2010年江苏省灌云高级中学高一第二学期期末考试化学试题.doc

1、2010年江苏省灌云高级中学高一第二学期期末考试化学试题 选择题 节能减排是实现经济可持续发展的重大举措。下列举措不符合这一要求的是 A自 2008年 6月 1日起，实行塑料购物袋有偿使用 B为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 C农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源 D推广使用乙醇汽油作汽车燃料 答案： B 某烃的结构简式是 ，它不可能具有的性质是 A它能使溴水褪色，也能使酸性 KMnO4溶液褪色 B易溶于水，也易溶于有机溶剂 C能发生加聚反应，生成物可用 表示 D该烃能与 H2一定条件下反应 答案： B 短周期主族元素 A、 B、 C、 D，原子序数依次增大。 A、

2、 C的原子序数的差为 8， A、 B、 C三种元素原子的最外层电子数之和为 15， B原子最外层电子数等于 A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 A原子半径： A B C D B非金属性： A C C最高价氧化物对应水化物的酸性： D C D单质 B常温下能溶于浓硝酸 答案： BC 减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施： 少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等 开发新能源 A B C D 答案： D 下面实验操作可以实现实验目的的是 A鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解 B将 SO2通入酸性 KMnO4溶

3、液中，溶液褪色，证明 SO2具有漂白性 C取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品 D取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖 答案： C 下列反应属于加成反应的是 A 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 B C D 答案： C NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A 100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸分子的数目为 0.05NA B标准状况下， 22.4L水中所含有的分子数为 NA C 0.8 mol乙烷中含 4.8NA个氢原子 D电解氯化铜溶液时，若阴

4、极增重 64g，则阳极产生 NA个氯气分子 答案： AB 下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是 A都能发生取代反应 B都能使紫色石蕊试液变红 C都能发生酯化反应 D都能和金属钠反应生成 H2 答案： B 在一定条件下，一定量的 A和 B气体发生如下可逆反应 : 2A(g) 3B(g)3C(g)，只有反应到达平衡时才具有的性质是 A各物质的浓度之比为 2:3:3 B混合物各物质浓度的浓度相等 C A、 B、 C三种物质的浓度不随时间变化而变化 D (A)、 (B)、 (C) 之比为 2:3:3 答案： C 下列不能证明氯的非金属性比硫强的实验是 A HCl比 H2S稳定 B HCl溶液（盐

5、酸）的酸性比 H2S溶液（氢硫酸）的酸性强 C HClO4溶液的酸性比 H2SO4的酸性强 D氯气比硫有更强的氧化性 答案： B N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。 0.25 mol N2H4（ g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是 A 1/2 N2H4(g)+ 1/2 O2(g) 1/2 N2(g)+ H2O(l) H=+257kJ mol-1 B N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(l) H -133.5kJ mol-1 C N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) H +534kJ mol-1 D N2H4(g

6、)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) H -534kJ mol-1 答案： D 下列各组有机物中，使用溴水不能鉴别出的是 A苯和四氯化碳 B乙炔和乙烯 C乙烷和乙烯 D苯和酒精 答案： B 下列 ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在 20Ne和 22Ne，下列关于20Ne和 22Ne的说法正确的是 A 20Ne和 22Ne互为同位素 B 20Ne和 22Ne互为同分异构体 C 20Ne和 22Ne的质量数相同 D 20Ne和 22Ne的中子数相同 答案： A 下列化学用语正确的是 A氯化钠的电子式： B乙炔的结构式： H-C C-H C磷原子的结构示意图：D乙酸的分子式： C2H4

7、O2 答案： D 下列物质中含有共价键的离子化合物的是 A KOH B NaCl C CO2 D CH4 答案： A 下列气态氢化物最稳定的是 A HCl B HBr C HF D H2O 答案： C 下列装置或操作能达到实验目的的是 A除去乙醇中的乙酸 B形成原电池 C制取乙酸乙酯 D石油的蒸馏 答案： D 下列各组物质汽化或熔化，所克服的微粒间的作用力，属于同种类型的是 A碘单质的升华和金刚石的熔化 B二氧化硅和氯化钾的熔化 C氧化铝和冰的熔化 D苯和液氯的汽化 答案： D 填空题 (10分 ) 请按要求填写下列空白： （ 1）写出表示含有 8个质子、 10个中子的原子的核组成符号： ；

8、（ 2） CO2的电子式是 ， NH4Cl的电子式是 ； （ 3）物质在下列变化过程中克服的是： 共价键 离子键。（填序号） HCl溶于水 ；电解熔融 NaCl制 Na ；电解水分解生成 O2和 H2 。 （ 4）下列物质中： 互为同分异构体的有 ；互为同素异形体的有 ； 属于同位素的有 ； 属于同一种物质的有 。 (填序号 ) 液氯 白磷 氯气 Cl Cl 红磷 答案：（ 1） 18 8O；（ 2） （ 3） ； ； 。 （ 4） 与 ； 与 ； 与 ； 与 (每空 1分 ) (15分 )有 X、 Y、 Z三种元素， X是有机化合物中必含有的元素， Y是地壳里含量最高的元素， Z是质量最轻的

9、元素， X与 Y能结合成两种化合物 A和 B，A可以燃烧， B不可燃烧也不能支持燃烧， X与 Z结合的化合物 C是最简单的烃。由 X、 Y与 Z三种元素组成 的化合物 D常用作实验室加热的燃料。 （ 1）试判断 X、 Y、 Z各是什么元素（填名称）。 X- 、 Y 、 Z 。 （ 2）试判断 A、 B、 C、 D各是什么物质（填化学式）。 A 、 B 、 C 、 D 。 （ 3）写出化合物 A与 Fe2O3反应的化学方程式 。 （ 4）已知常温下 8g C在 O2中完全燃烧放出 444.8kJ的热量，试写出化合物 C完全燃烧的热化学方程式： 。 （ 5）欲用化合物 D与 Na反应制取并收集 1

10、g H2，需要 D的质量 g；并写出化合物 D与 反应的化学方程式： 。 答案：（ 1）碳、氧、氢 (每空 1分 )。（ 2） CO、 CO2、 CH4、 CH3CH2OH(每空 1分 )。 （ 3） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 （反应条件：高温） (2分 )。 （ 4） CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (l) ； H = -890.3 KJ mol-1。 (2分 ) （ 5） 46(2 分 )； +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O（反应条件：浓硫酸、加热） (2分 )。 （ 9分）某温度时，在 2L密闭容器中气态物质 X和 Y反

11、应生成气态物质 Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。 （ 1）根据下表中数据，在该题坐 标图上画出 X、 Z的物质的量 (n)随时间 (t)变化的曲线： (图中已画出 Y，在你画出的曲线末端明确标出 “X”或 “Z”) t min X mol Y mol Z mol 0 1 00 1 00 0 00 1 0 90 0 80 0 20 3 0 75 0 50 0 50 5 0 65 0 30 0 70 9 0 55 0 10 0 90 10 0 55 0 10 0 90 14 0 55 0 10 0 90 （ 2）体系中发生反应的化学方程式是 ； （ 3）列式并计算该反应在 0-5min时

12、间内产物 Z的平均反应速率： ； （ 4）该反应在第 分钟 (min)时达到平衡状态； （ 5）若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的的是 。 A升高温度 B降低温度 C使用催化剂 D保持容器体积不变加入 lmol x和2mol y 答案：（ 1）见下图（每画出 1种物质给 1分，共 2分） （ 2） X+2Y 2Z（ 2分） （ 3） 0.07mol L-1 min-1（ 2 分结果不带单位或单位错误扣 1 分） (4)9(1 分 )（ 5）B（ 2分） (8分 )（ 1）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。 油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和 （写名称）。 氨基

13、酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（ -NH2）和 （写名称）。 淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（ C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式： 。 （ 2）茉莉花是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下： C的结构简式为 。 写出 反应 的化学方程式： 。 反应 的反应类型为 。 反应 （填序号）原子的理论利用率为 100，符合绿色化学的要求。 答案：（ 1） 甘油。 羧基。 C6H12O6+6O26C

14、O2+6H2O。 (每空 1分 ) （ 2） 。 (1分 ) (2分 )。 酯化或取代 (1分 )。 (1分 )。 计算题 （ 10分）现有 A、 B、 C三种短周期元素，原子序数依次递增 A与 C的质子数之和为 27，最外层电子数之差为 5； 0.9g单质 B与足量盐酸反应，收集到气体 1.12L(标准状况 )。请回答下列问题： （ 1） B元素在元素周期表中的位置是 。 （ 2） A、 B、 C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是 (写化学式 ) 。 （ 3） A、 B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式 。 （ 4）将 B单质与石墨按如右图

15、装置连接，石墨电极的名称为 ；该电极反应式为： 。 （ 5） C的一种氧化物是常见的大气污染物。为防止大气污染，某化工厂用NaOH溶液、石灰和 O2处理含 C的上述氧化物的尾气，使其转化为石膏（ CaSO4 2H2O）。假设在转化过程中 C元素不损失，每天处理 1120 m3（标准状况下） 含 2%（体积分数）上述氧化物的尾气，理论上可以得到多少千克石膏（请写出简要的计算过程）。 答案：（ 1）第 3周期 A族 (1分 )。（ 2） NaOH、 Al(OH)3、 H2SO4(2分 )。 （ 3） OH-+Al(OH)3= AlO2-+2H2O(2分 )。（ 4）正极 (1分 )； 2H+2e-= H2(1分 )。 （ 5） 172(4分；过程 2分，结果 2分 )