2010年江苏省海安县南莫中学高一上学期期中考试化学试卷与答案.doc

1、2010年江苏省海安县南莫中学高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停 飞。雾属于下列分散系中的是 A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体 答案： D 用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作能导致溶液浓度偏低的是 A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B样品中混有碳酸钠固体 C容量瓶使用前未经干燥 D定容时俯视容量瓶刻度线 答案： AB 在一定条件下， R03n-和氟气可发生如下反应： R03n-+F2+20H- = R04-+2F-+H2O。从而可知在 R03n-中，元素 R的化合价是 A

2、+4 B +5 C +6 D +7 答案： B 在同温同压下，某空瓶充满 O2后的质量为 116 g，充满 CO2后的质量为 122 g，充满气体 X后的质量为 114 g，则 X的相对分子质量为 A 28 B 60 C 32 D 44 答案： A 下列溶液中 Cl-的物质的量浓度与 50mL 1mol/LAlCl3溶液的物质的量浓度相等的是 A 150mL 1mol/L NaCl B 150mL 3mol/L KCl C 75mL 2mol/L NH4Cl D 75mL 1mol/L AlCl3 答案： BD 下列叙述中，正确的是 A失电子难的原子，获得电子的能力一定强 B失电子越多的还原剂

3、，其还原性就越强 C在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 答案： D 下列反应的离子方程式书写正确的是 A氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+Fe=Fe2+Cu B稀 H2SO4与铁粉反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应： Ba2+SO42-=BaSO4 D碳酸钙与盐 酸反应： CO32-+2H+=H2O+CO2 答案： A 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A K+ ,MnO4-,Na+,Cl- B K+,Na+,NO3-,CO32- C Na+,H+,NO3-,SO42- D

4、 NH4+,Na+,Cl-,SO42- 答案： B 某溶液中只含有 Na+， Al3+， Cl-， SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为 3 2 1，则溶液中 Al3+和 SO42-的离子个数比为 A 1:2 B 1:4 C 3:4 D 3:2 答案： A 对溶液中的离子反应，下列说法： 不可能是氧化还原反应； 只能是复分解反应； 可能是置换反应； 不能有分子参加。其中正确的是 A B C D 答案： B 下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是 A KClO3O2 B Cu 2 Cu C Fe+2Fe+3 D CuOCuCl2 答案： C 能用 H OH- H2O来表示的化学反应是 A氢

5、氧化镁和稀盐酸反应 B Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 来源 :学科 网 C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中 答案： C 下列溶液中 Cl-浓度最大的是 A 0.4 mol L-1 AlCl3 B 0.8 mol L-1 NaCl C 0.5 mol L-1MgCl2 D 1.5 mol L-1KClO3 答案： A 下列说法正确的是 A 1 L水中溶解了 58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为 1 mol/L B从 1 L 2 mol/L的 H2SO4溶液中取出 0.5 L，该溶液的浓度为 1 mol/L C配制 500 mL 0.5 mol/L的 CuSO4溶液，

6、需 62.5 g胆矾 D中和 100 mL 1mol/L的 H2SO4溶液，需 NaOH为 4 g 答案： C 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A甲烷的摩尔质量与 NA个甲烷分子的质量在数值上相等。 B NA个氧分子和 NA个氢气分子的质量比为 16： 1 C 28g氮气所含的原子数目为 NA D NA个硫酸分子中所含的氧原子个数与 4NA个水分子中所含氧原子个数相等 答案： C 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏 答案： B 实验题

7、若配制 500 mL 0.2 mol/L的稀硫酸： （ 1）需要量取质量分数为 98%的硫酸（ 密度为 1.84 g mL-1）_mL。 （ 2）下面是某学生的操作过程： a.检查容量瓶是否漏水； b.用 100 mL的量筒量取浓硫酸； c.将浓硫酸倒入 另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温； d.用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入 500 mL的容量瓶； e.轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线 1 cm 2 cm; f.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀； g.在容量瓶上贴上标签待用。 按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正（

8、有几项填几项 ，若空格不够可以补加）。 _； _； _； _； _。 （ 3）任何实验都有误差，在你改正后的操作中，产生误差的原因还有_。（ 4）本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间， 简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是_。 答案：（ 1） 5.4 （ 2） 缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作 量筒的规格错，应该用 10 mL的量筒量取浓 H2SO4（或用移液管、酸式滴定管量取浓 H2SO4） 不应该在量筒中稀释浓 H2SO4，应用烧杯 不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶 （ 3）量筒的精确度不够高（或读数误差，溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是 20 等） （ 4）充分搅拌

9、（给盛有稀 H2SO4的烧杯敷冰块等） 现有含 NaCL、 Na2SO4和 NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体 ,从而实现 CL-、 SO42-、和 NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题： 写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂 X ： ，沉淀 A： ，沉淀 B： 。 上述实验流程中加 入过量的 Na2CO3的目的是 。 按此实验方案得到的溶液 3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液 3中加入适量的 ，之后若要获得固体 NaNO3需进行的实验操作是 （填操作名称）。 答案：（ 1） BaCl2或 Ba（ NO3） 2；

10、 BaSO4； AgCl （ 2）使溶液中的 Ag+、 Ba2+完全沉淀 （ 3） Na2CO3；稀 HNO3；蒸发 填空题 （ 1） 0.25 mol某固体 A的质量是 15 g,A的相对分子质量为_。 （ 2）在同温同压同体积的条件下， H2与气体 A的质量之比是 1 8，则 A的摩尔质量为 _。 （ 3）在 25 、 101 kPa的条件下，同质量的 CH4和 A气体的体积之比是 15 8,则 A的摩尔质量为 _。 （ 4）两个同容积的密封容器 A、 B，在 25 下， A中充入 a g A气体， B中充入 a g CH4气体， A与 B内的压强之比是 4 11，则 A的摩尔质量为 _。

11、 （ 5）在同温同压下，相同体积的 CH4与气体 A的密度之比为 1 4,则 A的摩尔质量为 _。 （ 6）在标准状况下，气体 A的密度是 3.170 g/L，则 A的摩尔质量为_。 答案：（ 1） 60 （ 2） 16 g/mol (3)30 g/mol (4)44 g/mol (5)64 g/mol (6)71 g/mol 在反应： 3BrF3+5H2O= HBrO3+Br2+9HF十 O2中 (F为 -1价 )来源 :学 +科 +网Z+X+X+K (1)此反应中被氧化的元素是 、被还原的元素是 。 (2)当有 5mol水参加反应时，被氧化的水的物质的量为 ，被还原的 BrF3的物质的量为

12、 。 答案： Br O、 Br 2mol , 2mol 现有以下物质： NaCl晶体 液态 S03 液态的醋酸 汞 BaS04固体 纯蔗糖 酒精 熔化的 KN03。 请回答下列问题 (用序号 ) (1)以上物质能导电的是 (2)以上物质中属于电解质的是 (3)以上物质中属于非电解质的是 (4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是 答案： 计算题 “毒鼠强 ”是一种灭鼠药，具有极强的毒性，国家已禁止使用。它是一种含有 C、 H、 O、 N、 S的有机物，其摩尔质量为 240 g mol ；其中所含碳元素的质量分数为 20%，所含氢元素的质量分数为 3.3%，所含氧 元素的质量分数为26.7%，其余为 N、 S。 误食 0.1 g“毒鼠强 ”就可以使人死亡， 0.1g“毒鼠强 ”的物质的量为多少？ 试求 0.1 g “毒鼠强 ”中 C、 H、 O三种元素的原子个数比（取整数值）。 答案：（ 1） 4.210-4 mol (2分 ) (2)N(C)： N(H)： N(O)=1： 2： 1 (2分 ) 某抗酸药每片含碳酸钙 534mg、氢氧化镁 180mg。试计算 10片该药片理论上可中和 1.00mol L-1的盐酸溶液多少毫升恰好反应？ 答案： .8 mL（ 4分）