2010年重庆市万州二中高三秋季开学测试化学（理）试题.doc

1、2010 年重庆市万州二中高三秋季开学测试化学（理）试题 选择题 现代以石油化工为基础的三大合成材料是（ ） 合成氨、 塑料、 合成盐酸、 合成橡胶、 合成尿素、 合成纤维、 合成洗涤剂。 A B C D 答案： B 以惰性电极电解 CuSO4溶液，若阳极析出气体 0.01mol，则阴极上析出 Cu为（ ） A 0 64g B 1.28g C 2.56g D 5.12g 答案： B 如右图所示，选用不同的电极材料电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是 X电极 Y电极 通电后的变化 A 石墨 石墨 Y电极质量增加，溶液的 pH增大 B 铁 铜 两电极的质量不发生变化 C 铜 铁 X电极质量减小， Cu

2、2 浓度不变 D 铁 铂 Y电极： Fe2 2e-= Fe 答案： C 根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是（ ） A在 NaCl晶体中，距 Na+最近的 Cl-形成正八面体 B在 CaF2晶体中，每个晶胞平均占有 4个 Ca2 C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为 1:2 D该气态团簇分子的分子式为 EF或 FE 答案： D 在由 5种基团 -CH3、 -OH、 -CHO、 -C6H5、 -COOH中的两种构成的物质中，能与 NaOH反应的有机物有（ ） A 4种 B 5种 C 6种 D 7种 答案： B 下列反应肯定属于吸热反应的是（ ） A水分解成氢气和氧气 B葡萄酿酒 C二

3、氧化硫催化氧化成三氧化硫 D稀硝酸和稀氢氧化钠溶液反应 答案： A 清洗沾有某些物质的试管，下列方法中不正确的是（ ） A用酒精清洗沾有碘的试管 B用稀硝酸清洗沾有银镜的试管 C用水清洗沾有固体石蜡的试管 D用乙醇清洗沾有苯酚的试管 答案： C 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A金属铝溶于盐酸中： Al+2H+ Al3+H2 B向漂白粉溶液中通入 SO2气体： Ca2+2ClO +SO2+H2O CaSO3+2HClO C在标准状况下 2.24LCO2通入 1mol/L 100mLNaOH溶液中： CO2+OH-HCO3- D碳酸镁溶于硝酸中： CO32-+2H+ H2O+CO2 答案

4、： C 下列变化不能说明一定发生了化学变化的是（ ） A变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B变化过程中有化学键的断裂和形成 C变化时释放出能量 D变化前后原子的种类和数目不变，分子种类增加 答案： C 乙酰苯胺是磺胺类药物的原料，其结构如图所示，关于乙酰苯胺的说法正确的是（ ） A分子式为 C8H9NO B乙酰苯胺是一种芳香烃 C 1 mol乙酰苯胺最多能和含 2 mol NaOH的水溶液完全反应 D分子中所有原子一定在同一平面上 答案： A “5.12”汶川大地震后，没有出现大的疫情，各种消毒剂的作用功不可没。下列物质不能用作饮用水消毒剂的是（ ） A O3 B ClO2 C Cl2 D

5、 答案： D 在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（ ） A熔点： CO2 KCl SiO2 B沸点：乙烷戊烷 2-甲基丁烷 C密度：苯水 1， 1， 2， 2-四溴乙烷 D热稳定性： HF HCl H2S 答案： B 下列说法错误的是 （ ） A油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐 B苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 C蛋白质在酶的催化作用下水解的最终产物为氨基酸 D淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖 答案： B 下列有关晶体的叙述中错误的是 （ ） A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，一定存在共价键 C金属晶体的熔沸点均很高 D稀有气体能形成

6、分子晶体 答案： C 2005年，中科大微尺度物质科学国家实验室成功对一种名为 “钴酞菁 ”的分子（直径为 1.310-9 m）进行内部结构的控制，这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应，并利用局域化学反应来改变和控制分子的物理性质。如果将 “钴酞菁 ”溶解在水中，得到的分散系不可能具有的性质是（ ） A有电泳现象 B有丁达尔现象 C能全部透过滤纸 D能全部透过半透膜 答案： D 常温下， H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液，可发生如下反应：2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O，下列说法正确的是（ ） A Fe2+得电子 B H2O2被氧化 C H2O2的氧化性比 Fe3+强

7、D H2O既不是氧化产物也不是还原产物 答案： C 实验题 （ 12分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料某课外兴趣小组将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全（装置如图 I、图 所示），通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体，并同时测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 （ 1）怎样检查图 I装置的气密性 。 （ 2）图 I中分液漏斗内装的液体是 。 （ 3）图 是图 的改进装置，与图 I相比，图 装置的明显优点是 ， ， ，（可不答满） （ 4）课外兴趣小组同学在测定胆矾（ CuSO4 H2O）晶体中结晶水的含量时测得有关数据如下表： 加热前质量 加热后质量 m1（容器） m2（容器 +

8、晶体） m3（容器 +无水 CuSO4） 5.4g 7.9g 6.8g 为完成测定，图 中还缺少的仪器名称是 。 判断样品已恒重的方法是 。 测定所得胆矾（ CuSO4 H2O）中结晶水含量的实验中，称量操作至少进行 次。 课外兴趣小组的测定结果 x值（与 CuSO4 5H2O相比） （填 “偏高 ”、 “偏低 ”、“不变 ”），可能的原因是 。（填字母序号） a加热温度过高 b胆矾晶体的颗粒较大 c加热后放在空气中冷却 d胆矾晶体部分风化 答案：（ 1）连接好装置，关闭分液漏斗活塞，将导气管插入盛水的烧杯中，用酒精灯微热烧瓶，导气管中有气泡产生，停止微热后导管中形成一段水柱，则气密性好 （

9、2分） （ 2）浓硝酸（ 1分） （ 3）防止倒吸，（ 1分）有害气体能被完全吸收（ 1分） （ 4） 坩埚钳、干燥器、玻璃棒（写出药匙、研钵不算错 ） （ 2分） 再次加热冷却称量，直到连续两次称量的质量差不超过 0.lg （ 2分） 4 （ 1分） 偏高，（ 1分） a （ 1分） 填空题 （ 14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下： 将 D溶液滴入沸水中可得到以 F为分散质的红褐色液体。请回答下列问题： （ 1）写出 D溶液滴入沸水中可得到红褐色液体的离子方程式是_。此液体具有的性质是 _。（填写序号） 光束通过该液体时形成光亮的 “通路 ”。 插入电极通直流电后，有一极附近液体颜

10、色加深。 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生。 将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成。 （ 2） A、 B、 H的化学式：A_B_H_。 （ 3） H2O2分子的电子式： _ 写出 C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式_。 （ 4）写出鉴定 E中阳离子的实验方法和现象：_。 （ 5）在 C溶液加入与 C等物质的量的 Na2O2，恰好使 C转化为 F，写出该反应的离子方程式：_。 答案： （ 1） 3Fe3+ 3H2O Fe(OH)3（胶体） 3H+ （ 2分） （ 2分，选一个不得分，选两个得 1分，选 3个得 2分） （ 2） A： Fe ； B： FeS； H： H2SO4（稀）（各

11、 1分共 3分） （ 3） （ 1分） 2Fe2+ 2H2O2 2H+ 2Fe3+ 2H2O （ 2分） （ 4）取少量 E于试管中，用胶头滴管滴入 NaOH溶液，加热试管可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案：）（ 2分） （ 5） 4Fe2+ 4 Na2O2 6H2O 4 Fe(OH)3 O2 8Na+（ 2分） （ 12分） A、 B、 C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示： 阳离子 Na+、 K+、 Cu2+ 阴离子 SO42 、 OH- 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的 A溶液、足量的 B溶液、足量的 C溶液，电极均为石墨电极。 接通

12、电源，经过一段时间后，测得乙中 c电极质量增加了 16g。常温下各烧杯中溶液的 pH与电解时间 t的关系图如上。据此回答下列问题： （ 1） M为电源的 极（填写 “正 ”或 “负 ”）电极 b上发生的电极反应为 ； （ 2）计算电极 e上生成的气体在标准状态下的体积： ； （ 3）写出乙烧杯的电解池反应 （ 4）如果电解过程中 B 溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ （ 5）若经过一段时间后，测得乙中 c电极质量增加了 16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是 。 答案： （ 1）负（ 1分） ; 4OH-4e-=2H2O + O2（ 2分） （ 2） 5 6 L（ 2分

13、） （ 3） 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4（ 2分） （ 4）能，因为 CuSO4溶液已转变为 H2SO4溶液，反应变为电解水的反应（ 3 分） （ 5）向丙烧杯中加 4 5g水（ 2分） （ 14分）有机物 A可发生如下转化： （ 1）化合物 A是一种邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，则 A的结构简式是 _。 （ 2）反应 都可属于取代反应。其中 是 _反应， 是 _反应 （ 3）反应 的化学方程式是 _。 （ 4） A与 NaOH溶液共热，可发生反应生成 B与 C的钠盐。与 1mol A反应所消耗的 NaOH物质的量为 _mol。 （ 5）与 A具有相同官能团（ COOH 和 COO ）的 A的同分异构体很多，请写出其中三种邻位二取代苯的结构简式 _、 _、_。 答案： （ 1） （ 2分） （ 2）水解反应 酯化反应 （每个 1分共 2分） （ 3） （ 2分） （ 4） 3mol （ 2分） （ 5） （每个 2分共 6分）