2010年重庆市西南师大附中高三上学期第一次月考（理综）化学部分.doc

1、2010年重庆市西南师大附中高三上学期第一次月考（理综）化学部分 选择题 下列鉴别方法不可行的是 A只用水就可以鉴别乙醇、溴乙烷与乙酸乙酯 B用 Ba(NO3)2溶液鉴别 SO32-、 SO 和 CO C用氨水可鉴别 Al3 和 Ag+ D用 KMnO4酸性溶液鉴别苯和甲苯 答案： B 将质量相等的 Ag片和铂片插入硝酸银溶液（足量）中，银片与电源正极相连，铂片与电源负极相连。以电流强度 1A通电 10min，然后反接电源，以电流强度 2A继续通电 10min。下列为表示银电极的质量、铂电极的质量、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图，正确的是 A B C D 答案： C 已知反应： C2

2、H2(g) H2(g) C2H4(g)在降低温度时平衡向右移动，则下列两个反应： C(s) 1/2H2(g) 1/2C2H2(g)； H=-Q1 C(s) H2(g) 1/2C2H4(g)； H=-Q2 （ Q1、 Q2均为正值）， “Q值 ”大小比较正确的是 A Q2Q1 B Q1Q2 C Q2=Q1 D不能确定 答案： A 有关晶体的下列说法正确的是 A干冰属于分子晶体，其晶体中存在氢键 B在晶体中，只要有阴离子就一定有阳离子 C不含任何化学键的晶体是不存在的 D分子晶体的熔点一定低于金属晶体 答案： B 工业上用二氧化锰制备高锰酸钾可分两步进行。 （ 1）二氧化锰与氢氧化钾共熔，并通入氧

3、气： ； （ 2）电解锰酸钾溶液： 。 下列说法正确的是 A上述物质中，氧化性： KMnO4 K2MnO4 O2 B上述过程中，每生成 1 mol KMnO4需转移 6 mol 电子 C电解时， KMnO4在阳极区生成 D电解时，阴极周围 pH减小 答案： C 下列说法正确的是 A测定中和热时，所用稀 NaOH溶液和 HCl的物质的量恰好相等，以减小实验误差 B NaHSO4固体受热变为熔融状态（未发生化学反应），需要克服的作用力有：离子键和共价键 C在 Fe(OH)3胶体中通电，一段时间后，阴极附近颜色加深 D用蒸馏的方法分离淀粉溶液与 Cu(OH)2悬浊液的混合物 答案： C 下列热化学方

4、程式或离子方程式中，正确的是 A甲烷的燃烧热为 890.3 kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)； H = 890.3kJ mol-1 B 500 、 30MPa下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为： ； H = 38.6 kJ mol-1 C氯化镁溶液与氨水反应： D用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Cu + 2Fe3+ Cu2 + 2Fe2+ 答案： D 下列说法正确的是 A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，应先用称量纸

5、称量一定质量的硫酸铜晶体，再将其转入到坩埚中加热 B NH4+、 Ag+、 PO43-、 Cl-能在溶液中大量共存 C 1 L 1 mol L-1的碳酸钠溶液吸收 SO2的量大于 1 L 1mol L-1硫化钠溶液吸收 SO2的量 D相同条件下， 2 mol氢原子所具有的能量大于 1 mol氢分子所具有的能量 答案： D 填空题 (14分 ) 某些化学反应可表示为： A+BC+D+H2O。请回答下列问题： （ 1）若 A、 C、 D均含有氯元素，且 A中氯元素的化合价介于 C与 D之间，则该反应的离子方程式为 _。 （ 2）若 A为黑色固体， C是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为_。 （ 3

6、）若 A 为第二周期的单质， B 为第二周期某元素最高价氧化物的水化物， C、D均为气体，则该反应的化学方程式为_。 （ 4）若 C为 NaCl， D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则 A是_或 _， B为 _(填化学式，下同 )。 （ 5）若 C、 D均是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则 A与 B的组合为_。 答案：（ 1） Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O（ 3分） （ 2） MnO2 + 4H + 2Cl- Mn2 + Cl2+ 2H2O（ 3分） （ 3） C + 4HNO3(浓 ) CO2+ 4NO2+ 2H2O（ 3分） （ 4） Na2CO3或 NaHC

7、O3， HCl（ 3分） （ 5） C与浓 H2SO4（ 2分） (12分 ) 某离子晶体特征结构如图 A所示。 X位于立方体部分顶点，Y位于立方体中心。试分析： （ 1）每个 Y同时吸引着 _个 X，该晶体的化学式为 _。 （ 2）晶体中每个 X周围与它最接近且距离相等的 X共有 _个。 （ 3）晶体中距离最近的 2个 X与 1个 Y形成的夹角 XYX是 _。 （ 4）设该晶体的摩尔质量为 M g/mol，晶体密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶体中两个距离最近的 X中心间距为 _cm。 B4Cl4是一种淡黄色并具有挥发性的固体化合物，在 70 以下，它存在于真空中。结构测定

8、表明：该化合物中每个氯原子均结合一个硼原子，其键长都是0.170nm，任意两个硼原子之间为 0.171 nm。每个硼原子周围各有 4个共价键。根据上述性质和参数画出 B4Cl4分子空间构型的示意图 _。 答案： I（ 1） 4， XY2或 Y2X （ 2） 12 （ 3） （ 4）II （各 2分） (18分 ) 根据以下有机物之间的转化关系框图，回答问题： （ 1）已知： B、 C的分子结构中均带有支链， B的结构简式为 _， C在浓硫 酸加热条件下只能得到一种结构的烯烃 D， C的结构简式可能为_或 _， D的高名称为（用系统命名法命名）_。 （ 2） F中含有的官能团的名称为 _。 （

9、3） 和 的反应类型分别是 _、 _。 （ 4） H能与 H2在催化剂加热条件下 1:1反应生成 K，写出满足下列条件的 K的所有同分异构体的结构简式： a.能发生银镜反应， b.属于酯类 _. （ 5）分别写出反应 和 的化学方程式： _； _； _； _。 答案：（ 1） ， ， 2-甲基 -1-丙烯（各 1分） （ 2）碳碳双键，羟基（各 1分） （ 3）消去，氧化（各 1分） （ 4） （各 1分） （ 5） （各 2分） H2O + (16分 ) 下图中甲、乙、丙的电极材料都是石墨和铁，其中丙是氯碱工业生产示意图。 （ 1）若甲、乙两烧杯均盛放 CuSO4溶液， 甲中铁棒上的电极反应

10、式为 _。 乙装置工作一段时间后，向烧杯中加入适量的碱式碳酸铜【 Cu2(OH)2CO3】，能使溶液恢复到起始状态，请写出这段时间内乙装置发生的所有反应的化学方程式 _。 （ 2）若甲、乙两烧杯均盛放饱和 NaCl溶液， 甲中石墨棒上的电极反应式为 _。 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在乙烧杯 _（填 “Fe”或 “C”）电极的上方，发现试纸先变蓝 后褪色，这是因为过量的 Cl2氧化了生成的 I2。若反应物 Cl2和 I2的物质的量之比为 5 1，且生成两种酸，则其对应的化学方程式为_。 假设产生的气体全部逸出溶液，当乙反应有 0.01 mol电子转移后停止实验，此时烧杯中溶液的体积为 100 mL，则溶液混合均匀后的 pH = _。 当乙中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常使用如丙图所示的装置，其中离子交换膜只允许 Na 通过， Na 的移动方向如图中标注，则 H2的出口是 _(填代号 )。 答案：（ 1） Fe 2e-= Fe2 （ 2分） 2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2+ 2H2SO4， 2H2O 2H2+ O2（ 2分） （ 2） O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH-（ 2分） C（ 1分）， 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3（ 3分） 13（ 3分） F（ 1分）