2010年浙江省浙东北三校高二第二学期期中联考化学试题.doc

1、2010年浙江省浙东北三校高二第二学期期中联考化学试题 选择题 已知 H+(aq) OH-(aq) H2O(l)； H -57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的 NaOH溶液中分别加入： 稀醋酸； 浓硫酸； 稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为 Ql、 Q2、 Q3。下列关系式中正确的是 ( ) A Q1 Q3 Q2 B Ql Q2 Q3 C Q1 Q2 Q3 D Q1 Q2 Q3 答案： A 已知当 NH4Cl溶液的浓度小于 0.1mol/L时，其 pH 5.1。现用 0.1mol/L的盐酸滴定 10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时

2、所用盐酸的量应是 ( ) A 10mL B 5mL C大于 5mL D小于 5mL 答案： C 下列离子方程式正确的是 ( ) A H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2 OH- H SO42-=BaSO4 H2O B FeBr2溶液中通入足量的 Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- C AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3 4NH3H2O=AlO2- 4NH4 2H2O D等体积、等浓度的 Ba(OH)2稀溶液与 NH4HCO3稀溶液混合： Ba2 2OH- NH4 HCO3-=BaCO3 NH3 H2O H2O 答案： D 若 pH 3的酸溶液和 pH 11的碱溶液等体积混

3、合后溶液呈酸性，其原因可能是 ( ) A生成了一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液反应 C强酸溶液和弱碱溶液反应 D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 答案： B 对达到平衡状态的可逆反应： X+Y W+Z，在 t 时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（ V代表速率， t代表时间）下列有关 X、 Y、 Z、 W的状态叙述正确的是： ( ) A X、 Y、 W为气体， Z不是气体 B X、 Y为气体， W、 Z中有一种是气体 C W、 Z为气体， X、 Y中有一种是气体 D W、 Z中有一种为气体， X、 Y都不是气体 答案： C 25 时， pH=a的氨水与 pH =b的盐酸等体积混合，恰好完全

4、反应，则该氨水的电离度可表示为 （ ） A 10(a+b-12)% B 10(a+b-14)% C 10(12-a-b)% D 10(14-a-b)% 答案： A 用石墨电极在一定温度下电解 K2SO4饱和溶液 m g。当阴极产生 a mol气体时，从溶液中析出 n g无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是 ( ) A B C D 答案： C 某一元酸在 1mol/L的溶液中电离度为 0.001%，则该溶液的导电能力接近于（ ） A 1mol/L 的NaOH溶液 B纯水 C 10-6mol/L的NaOH D 10-5mol/L的NaCl 答案： D 某二元酸（ H2A）按下式发生电离： H2A

5、H+HA-； HA- H+A2-。关于下列四种溶液的说法正确的是 ( ) 0.01mol/L的 H2A溶液 0.01mol/L的 NaHA溶液 0.02mol/L的 HCl溶液与 0.04mol/L的 NaHA溶液等体积混合 0.02mol/L的 NaOH溶液与 0.02mol/L的 NaHA溶液等体积混合 A溶液 中粒子浓度大小顺序是： c(H2A) c(H ) c(HA ) c(A2 ) c(OH-) B溶液 中有关离子浓度关系： c(HA ) 2c(A2-) c(H2A) c(Na+) C四种溶液中 c(HA-)浓度大小： D溶液 中有关离子浓度关系： c(HA-) c(A2-) c(O

6、H-)=c(Na+) c(H ) 答案： A 一定温度下，向 BaSO4悬浊液中加水，下列叙述正确的是 ( ) A BaSO4的溶解 B BaSO4的溶解度 C BaSO4的溶解度 D BaSO4的溶解度、 Ksp均不变 增大， Ksp不变 不变， Ksp增大 度、 Ksp均增大 答案： A 下列叙述正确的是 ( ) A 95 纯水的 pH”表示）。 （ 3）向（ 1）平衡后的容器中充入 0.2 mol 的 SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了 1.96 kJ 的热量。写出 SO2发生氧化反应的热化学方程式：_ 。 答案：（共 6分 ,每空 2分） （ 1） 90（ 2

7、） （ 3） 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g); H=-196KJ.mol-1 （共 9分 ,每空 1分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答： （ 1） A为 0.1 mol L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。 （ 2） B为 0.1 mol L-1NaHCO3溶液，在 NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方 程式表示）： ； ； 实验测得 NaHCO3溶液的 pH 7，请分析 NaHCO3溶液显碱性的原因： 。 （ 3） C为 FeCl3溶液，实验室中配制 FeCl3

8、溶液时通常需要向其中加入 ,目的是 ； 若把 B和 C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。 （ 4） D为含有足量 AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl-(aq) 在 25 时，氯化银的 Ksp = 1.810-10 25 时，现将足量氯化银分别放入： 100mL蒸馏水中； 100mL 0.2 mol L-1AgNO3溶液中； 100mL 0.1 mol L-1氯化铝溶液中； 100mL 0.1 mol L-1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 （填写序号）； 中氯离子的浓度为 mol

9、 L-1 答案：（ 1） c(NH4+) cSO42-) c(H+) c(OH-) （ 2） HCO3- +H2O H2CO3+OH- HCO3- H+ +CO32- 在溶液中 HCO3-的水解程度大于电离程度 ,所以溶液呈碱性 . （ 3） HCl溶液 抑制 Fe3+的水解 ,防止溶液变质 . Fe3+ +3HCO3- Fe(OH)3+3CO2（ 4） 910-10 （共 6分 ,每空 2分）从H+、 Cu2+、 Na+、 SO42-、 Cl-等五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。 （ 1）以碳棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是_； （ 2）以碳棒为

10、电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是_； （ 3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减少，则应选用的电解质是_。 答案：（ 1） HCl,CuCl2（ 2） Na2SO4,H2SO4（ 3）NaCl,CuSO4 （共 5分 ,每空 1分）测得某溶液的 pH = 6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈 _性。测定温度_室温（填高于、低于或等于），其理由是 。将此温度下 pH=11的 NaOH溶液 aL与pH=1的 H2SO4溶液 bL混合。 （ 1）若所得混合液为中性，则 ab 。 （ 2）若所得混合液的 pH=2，则 ab 。 答案：中 高于 温度升高 ,水的电离平衡正向移动 ,KW增大 . （ 1） 10:1（ 2） 9:2