2010年浙江省嘉兴一中年高一上学期期中考试化学卷.doc

1、2010年浙江省嘉兴一中年高一上学期期中考试化学卷 选择题 发现原子中存在电子的科学家是 A英国科学家道尔顿 B英国科学家汤姆生 C英国科学家卢瑟福 D丹麦物理学家玻尔 来源 :学。科。网 答案： B 关于同温同压下等体积 CO2和 CO的叙述： 质量相等 密度相等 所含分子数相等 所含碳原子数相等。其中正确的是 A B C D 答案： C 下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是 A FeFeCl 2 B SO3H 2SO4 C CO2CO D KMnO4MnCl 2 答案： A 下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 A苛性钠溶液 B

2、漂白粉 C氯水 D生石灰 答案： B 用 10 mL的 0.1 mol L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶 液的物质的量浓度之比是 C A 1： 3： 3 B 1： 2： 3 C 3： 2： 2 D 3： 1： 1 答案： A 下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是 A NaOH溶液中混有 Ba(OH)2 K2SO4 B Cu(NO3)2溶液中混有 AgNO3 Cu粉 C CO2中混有 CO 炽热 的炭 D CO2中混有 HCl气体 NaOH溶液 答案： B 下列各步变化： AHClBCl

3、2CCa(ClO) 2DHClOECO 2，其中不能直接实现的是 A AB B BC C CD D DE 答案： D 标准状况下，将 V L气体（摩尔质量为 M g/mol）溶于 0.2L水中，所得溶液的密度是 a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度 (mol/L)为（ ）学科网 A B C D 答案： B 亚氨基锂（ Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为： Li2NH+H2 LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是 A Li2NH中 N 的化合价是 -1 B该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂 C Li+和 H-电子排布不相同 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

4、 答案： B 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A常温常压下， 18g2H2O 所含质子数为 10NA B常温常压下， 11.2L氧气含原子数为 NA C 2.3g金属钠变为钠离子得到 0.1NA电子 D常温常压下， NA个氢分子的质量为 2g 答案： D 在盛有碘水的试管中，加入适量 CCl4后充分振荡，静置片刻后 A整个溶液变紫色 B整个溶液变为棕黄色 C上层为无色，下层为紫红色 D下层无色，上层紫红色 答案： C 某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为 12.5g(10g 以下使用的是游码 )。如果按正确的放法，食盐

5、的质量应为 A 6.5g B 7.5g C 10.0g D 11.5g 答案： B 每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是 A Na2CO3溶液 B NaOH溶液 C稀硫酸 D稀盐酸 答案： D 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A CO2 B Cl2 C NaHCO3 D Na2O 答案： A 以下电离方程式错误的是 A MgCl2=Mg2+ + 2Cl- B Fe2(SO4)3=2Fe3+ +3SO42- C NaClO=Na+ +Cl-+O2- D KAl(SO4)2=K+ + Al3+ +2SO42- 答案： C 下列关于 Na和 Na+性质的叙述中，正确的

6、是 A它们都是强还原剂 B它们的化学性质相同 C它们都显碱性 D它们灼烧时都能使火焰呈现黄色 答案： D 一定量的氧气中含 有 1 mol电子，这些 O2的物质的量为 A 1 mol B 0.5 mol C 0.125 mol D 0.0625 mol 答案： D 下列叙述中，可以说明金属 A的活动性比金属 B的活动性强的是 A在氧化还原反应中， A原子失去的电子比 B原子失去的电子多 B原子半径： AB来源 :Z。 xx。 k.Com C A能与酸反应置换出 H2， B不能与酸反应转换出 H2 D金属 A的阳离子的氧化性强于金属 B的阳离子 答案： C 某粒子质量数为 19，中子数为 10，

7、电子数为 10，则它的化学符号最合理的是 A 199F- B 1910Ne C 2910F D 2919K+ 答案： A 以下实验装置一般不用于分离物质的是 A B C D 答案： C 填空题 在 63Li、 73Li、 2311Na、 2412Mg、 146C、 147N 中 （ 1） 63Li和 73Li 互称 ，它们的化学性质 ； （ 2） 146C和 147N 的 相等， 2311Na和 2412Mg的 相等； （ 3） 2412Mg的电子所占据的电子层中，能量最高的是 层（填符号）。 答案：（ 1）同位素 (2分 )，相似 (2分 )；（ 2）质量数 (2分 )，中子数 (2分 )；

8、（ 3） M(2分 )。 有 4种元素： xA、 yB、 zC、 uD，其中 B的负二价离子和 C的正一价离子均具有氩原子相同的核外电子排布，又已知 x+y+z+u=64， u=x+5，根据以上条件进行推断： （ 1） A原子的结构示意图 ， C+的离子结构示意图： 。 （ 2）写出元素 B的氢化物和 D的单质之间发生置换反应的化学方程式： 。由此得出元素 B、 D的单质的氧化性 B D（填 “ ”、 “ ”）。 （ 3） A和 D组成的化合物化学式是 ，其中阳离子与阴离子的电子层数相差 。 答案：（ 1） Mg原子结构示意图 (2分 )； K+离子结构示意图 (2分 )。 （ 2） H2S+

9、Cl2=2HCl+S(2分 )。 BD(2分 )。（ 3） MgCl2(2分 )， 1(2分 )。 实验室用 NaOH 固体配制 1.0mol/L的 NaOH溶液 500mL，回答下列问题 （ 1）配制溶液所需仪器为：容量瓶（规格： ）、托盘天平，还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。 （ 2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填 编号） _ _。 A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗 净后，再用待配溶液润洗 C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 1 2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到刻度线学科网 D配制溶液时，如果

10、试样是液体， 用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线 E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀 F往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流 （ 3）在配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液时， 下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 B A称量固体 NaOH时，有潮解现象 B定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面 C称量时误用 “左码右物 ” D溶解后移液直接转移至容量瓶中，未冷却溶液 E未洗涤烧杯以及玻璃棒 F定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面 G 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度 H容量瓶中原有少量蒸馏水。 答案：（ 1） 50

11、0(2分 )，烧怀、药匙、玻璃棒、胶头滴管（ 2分 )。 （ 2） BCD(2分 )。（ 3） BD(2分 ) 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图： （ 1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）： 接 ； 接 ； 接 ； 接 。 （ 2）装置中，饱和食盐水的作用是 ； NaOH溶液的作用是 。 （ 3）化学实验中常用湿润的淀粉 KI 试纸检验是否有 Cl2产生。如果有 Cl2产生，可观察到 ，反应方程式 。某同学将试纸长时间放在产生 Cl2的导管口，在看到以上现象后，发现试纸又变为无色，其原因是 。 （ 4）写出下列化学反应的方程式： 气体发生

12、装置中进行的反应： NaOH溶液中 发生的反应： （ 5） KMnO4的氧化性比 MnO2强得多，实验室也可以用 KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下： 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。 请用 “双线桥 ”标出电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是 ，如果将 20ml 12molL-1的浓盐酸与足量 KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将 。 A 1.68L B 1.68L C 1.68L D 1.68L 答案：（ 1） E

13、接 C； D接 A； B接 H； G接 F。 (2分 ) （ 2）除去氯气中的 HCl杂质 (2分 )；吸收过量的氯气。 (2分 ) 3）试纸变蓝 (2分 )， 2KI+Cl2=2KCl+I2(2分 )，过量的 Cl2把 I2氧化为更高价态的碘的化合物 (2分 )。 （ 4） MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2+2H2O(2分 ) 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O(2分 ) （ 5） 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (双桥分析略， 2分 ) 5： 3(2分 )， D。 (2分 ) 在 100mL NaOH溶液中加入 NH4NO3和 (NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应。下图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积（标准状况）的关系。 (1) NaOH溶液的物质的量浓度为 。 (2)当 NaOH溶液的体积为 80mL，固体混合物的质量为 34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为 升。 (3)当 NaOH 溶液的体积为 120mL，固体混合物的质量仍为 34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为 升。 答案 ： (1)5mol L-1(2分 )； (2)8 .96（ 3分）； (3)11.2（ 3分）。