2010年江西省新余一中高一上学期第二次段考化学试卷与答案.doc

1、2010年江西省新余一中高一上学期第二次段考化学试卷与答案 选择题 下列叙述正确的是 ( ) A纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、 SO2均属酸性氧化物 C凡能电离出 H 的化合物均属酸 D盐类物质一定含有金属离子 答案： B 高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得： Fe(OH)3+ClO-+OH- 一 FeO42-+Cl- +H2O(未配平 )，在上述反应中 ( ) A FeO42-是还原产物 B ClO-是还原剂 C 1molFe(OH)3得到 3mol电子 D配平后 OH- 的化学计量数为 4 答案： D 钠长期放置在空气中，最后变为 ( ) A Na2O B Na2

2、O2 C NaOH D Na2CO3 答案： D 地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物，其式量为 ( ) A 40 B 56 C 102 D 160 答案： C 鉴别固体 Na2CO3和 NaHCO3，下列方法可行的是 ( ) A分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液 C分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D分别配成溶液，再进行焰色反应 答案： C 下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ( ) NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al A B 和 C 和 D 和 答案： A 已知在热的碱性溶液中， NaClO

3、 发生如下反应： 3NaClO = 2NaCl+NaClO3。在相同条件下 NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 ( ) A NaCl、 NaClO B NaCl、 NaClO3 C NaClO、 NaClO3 D NaClO3、NaClO4 答案： B 用 20 mL 0.1mol/L的含氧酸 HxRO4溶液与 15 mL 0.2mol/L的某碱 M(OH)a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则 R元素的化合价是 ( ) A (8- ） B (8-2a） C (8- ）D (8-3a） 答案： C 从海水中提取溴有如下反应： 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2S

4、O4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 ( ) A 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl C 2H2S+SO2=2H2O+3S D C+H2O（ g） CO+H2 答案： C 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+Fe=Fe2+Cu B稀 H2SO4与铁粉反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应： Ba2+SO42-=BaSO4 D碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+=H2O+CO2 答案： A 在烧杯中加入水和煤油（密度： 0.

5、88 g/cm3）各 50 mL，将一小粒金属钠（密度： 0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是 ( ) A钠在水层中反应并四处游动 B钠停留在煤油层中不发生反应 C钠在煤油的液面上反应并四处游动 D钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动 答案： D 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 ( ) 根据酸分子中含有的 H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据电解质在水溶液或熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 根据反应

6、的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A B C D 答案： A 能用 H OH- H2O 来表示的化学反应是 ( ) A氢氧化镁和稀盐酸反应 B Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中 答案： C 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 ( ) A Fe3+Fe2+ B Zn Zn2 C H2H2O D CuOCuCl2 答案： A 对溶液中的离子反应，下列说法： 不可能是氧化还原反应 只能是复分解反应 可能是置换反应 不能有分子参加。其中正确的是 ( ) A B C D 答案： B 常温下，某无色透明溶液中加入铝粉，即有大量氢气发出，此溶液中

7、可能存在的离子组是 ( ) A K+、 Na+、 Cl-、 I- B CO2- 3、 NO- 3、 HCO- 3、 Na C NH 4、 NO- 3、 K 、 SO2- 4 D MnO- 4、 K 、 Na 、 SO2- 3 答案： A 实验题 (8分 )有一乡村中学由于条件有限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝或废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。（如图） (1)哪个学生设计的装置比较合理？ 。另一个装置不合理的原因（至少说出一个原因） 。 (2)用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是 。 (3)还可以用哪些物品代替牙膏皮和稀硫

8、酸完成制取氢气的实验？ 。 答案： 填空题 (14分 )阅读下面两条科普信息，回答问题： 一个体重 50Kg的健康人含铁 2g，这 2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在， 而是以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚离 子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有于 人体吸收。 在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用 Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿； 该反应的另一种反应物是 CO2，反应后 CO2转变成有机物甲醛：（用 CH2O表示）。 问

9、题： 这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离 子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径 (1)能在人体进行 Fe2+和 Fe3+的转化，这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性； (2)服用维生素 C，可以使食物中的 Fe3+还原成 Fe2+，这句话指出维生素 C是 剂，具有 性； (3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸 (主要成分是盐酸 )的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为 ；离子方程式为： 。 (4)第 条信息中的 CO2做 剂，写出 中的离子方程式 。 答案： (14分 )（ 1）还原；氧化； （ 2）还原；还原 （ 3

10、） Fe+2HCl=FeCl2+H2(1分 )； Fe+2H =Fe2 +H2(1分 ) （ 4）氧化； CO2 4Fe2+ 5H2O CH2O 2Fe2O3 8H+ (14分 )下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知 2mol白色固体粉末受热分解，恢复到室温生成白色固体 A.无色液体 B.无色气体 C各 1mol。 X.E.G的焰色反应均为黄色。 回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式： G_ D_ (2)写出 G与 C反应生成 D的化学反应方程式：_ (3)写出 X E A的离子方程式： _ (4)写出 C与 参加反应的化学方程式_， 若 0.2mol 转移的电子数为 _个。 (5

11、)写现物质 X的用途（至少写出一种）_ 答案：（ 14分） NaAlO2 Al(OH)3 NaAlO +CO2+2H2O=Al(OH) 3+NaHCO3或 2NaAlO +CO2+3H2O=2Al(OH) 3+Na2CO3 HCO3-+OH-=CO +H2O 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 0.26.0210 (5) 发酵粉、治疗胃酸过多等 (9分 )向一金属铝的易拉罐内充满 CO2,然后向罐内注入足量 NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后 ,罐壁内凹而瘪 ,再过一段时间后 ,瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象： (1)罐壁内凹而瘪的原因： ； (2)罐壁重新鼓

12、起的原因： ； “重新鼓起 ”反应的离子方程式： 。 答案： (9分 ) (1) CO2与 NaOH反应生成 Na2CO3，使得罐内气压小于外界大气压 (2)过量的 NaOH与铝罐反应生成 H2，使罐内气压等于或大于外界大压 2Al + 2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+ 3H2 将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品 5.4g放入 40g水中，在标准状况下放出 1.12 L H2。求： (1)产生 H2的物质的量为 ； (2)原混合物中金属钠的质量为 克； (3)若反应后溶液的体积为 40mL，所得溶液的物质的量浓度 。 答案： (1)0.05 mol (2)2.3 g (3)5 mol/L