 B时，平衡不移动，则 B是 _态。 （ 3）若增大压强，平衡向逆反应方向移动，则可判断： B 是 _态， C 是 _态，D是 _态 答案：（ 1）放热 增大 （ 2）非气 （ 3）非气 气 气 以下表格中的实验是以 CuSO4为例，分析电解质在溶液里所起的反应实质 答案： 无明显现象 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 无 Ba2+SO42 =BaSO4 Cu2+2OH =Cu(OH)2 写出下列电离方程式 （ 1） NH4Cl_ （ 2） NaHCO3_

13、（ 3） NH3 H2O_ 答案：略 在等体积的 pH值相等盐酸与醋酸溶液中，各加水稀释 100倍，结果盐酸与醋酸的 pH值 _（填 “相等 ”或 “不等 ”） 答案：不等 分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义，请完成下列问题。 今有七种物质： 铝线 熔化的 KNO3 氯气 NaCl晶体 液态氯化氢 石灰水 乙醇 其中能导电的物质是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 答案： ； ； 复分解反应的条件是生成 _、 _或 _。 答案：沉淀、气体、弱电解质 计算题 将 4molA气体和 2molB气体在 2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（ g） +B（ g） =2C（

14、 g），经 2min后测得 C的浓度为 0.6mol/L则 （ 1）用物质 A表示反应的平均速率为 _ （ 2） 2min时物质 B的浓度为 _ 答案：（ 1） 0.2mol/（ L*min） （ 2） 0.8mol/L 将 1.95gNa2SO4和 Na2CO3的混合物溶于水得溶液 A，在 A中加入足量未知浓度的 BaCl2溶液 10.0mL，然后过滤得沉淀 B；向 B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀 2.33g。计算：（ 1）原混合物中碳酸钠的质量分数； （ 2）标况下，生成气体多少毫升； （ 3）氯化钡溶液的物质的量的浓度。 答案：（ 1） 27.18% （ 2） 112ml （ 3） 1.5mol/L