2010年四川省雅安中学高二上学期9月月考化学试题.doc

1、2010年四川省雅安中学高二上学期 9月月考化学试题 选择题 能确认发生了化学平衡移动的是 （ ） A化学反应速率发生了变化 B物质的浓度发生了变化 C有气体参加的可逆反应达平衡后，对容器的压强增大 D由于某一条件的改变，平衡混合物中各组分物质的浓度发生了不同程度的改变 答案： D 在密闭容器中有可逆反应： nA（气） +mB（气） =pC（气）（ n+m p，正反应为吸热反应）处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是 （ ） 升高温度时， 的比值减小 降低温度时，混合气体的平均相对分子质量 减小 加入 B， A的转化率变大 加入催化剂后，气体总的物质的量不变 充入 C， A、 B的物质的量增

2、大。 A B C D全部 答案： D 在密闭容器中反应 mA（ g） +nB（ s） =pC（ g）达到平衡后，把密闭容器体积减小，则 A的转化率降低。下列式子中，普遍适用于上述反应的是 （ ） A m + n p B m+n p C m p D m = p 答案： C 某一反应在一定条件下的平衡转化率为 25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率是（ ） A大于 25.3% B等于 25.3% C小于 25.3% D接近 100% 答案： B 可逆反应 3A（ g） =3B+C（正反应吸热），随着温度的升高，气体的平均相对质量有变小的趋势。下列关于 B、 C两种物质的聚集状态的判断不正确的是（

3、 ） A B和 C可能都是气体 B B和 C一定都是气体 C若 C为固体，则 B一定是气体 D有可能 B为固体， C为气体 答案： B 在一密闭容器中进行反应： 2SO2（ g） +O2（ g） =2SO3（ g）。已知反应过程中某一时刻 SO2、 O2、 SO3的浓度分别为 0.2mol/L、 0.1mol/L、 0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 （ ） A SO2为 0.4mol/L, O2为 0.2mol/L B SO2、 SO3均为 0.15mol/L C SO3为 0.4mol/L D SO2为 0.25mol/L 答案： D 对于可逆反应： 2A（ g） + 3

4、B（ g） =3C（ g），在一定条件下，使一定量A和 B反应达到平衡状态时，具有的性质是 （ ） A各物质浓度比为 c（ A） : c（ C） = 2 : 3 : 3 B在温度、压强不变时，平衡混合物的体积是反应开始前的 C平衡混合物中各物质的浓度相等 D单位时间内，若消耗了 a mol A物质，同时也消耗了 1.5a mol C物质 答案： D 在一定条件下，可逆反应： X（ g） + 3Y（ g） =2Z（ g），达到平衡时有37.5%的 Y转化为 Z，有 25%的 X转化为 Z。则起始时，充入容器中的 X和 Y的物质的量比为 （ ） A 1 : 3 B 3 : 1 C 3 : 2 D

5、1 : 2 答案： D 对于可逆反应： mA（ s） + nB（ g） = eC（ g） + f D（ g），反应过程中，不同温度（ T1、 T2）或不同压强（ P1、 P2）时，反应混合物中 B的体积分数 （ B） 与时间（ t）的关系曲线如下图所示（假设反应开始时只有 A和 B）： 下列有关叙述中正确的是 （ ） A使用适宜的催化剂， C的体积分数将增大 B反应方程式中化学计量数的关系是 m + n e + f C升高温度，平衡将向逆反应方向移动 D A的颗粒越小，越有利于平衡向正反应方向移动 答案： C 在体积不变的密闭容器内，氮、氢合成氨反应达到平衡时，容器内有 0.15 mol N2

6、、 0.45 mol H2、 0.35 mol NH3。相同条件下，若向该容器中再充入 0.15 mol N2、 0.45 mol H2、 0.35 mol NH3。则下列叙述正确的是 （ ） A正、逆反应速率同时增大，平衡时密度减小 B正反应速率增加倍数大于逆反应速率增加倍数， NH3的体积百分含量降低。 C逆反应速率增加倍数大于正反应速率增加倍数， N2转化率降低。 D重新平衡时， N2 0.3mol, NH3 0.7mol 答案： D 下列事实，不能用勒复夏特列原理解释的是 （ ） A氨水中加酸， NH4+ 的浓度增大 B合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C实验室中常用排饱和

7、食盐水的方法收集 Cl2 D合成氨控制在 500 左右的温度 答案： D 对于可逆反应： N2+3H2=2NH3,下列方法可以增加反应物分子中活化分子百分数的是（ ） A降低温度 B增大压强 C减少 NH3 D使用催化剂 答案： D 有一处于平衡状态的反应 :X（气） +3Y（气） =2Z（气）（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成 Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是 （ ） 高温 低温 高压 低压 加催化剂 除去 Z A B C D 答案： D 已知某可逆反应： mA（ g） + nB（ g） = pC（ g）在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间 t、温度 T和压强 P与反应物 B在混

8、合气体的体积分数（ B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是 （ ） A T1 T2 P1 P2m + n p 正反应为吸热反应 B T1 T2 P2 P1 m +n p 正反应为吸热反应 C T2 T1 P2 P1m + n p 正反应为吸热反应 D T1 T2 P2 P1 m +n p 正反应为放热反应 答案： B 下列几个达到平衡的反应中，增大压强或升高温度，平衡都向右移动的是（ ） A H2（ g） + I2（ g） =2HI（ g）（正反应是放热反应） B NH4HCO3=NH3+H2O+CO2（正反应是吸热反应） C 2NO2=N2O4（正反应是放热反应） D 3O2=2O3

9、（正反应是吸热反应） 答案： D 在一密闭容器中，反应 aA（ g） =bB（ g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加 1倍，当达到新的平衡时， B的浓度是原来的 60%，则 （ ） A平衡向正反应方向移动了 B物质 A的转化率 减小了 C物质 B的质量分数减少了 D化学计算数关系： a b 答案： A 在甲、乙、丙三个体积相等的密闭容器里进行 CO2（ g） +H2（ g） =H2O（ g）+CO（ g）反应，温度相同，起始浓度不同。甲、乙、丙中各物质的量分别为：n（ CO2） =n（ H2） =a mol;n（ CO2） =a mol， n（ H2） =2a mol ; n（ CO2

10、） =n（ H2） =n（ H2O） = a mol，达到平衡时， CO的物质的量由大到小的顺序是 （ ） A乙甲丙 B甲丙乙 C乙丙甲 D甲乙丙 答案： A 可逆反应 N2+3H2=2NH3（正反应是放热反应）达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是 （ ） A升高温度、降低压强、增加氮气 B降低温度、增大压强、加入催化剂 C升高温度、增大压强、增加氮气 D降低温度、增大压强、分离出部分氨 答案： D 一定条件下在 2L密闭容器中加入一定量 A，发生反应： A（气） =2B（气）， 2B（气） =C（气） +2D（气），测得平衡时 A为 0.3mol/L， B为

11、0.2mol/L， C为 0.5mol/L。最初在容器里加入 A的物质的量是 （ ） A 0.6 mol B 1.8 mol C 1.2 mol D 1.5 mol 答案： B 填空题 （ 8分）在密闭容器中，使 2molN2和 6molH2混合发生下列反应： N2（ g） +3H2（ g） =2NH3（ g）（正反应为放热反应） （ 1）当反应达到平衡时， N2和 H2的浓度比是 _； N2和 H2的转化率比是_。 （ 2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混和气体的平均相对分子质量_，密度 _。（填 “变大 ”、 “变小 ”或 “不变 ” ） （ 3）当达到平衡时，将 C（ N2）、 C

12、（ H2）、 C（ NH3）同时减小一倍，平衡将向 _移动。 （ 4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向 _移动。 （ 5）若容器恒容，绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的 2倍，平衡将_ （填 “向左移动 ”“向右移动 ”或 “不移动 ”）。达到新平衡后，容器内温度 _（填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”）原来的 2倍。 答案：（ 1） 1 : 3 ; 1 : 1 （ 2）变小；不变 （ 3）逆反应方向 （ 4） 逆反应方向 （ 5）向左移动，小于 （ 6分）在一定条件下反应 2SO2（ g） +O2（ g） =2SO3（ g）达到平衡状态的标志是 _。 某物质含量不变 某

13、物质转化率不变 某物质浓度不变 恒容压强不变 恒压体积不变 v（正） = v（逆） 条件一定，平均相对分子质量不变 体积一定，气体密度不变 上述条件符合： H2（ g） + I2（ g） =2HI（ g）反应达平衡的有 _；上述条件符合： A（ g） +B（ l） =C（ g）反应达平 衡的有_。 答案： ； ； 。 （ 6分）密闭体系中发生下列反应： N2 + 3H2 = 2NH3（正反应为放热反应），如图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。 回答下列问题： （ 1）处于平衡状态的时间段是_ （ 2） t1、 t3、 t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？ t1： _ t3： _

14、 t4： _ （ 3）下列时间段中，氨的百分含量最高的是 _ A t 0t1、 B t2t3 C t3t4 D t5t6 答案：（ 1） t0-t1 、 t2-t3、 t3-t 、 t5-t6 （ 2） t1：升温 t3: 加入催化剂 t4：减压 （ 3） A （ 8分）化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡： NH3+H2O=NH3.H2O=NH4+OH- （ 1）向氨水中加入 MgCl2固体时，平衡向 _移动， OH-的浓度_， NH4+的浓度 _。 （ 2）向氨水中加入浓盐酸，此时溶液中浓度减小的微粒有 _、 _、_。 （ 3）向浓氨水中加入少量的 NaOH固体，

15、平衡向 _移动，此时发生的现象是 _ _。 答案：（ 1）正反应，减小，增大 （ 2） OH-、 NH3、 NH3.H2O （ 3）逆反应，无色有刺激性气味气体产生 （ 3分）对于溶液中进行的反应： FeCl3+3KSCN=Fe（ SCN） 3+3KCl,当其他条件一定时： （ 1）向溶液中加入少量的 KCl固体，溶液的颜色 _ （ 2）向溶液中加入少量 KSCN固体，溶液的颜色 _ （ 3）加水稀释时，化学平衡向 _移动 答案：（ 1）不变 （ 2）变深（ 3）逆反应 （ 5分）在密闭容器中，当合成氨的反应 N2+3H2=2NH3（正反应是放热反应）达到平衡时，改变如下的一些条件： A升温，

16、 B加压， C减压， D增大 c（ H2），（ E）减小 c（ NH3），（ F）增大 c（ NH3），若平衡向右移动用“ ”，若平衡向左移动用 “”表示；若值增加用 “”表示，若值减 小用 “”表示，请根据下表中各项的变化情况，在改变条件栏目中填上相应的编号（每项只改变一个条件）。 改变条件 平衡移动方向 N2的转化率 C（ NH3） C（N2） C（ H2） 答案： E A D C B （ 3分）对于反应： 2SO2+O2=2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成 SO3的反应速率的变化填入下表空格里（填 “增大 ”、 “减小 ”或“不变 ”） 编号 改变的条件 生成 SO3

17、的速率 升高温度 恒压下充入 Ne 增大 O2的浓度 使用催化剂 压缩体积 恒容下充入 Ne 答案： 增大 减小 增大 增大 增大 不变 计算题 （ 5分）将等物质的量的 A、 B混合于 2L的密闭容器中，发生反应： 3A（ g） + B（ g） =XC（ g） +2D（ g），经 5min后，测得 D的浓度为0.5mol/L， C（ A） : C（ B） =3 : 5， C的平均反应速率是 0.1mol L-1 min-1求： （ 1）反应开始前放入容器中的 A、 B的物质的量 （ 2） X的值 （ 3） B的平均反应速率 答案：（ 1） 3mol （ 2） X=2 （ 3） v（ B） =0.05mol（ L min） （ 6分）在合成氨的生产中，将 N2和 H2按 1:3的体积比充入合成塔，压强为 20Mpa，从合成塔出来的气体中，氨气的体积分数为 20%，若反应前后温度不变，试求： （ 1）从合成塔出来的气体的压强是多少？ （ 2）平衡时， N2的转化率是多少？ 答案：（ 1） 16.67MPa （ 2） 33.33%