2010年浙江省第二次五校联考理科综合试题卷.doc

1、2010年浙江省第二次五校联考理科综合试题卷 选择题 2009年 12月 7日 18 日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨京都议定书一期承诺到期后的后续方案，即 2012年至 2020年的全球减排协议。大会倡导 “节能减排 ”和 “低碳经济 ”。下列做法不符合这一理念的是 A推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料 B使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 C推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料 D发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖 答案： B 有关元素 X、 Y、 Z、 W的信息如下 元素 有关信息 X 所在主

2、族序数与所在周期序数之差为 4 Y 最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子 Z 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 W 地壳中含量最高的金属元素 请回答下列问题： （ 1） W的单质与 Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。 （ 2） 铜片、碳棒和 ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式 _ 。 （ 3） 向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴 ZX3的浓溶液，现象为_，相关反应的离子方程式为_。 （ 4） 以上述所得 WX3溶液为原料制取无水 WX3，先制得 WX3 6H2O晶体，主要操作包括 _，在 _条件下加热 WX3 6H2O晶体，能进

3、一步制取无水 WX3，其原因是（结合离子方程式简要说明） _。 答案：） 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 （ 2分） （ 2） 2Fe3+ + 2e- 2Fe2+ (或 Fe3+ + e- Fe2+) （ 2分） （ 3）（ 2分）溶液变为蓝色 （ 2分） 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 （ 2分） （ 4）加热浓缩、冷却结晶、过滤 （ 2分） 干燥的 HCl气流（ 2分） Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+，在干燥的 HCl气流中，抑制 AlCl3的水解，且带走 AlCl3 6H2O晶体受热产生的水气，故能得到 AlCl3。

4、 （ 3分） 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A根据图 可判断可逆反应 “A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的 H 0 B图 表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 C图 可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 来源 :K D根据图 ，若除去 CuSO4溶液中的 Fe3+可采用向溶液中加入适量 CuO，至pH在 4左右 答案： D “甲型 H1N1”流感疫情已构成 “具有国际影响的公共卫生紧急事态 ”。已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的，具有高度特

5、异性。其分子结构如右图：下列说法正确的是 A该物质的分子式为 C12H N4O7 B在一定条件下 ,该物质可以发生消去、加成、取代等反应 C 1mol该物质与 NaOH溶液反应，可以消耗 mol NaOH D该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，能与 FeCl3溶液发生显色应 答案： B 关于下列图示的说法中正确的是 A用图 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B用图 所示实验装置排空气法收集 CO2气体 C图 表示可逆反应 “CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的 H大于 0 D图 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 答案： A 下列实验

6、设计能完成或实验结论合理的是 A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾 -淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化 B某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有 Ca2 C测氯水的 pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在 pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较 D用核磁共振氢谱图鉴别乙醇和乙酸 答案： D 填空题 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A在使 pH试纸变红的溶液中： Fe2+、 Na+、 SO42-、 ClO- B由水电离的 c(OH-)=10-14mol L-1的溶液： CH3COO-、 SO42-、 Na 、 K C =0.1 mol/

7、L的溶液： Na+、 K+、 SiO32 、 NO3 D含有大量 NO3-的溶液： SO42-、 Fe2 、 H 、 Cl- 答案： C 为减小和消除由于操作原因 CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对 CO2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由 ”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把 CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。 “绿色自由 ”构想技术流程如下： （ 1）在合成塔中，若有 4.4kg CO2与足量 H2恰好完全反应，可放出 4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是 。 （ 2）以甲醇为燃料制作新型燃

8、料电池，电池的正极通入 O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是： CH3OH + H2O - 6e-= CO2 + 6H+ 则正极发生的反应是 ；放电时， H 移向电池的 （填 “正 ”或 “负 ”）极。 （ 3）常温常压下，饱和 CO2水溶液的 pH=5.6， c(H2CO3)=1.510-5 mol L-1。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，则 H2CO3 HCO3- H+ 的平衡常 数 K= 。（已知： 10-5.6=2.510-6） 来源 :学 科 网 （ 4）常温下， 0.1 mol L-1NaHCO3溶液的 pH大于 8，则溶液

9、中 c(H2CO3) c(CO32-) (填 “ ”、 “ ”或 “ ”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。 （ 5）小李同学拟用沉淀法测定空气中 CO2的体积分数，他查得 CaCO3、 BaCO3的溶度积（ Ksp分别为 4.9610-9、 2.5810-9。小李应该选用的试剂是_。 答案：） CO2（ g） +3H2（ g） = CH3OH（ g） +H2O（ g） H -49 47kJ/mol（ 3分） （ 2） O2+ 4H+ + 4e- 2 H2O （ 2分） 正 （ 2分） （ 3） 4.210-7 mol L-1 （ 3分） （ 4）（ 1分）因为既存在 HCO3- C

10、O32- H+ 也存在 HCO3- H2O H2CO3OH-、而 HCO3-的水解程度大于电离程度 （ 2分） （ 5） Ba（ OH） 2（或 NaOH溶液和 BaCl2溶液） (2分 ) A G为中学常见的化合物，它们之间有如图 所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。 A为绿色 粉末，含 H、 C、 O、 Cu四种元素。常温下 D为无色无味 气体， B为黑色粉末， E能发生银镜反应。请回答： （ 1） D跟 G反应的化学方程式为 _； （ 2） F中一定含有的官能团的名称为 _； （ 3）某课外小组同学设计了上述实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究 A中各元素的质量关系。

11、 为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称； 向装置中鼓入空气的目的是_； 丙装置中药品的名称为 _，实验时，该药品未见明显变化，证明_； 如何判断 A已完全分解？_。 更精确的测定得出如下数据： A受热后完全分解，固体由 8.0 g变为 6.0 g，装置乙增重 0.90 g。写出 A的化学式（表示为碱式盐）：_ 答案： （ 1） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（ 2分）； （ 2）羟基（ 2分） （ 3） 或 （各 1分、共 2分） 将 A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中；无水硫酸铜； A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收 （各 1分、共 3分）

12、连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的 质量，质量差不超过 0.1 g （ 2分） CuCO3 2Cu(OH)2或 Cu3(OH)4CO3 （ 3分） A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，由 C、 H、 O三种元素组成，其分子结构 模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。 根据分子结构模型写出 A的分子式 _ ， A分子中至少有 _ 个碳原子一定共平面， A的核磁共振氢谱有 _个吸收峰。 （ 2）以 为主要原理合成 A的路线如下： (a)A的合成路线中属于氧化反应的有 _ （填序号） (b)H的结构简式为 _ (c)写出反应 的化学方程式（注明必要的条件） _ (d)已知反应 为消去反应，有同学试图用酸性 KMnO4溶液将 F直接氧化成 B，你认为该想法能否实现？若能，写出反应的化学方程式，若不能请说明原因。 _ (e)G的某同分异构体，苯环上只有一个侧链，且能发生银镜反应和水解反应，写出其可能的结构简式 答案：