2010年江西省九江市高三第二次模拟考试（理综）化学部分.doc

1、2010年江西省九江市高三第二次模拟考试（理综）化学部分 选择题 2009年 4月 23日下午，在青岛解放军码头举行了庆祝中国人民解放军 60周年仪式。下列与海军舰艇有关的说法中不正确的是 （ ） A涂在舰艇上的隐身纳米涂料中的空心微粒的直径约是 4mm左右，该空心微粒与水组成的混合物可发生丁达尔现象 B舰艇在海水中比在江河中更容易腐蚀，是因为海水中含氧量大 C参加阅兵的舰艇中使用的生氧剂是过氧 化钠，可实现潜艇舱内的空气交换 D舰艇内部通信采用的光纤（ SiO2）和机舱发动机采用的氧化铝陶瓷都属于新型无机非金属材料 答案： B 常温下，将 pH=12的 Ba（ OH） 2溶液平均分成两等份，

2、一份加适量的水，另一份加入与 Ba(OH)-2溶液物质的量浓度相等的盐酸，两者 pH均降低 1，则加入水与盐酸体积比为 （ ） A 1： 11 B 11： 1 C 1： 6 D 6： 1 答案： D 下列溶液中，说法不正确的是 （ ） A Na2CO3溶 液中 c(OH-)可能小于 c(HCO3-) B水的离子积常数为 Ka，若溶液 c(OH-)2=Ka，溶液 pH可能小于 7 C 1mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增大 D在醋酸溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质，平衡可能向电离的逆方向移动 答案： A 用石墨电极电解一定浓度的 CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得溶

3、液加入0.1molCu2-(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和 pH（不考虑 CO2的溶解），则电解过程中转移电子的总物质的量是 （ ） A 0.4mol B 0.5mol C 0.6mol D 0.7mol 答案： C 短周期元素 X、 Y、 Z中， X与 Y的原子核外电子层数相同， X的原子半径大于 Y， Xax+与 Za+具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是 （ ） A Y是非金属元素 B若 mn，则 Xax+的半径大于 Za+的半径 C X、 Y、 Z三种元素位于周期表中的不同周期 D若 X、 Y形成化合物的电子式 X+ ，则原子序数： YZX 答案： D 设 NA为阿伏加德罗

4、常数的值，下列说法正确的是 （ ） A隔绝空气加热 6.4g铜与 3.2g硫单质的混合物，充分反应后转移的电子数是 0.2NA B 3.6g金刚石中共用电子对数目是 1.2NA C 1mol/L Na2SO4溶液中钠离子的数目是 2NA D常温下在 1L pH=1盐酸中已电离的水分子数目是 10-13NA 答案： D 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （ ） A若某条 件下 H2（ g）的燃烧热是 285.8Kj/mol，则 2H2O（ g） =2H2(g)+O2(g) H=+571.6KJ/mol B硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合加热： NH4+OH-=NH3 H2O C NaA

5、lO2水解反应的离子方程式： AlO2-+2H2O Al(OH)3+OH+ D用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时阴极电极反应式： 2Cl-2e-=Cl2 答案： C 实验题 （ 12分）某学业生利用以下装置制备氨气，并完成氨气的喷泉实验。 请回答下列问题： （ 1）装置 A中发生反应的化学方程式 。 （ 2）装置 B中所盛的试剂是 。 （ 3）如果将制备氨气和氨气喷泉组合为一整套实验，用字母表示接口的连接顺序： （ ）、（ ）、 C、（ ）（ ）（ ）（ ）（ ） （ 4）组装好装置，检查装置的气 密性后，加入试剂关闭 K3，打开 K1-、 K2给 A装置试管进行加热。当 （填写现象）时，即烧瓶中

6、氨气收满。 （ 5）装置 E的作用 。 （ 6）请叙述引发该喷泉实验的操作过程 。 答案： （ 1） 2NH4Cl+Ca（ OH） 2 CaCl2+2NH2+2H2O（ 2分） （ 2）碱石灰（ 2分） （ 3） a、 b、 h、 I、 d、 e、 f（ 2分）（错一个空该项为 0分）（ h与 I可对调） （ 4） D中的酚酞溶液变红（ 2分） （ 5）储存氨气、调节装置中的压强起到安全作用（ 2分） （ 6）打开 K3，关闭 K1、 K2用手握住（或用热、冷毛巾握住）圆底烧瓶，一会儿，松开手，即可引发喷泉（ 2分） 填空题 （ 15分） 甲、乙、丙为三种短周期元素组成的单质， X、 Y是化合

7、物，相互转化的关系如下图所示（图中反应条件未注明，反应不产生其它物质）。请回答下列问题： （ 1）若 X是水，甲、乙中的元素同一周期，写出甲和 X反应的化学方程式 。 （ 2）若 Y是水，甲、乙中的元素同一主族，写出甲与 X反应的化学方程式 。 （ 3）若 X、 Y均为氧化物，若中 X常温下为气态， Y常温下为固态， X为 分子（填极性或非极性） ；用电子式表示 Y的形成过程 。 （ 4）若 X、 Y均为氧化物，其中 X常温下为固态， Y常温下为气态，则固体 X熔化时破坏的是 （填共价键、离子键、金属键），请写出乙的一种用途 。 答案： （ 1） 2F2+2H2O=4HF+O2（ 3分） （

8、2） 2H2S+O2=2S+2H2O（ 3分） （ 3）非极性（ 2分） （ 4）共价键（ 2分）制造半导体器件或合金制变压器铁芯，耐酸设备等（ 2分） （ 15分）控制，治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要 方法。 （ 1）某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为 C2H8（烃）、 NO2、 O3、 PAN（ CH3COOONO2）各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于右图。根据图中数据，下列推论中合理的是 （填写序号） A NO的消耗的速率比 CxHy快 B C2H8和 NO2反 应可以生成 PAN及 O2 C CxHy与 O3反应生成

9、PAN （ 2）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（ NO ），可利用甲烷和 NO 在一定条件下反应消除其污染，则 CH4与 NO2反应的化学 方程式为 。 （ 3）在一密闭容器中发生反应 2NO22NO+O3； H0，反应过程中浓度随时间变化的情况如下图所示。 请回答： 图中表示 NO2的变化的曲线是 。用 O2表示从 O 10s内该反应的平均速率 v(O2)= 。 能说明该反应已达到平衡状 态的是 。 a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆 (NO)=2v正 (O2) d.容器内密度保持不变 第 13秒钟时，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到温度随时间变化

10、的曲线，则第 13秒钟改变的条件是 ； （ 4）一定温度下，在恒容密闭容器中 N2O3可发生下列反应： （ ） 2N2O5（ g） 4NO2(g)+O2(g) （ ） 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) 若达到平衡时， c(NO2) =0.4mol L-1， c(O2)=1.3mol L-1，则反应 中 NO2的转化率为 。 N2O5(g)的起始浓度应不低于 mol L-1。 答案： （ 1） A、 B（ 2分） （ 2） CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O（ 2分） （ 3） a（ 1分） 0.04mol（ L S）（ 2分） b、 c（ 2分） 升高温度（ 2分） （ 4） 8

11、0%（ 2分） 1.0（ 2分） （ 18分）有机物 X仅含碳、氧两种元素，下面是合成 X的流程图： 已知： A是一种烃，其在标准状况下的密度是 2.41g/L。 根据上述信息回答下列问题： （ 1）写出 A的结构简式： ； （ 2）化合物 B中所含官能团的名称： ； （ 3）下列关于 X说法正确的是 （填写序号）； X属于芳香族化合物 X能够发生加成反应 X的碳氧元素质量比为 1： 1 1molX含有 9mol双键 （ 4） 1molH与足量碳酸氢钠溶液反应，生成气体在标准状况下 的体积为 L； （ 5） C的一种同分异构体 Y既能与金属钠反应产生氢气，又能与银氨溶液反应产生银镜。符合上述条件的 Y的同分异构体有 种，写出其中一种 Y与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学反应方程式： ；反应类型 ； （ 6）写出EF的化学反应方程式： 。 答案： （ 1） CH2=CH-CH=CH2（ 2分） （ 2）碳碳双键 溴原子（各 1分） （ 3） （ 3分） （ 4） 134.4（ 2分） （ 5） 5（ 2分） （ 3分）氧化反应或氧化还原反应（ 1分） （其它合理答案：均得分） （ 6）