2010年宁波市八校高一下学期期末联考化学试题.doc

1、2010年宁波市八校高一下学期期末联考化学试题 选择题 下列反应属于氧化还原反应，且 H 0的是（ ） w ww.ks 5u.c om A灼热的炭与 CO2反应 B Ba(OH)2 8H2O与 NH4Cl反应 C铝片与稀 H2SO4反应 D甲烷在 O2中的燃烧反应 答案： A 下列叙述正确的是（ ） A液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的晶体 B制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于原子晶体 C H2O分子比 H2S分子稳定是因为水分子之间存在氢键 D NaCl和 MgO晶体熔融时克服的作用力相同 答案： D 在 2 L密闭容器中，发生 3A(g) B(g) 2C(g）的反应，若

2、最初加入 A和B都是 4 mol， A的平均反应速率为 0.12 mol -1 -1，则 10 s后容器中 B的物质的量浓度是（ ） A 1.4 mol -1 B 1.6 mol -1 C 1.8 mol -1 D 3.2 mol -1 答案： B 根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（ ） A氢气与氯气反应生成 1mol氯化氢气体，反应的 = 248kJ/mol B 436 kJ/mol是指断开 1 mol H2中的 H-H键需要放出 436 kJ的能量 C氢气与氯气反应生成 2mol氯化氢气体，反应的 =-183kJ/mol D该反应的热化学方程式是 H2(g)+Cl2(g)=2HCl

3、(g) = 183kJ/mol 答案： C 下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有（ ） A丙烷、丙烯、丙炔的结构简式分别为 B相同物质的量的三种物质完全燃烧后，在标准状况下，生成的气体体积比7:6:5 C丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高 D丙烷、丙烯、丙炔三种物质分子中所有 的碳原子都处在同一平面 答案： D 如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为 200mL，开始时电解质溶液的浓度均为 0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过 0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（ ） A产生气体的体积： B溶液的 pH变化： 增大 不变 C电极

4、上析出物质的质量： D电极反应式： 中阳极 中负极 答案： C W、 Y、 Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知 W、 Y、 Z三种原子的最外层共有 11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是（ ） A Z元素在第三周期第 VIA族 B W、 Y、 Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸 C W、 Y、 Z三种元素有两种是金属，一种是非金属 D Y、 Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式： H +OH-=H2O 答案： C 已知有机物 CH3CH=C(CH3)CH3，可表示为 。经研究发现，家蚕的信息素

5、为： CH3(CH2)2CH=CHCH=CH(CH 2)8CH3，白蚁的信息素有： (甲 ) ，(乙 ) 。下列说法正确的是（ ） A家蚕信息素与 1molBr2加成产物只有两种 B家蚕信息素是乙烯的同系物 C白蚁信息素甲与乙互为同分异构体 D白蚁信息素乙的名称为 3， 7-二甲基 -1-辛烯 答案： D 含有 2 5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表： 烷烃名称 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 沸点 ( ) -88.6 -42.1 -0.5 36.1 *燃烧热 (kJmol-1) 1560.7 2219.2 2877.6 3535.6 燃烧热： 1 mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时

6、所放出的热量。 根据表中数据，下列判断错误的是（ ） A正庚烷在常温常压下肯定不是气体 B烷烃的燃烧热和其所含碳原子数成线性关系 C随着烷烃中碳原子数增加，烷烃的沸点逐渐升高 D随着烷烃中氢元素的质量分数增大，烷烃的燃烧热逐渐增大 答案： D 一定温度下的反应 A(g) 3B(g) 2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是 A C的生成速率与 C的分解速率相等 B混合气体的总物质的量不再变化 C A、 B、 C的浓度不再变化 D单位时间内生成 a mol A，同时生成 3amol B 答案： D 下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A离子半径： Na+ Al3+ F- B热稳定性： HC

7、l PH3 AsH3 C酸性： H3PO4 H2CO3 H2SiO3 D熔点： CH3(CH2)3CH3 (CH3)2CHCH2CH3 CH3C(CH3)3 答案： A 已知空气 -锌电池的电极反应为：锌片： 2Zn+4OH-4e- 2ZnO+2H2O；碳棒：O2+2H2O+4e- 4OH-，据此判断，锌片是（ ） A正极，被还原 B正极，被氧化 C负极，被还原 D负极，被氧化 答案： D 形成物质世界多样性的原因有（ ） 元素种类 同位素 化学键成键方式 同分异构现象 同素异形现象 A仅 B仅 C仅 D 答案： D 下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（ ） A甲苯 B丙炔 C

8、 2-甲基丙烯 D 2-甲基丙烷 答案： D 下列化学用语正确的是（ ） A Cl-的结构示意图： B硝基苯的结构简式： C乙烯的结构式： D 16O与 18O互为同位素， H216O、 D216O、 H218O、 D218O互为同素异形体 答案： C 设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是（ ） A 78g苯中含有碳碳双键 3NA个 B 1mol甲基（ -CH3）含有电子数为 10NA个 C 14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA个 D在标准状况下， 11.2L辛烷中的碳原子数为 4 NA个 答案： C 下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）答案： A 下列化学反应方程式中不属

9、于化学科学解决环境问题的是（ ） A B SO2+Ca(OH)2= CaSO3+H2O 2CaSO3+O2= 2CaSO4 C 2NO+2CO N2+2CO2 D 答案： D 下列物质各 1mol分别与足量的 H2发生加成反应，消耗 H2物质的量最多的是（ ） A B C CH3-CH2-CCH D CH3(CH=CH)3CH3 答案： B 下面是一些常见分子的比例模型。其 1个分子中只含有 2对共用电子对的是（ ） 答案： C 下列说法正确的是（ ） A煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到 B在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数 C乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相

10、同 D用溴水可以鉴别己烯、己烷、四氯化碳三种有机物 答案： D 实验题 某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。 请填写下列空白： 【实验一】用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。 （ 1）该反应的化学方程式为 ；（只写第一步） （ 2）水槽中盛放的液体最好为 ；（填标号） A水 B饱和石灰水 C饱和食盐水 D饱和 NaHCO3溶液 【实验二】用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加 AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。 （ 3）该实验设计的错误之处 ； 【实验三】 步骤一：

11、收集半试管氯气，加入 10 mL 蒸馏水，充分振荡，采用 DIS系统的pH传感器测溶液的 pH（下同）。测得 pH = 3.26。 步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占 50%），在 40 W的日光灯下光照 6 min后，加入 10 mL 蒸馏水，充分振荡，测得 pH = 1.00。 （ 4）判断该反应中有氯化氢生成的依据是 ； （ 5）假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到 100.00 mL，取 20.00 mL稀释液，加入 10.00 mL浓度为 0.01 mol L-1的AgNO3溶液恰好完全反应，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为 mL； 答

12、案：（每空 2分，共 10分） （ 1） CH4+Cl2 CH3Cl+HCl （未注明条件扣 1分） （ 2） C （ 3）氯水中加入 AgNO3溶液也会产生白色沉淀 （ 4）步骤二测得的 pH值比步骤一测得的 pH值低 （ 5） 11.2 填空题 已知，在常温常压条件下，氢气的热值为 143kJ/g，请写出该条件下 H2燃烧的热化学方程式 。 答案： H2（ g） +O2（ g） =2H2O（ l） H -572 kJ （其他合理答案：均对） (2分 ) 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含 O2-和 HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气

13、为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为： 2C4H10+26CO32-52e-=34CO2+10H2O。试回答下列问题： （ 1）该燃料电池的化学反应方程式为 。 （ 2）正极电极反应式为 。 （ 3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是 。 （ 4）某学生想用该燃料电池和右图所示装置来电解饱和食盐水。 写出该反应的离子方程式 。 若电解后得到 200mL3.25mol/LNaOH溶液，则消耗 C4H10的体积在标准状况下为 mL。 答案：（每空 2分，共 10分） （ 1）

14、2C4H10+13O2=8CO2+10H2O（若注明条件扣 1分） （ 2） O2 2CO2 +4e-=2CO32-或 13O2 26CO2 +52e-=26CO32- （ 3） CO2 （ 4） 2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-（未注明条件扣 1分） 560 烯烃 A在一定条件下可以按下图所示进行反应： （ D是 ， 互为同分异构体， 互为同分异构体。） 请回答下列问题： （ 1） A的结构简式是 ； G1的结构简式是 。高 *考 *资 *源 *网 （ 2）用系统命名法命名有机物 B， B的名称是 。 （ 3）框图中属于取代反应的是 。（填数字代号） （ 4） EF2的化学反应方程

15、式 ，属于 反应。 答案：（ 1） (2分 ) (2分 ) （ 2） 2， 3-二甲基丁烷 (2分 ) （ 3） (2分 ) （ 4） Br2 (2分 )加成 (1分 ) 烷基取代苯（ ）可以被酸性 KMnO4溶液氧化生成 ，但若烷基 R中直接与苯环连接的碳原子没有 CH 键，则不容易被氧化得到 。现有分子式是 C11H16的烷基一取代苯，则它可以被氧化成为 的同分异构体共有 种，并写出一种不能被氧化成为 的同分异构体的结构简式 。 答案： (2分 ) (2分 ) 现有 A、 B、 C、 D、 E、 F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且 A、 B、 C、 D离子具有相

16、同的电子层结构。已知： 常温下， F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒； A的氧化物既能溶于 NaOH溶液，又能溶于盐酸； C的氢化物分子 G是具有 10电子的微粒，且可以发生下列转化： G P Q M+P ； E和 D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为 1： 2和 1： 3的化合物 T和 K； B和 D可形成微粒个数比为 1： 1和 2： 1的离子化合物 X和 Y。 请回答下列问题： （ 1） B元素的名称是 ；（ 2） E元素的原子结构示意图是 。 （ 3）请将 C的元素符号填在如图所示的元素周期表的适当位置上。 （ 4） G的电子式为 。 （ 5）化合物 X所含化学键类型有 。

17、（ 6） A的氧化物与 NaOH溶液反应的离子方程式为 。 M的稀溶液与铜反应的化学方程式为 。 答案：（ 1）钠（ 1分） （ 2） （ 1分） （ 3）（ 1分） （ 4） （ 1分） （ 5）离子键、共价键（ 1分） （ 6） Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (2分 ) 3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (2分 ) 计算题 根据烷、烯、炔烃燃烧的反应方程式，有人总结出以下规律：对于烷烃有n(烷烃 )=n(H2O)-n(CO2)，对于烯烃有 n(H2O)-n(CO2)=0，对于炔烃有 n(炔烃 )=n(CO2)-n(H2O)。请回答下列问题： (1

18、)某混合气体由 C2H6和 C3H4组成。将 1.0L混合气在氧气中充分燃烧，产生的CO2体积比水蒸气多 0.2L(相同状况下测定 )，通过计算确定 C2H6的体积。 (请写出计算过程 ) (2)某混合气由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成。组成中可能是两种气体，也可能是多种气体。将 1.0L混合气在氧气中充分燃烧，产生 3.0LCO2和 2.4L水蒸气(相同状况下测定 )。试判断混合气是由烯烃和 两类烃组成，其体积比为_。 答案： 设混合气体中 C2H6和 C3H4的体积分别为 aL和 bL，由两个反应式可得出下列关系： C2H6+3.5O22CO2+3H2O； C3H4+4O23CO2+2H2O； a 2a 3a b 3b 2b a + b = 1.0 L a=0.4L (2a+3b)-(3a+2b)=0.2L b=0.6L 则混合气体中 C2H6的体积为 0.4L。 (3分，若无计算过程，只有答案：，则给 1分 ) (2)炔烃（ 1分） 2： 3 (2分 )