2011届宁夏银川一中高三上学期第五次月考（理综）化学部分.doc

1、2011 届宁夏银川一中高三上学期第五次月考（理综）化学部分 选择题 下列叙述不正确的是 A漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 B胆矾的成分是 CuSO4 5H2O C医疗上用的 “钡餐 ”成分是 BaSO4 D光导纤维主要成分是 Si 答案： D 下列各表述与示意图一致的是 A图 表示向含 Mg2 、 Al3 、 NH4 的盐溶液中滴加 NaOH溶液时，沉淀的量与 NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为 :n(Mg2 ):n(Al3 ):n( NH4 ) 2:3:2 B图 中使用的 NaOH的浓度为 2mol/L C图 中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂， B点会降低

2、 D图 中物质 A反应生成物质 C， H0； 答案： C E是非金属性最强的元素， M是 E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中 ,气体 M存在如下关系 :xM(g) Mx (g),反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是 A该反应的化学方程式是 2HF (HF)2 B平衡时混合气体的平均摩尔质量是 33.3 C t1时刻，保持温度不变，再充入 1molM，重新达到平衡时， 将增大 D M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低 答案： C 常温下，向 10mL 0.1 mol L-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.1mol L-1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下

3、列说法正确的是 A pH=7时，所加醋酸溶液的体积为 10mL B pHc(Na+) C 7c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) D继续滴加 0.1 mol L-1醋酸溶液，溶液 pH可以变为 1 答案： B 下列化学原理表述正确的是 A氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大， H+浓度增大； B Na2CO3溶液中满足： c(Na+)=2c( CO32-)+2 c( HCO3-)+ 2c (H2CO3) C NaHCO3溶液不显中性的原因： HCO3-+H2O CO32-+H3O+ D同体积同 pH的盐酸和醋酸 ,与足量的锌反应 ,盐酸的反应速率快 ,生成 H2的物质的量多； 答案： B J

4、、 M、 R、 T是原子序数依次增大的短周期主族元素， J、 R在周期表中的相对位置如右下表。已知： J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等， M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 A J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键 B工业上用电解熔融的 M的氧化物方法来制备 M C R、 T两元素的气态氢化物中， T的气态氢化物更稳定 D J、 M、 R、 T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HTO4 答案： A 用 NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是 A 1.8g重水（ D2O）中含有的质子数为 1.0 NA B 500 、 30MPa下： N2(g)+

5、3H2(g) 2NH3(g)； H=-38.6kJ mol-1；将1.5NA的 H2和过量 N2在此条件下充分反应，放出热量 19.3kJ。 C标准状况下， 11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA D 60 g石英晶体中含有的 Si-O键数目为 2NA 答案： C 实验题 现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题 . 火法炼锌是将闪锌矿（主要含 ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至 1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为： 从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种

6、金属单质及 In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图 1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图 2 图 1酸度对铟浸出率的影响 图 2液固比对铟浸出率的影响 当酸度为 196时，其物质的量浓度为 。 从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为： _、 _。 （ 2）湿法炼锌的主要工艺流程为： 从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。 除去酸浸出液中的铁，可用 H2O2氧化，再调节 pH使之形成 Fe(OH)3沉淀，写出 H2O2氧化 Fe2+的离子方程式 酸浸出液还含有 Cd2+,为了防止镉污染并回收镉，

7、根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知 Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式 _、 _。 答案： （ 1） 2mol/L(3分 ) 180（ 2分）； 6 1（ 2分） （ 2） 将烟道气净化，用于生产硫酸等。（ 2分） 2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（ 2分） Cd2+ + 2OH-=Cd(OH)2(2分 )， Zn2+4OH-=ZnO22-+2H2O或 Zn2+4OH-= Zn(OH)42-。（ 2分） 填空题 A、 B、 C、 D是短周期元素形成的四种气体单质。 E、 F均为气体，且 F为 红棕色。有关的转化关系如下图所示（

8、反应条件均已略去）。 请回答下列问题： （ 1） D的化学式为 ； （ 2）反应 的离子方程式为 。 （ 3） Y和 E在一定条件下可反应生成 B和 Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除 E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。 （ 4） 0.1mol/L 的 X 溶液和 0.1mol/L 的 Y 溶液等体积混合，溶液呈 _性；（填 “酸 ”、 “碱 ”或 “中 ”）原因是： _ （用离子方程式说明） （ 5）常温下 0.1mol/L的 Y溶液中 c(H+)/c(OH-)=110-8，下列叙述正确的是（ ） A该溶液的 pH=11； B该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度 0.1mol/L C该

9、溶液中水电离出的 c(H+)与 c(OH-)乘积为 110-22 D pH=3的盐酸溶液 V1 L与该 0.1mol/L的 Y溶液 V2 L混合 ,若混合溶液 pH=7，则 :V1V2 E将以上溶液加水稀释 100倍后， pH值为 9； 答案：（ 1） H2；（ 2分） （ 2） 3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO（ 2分） （ 3） 4NH3+6NO=5N2+6H2O（ 2分） （ 4）酸（ 2分） NH4+H2O NH3 H2O+H+（ 3分）（ 5） ACD（ 3分） 某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容： 乙二酸 (HOOC-COOH，可简写为 H2C2O4)俗称草酸，易

10、溶于水，属于二元中强酸 (为弱电解质 )，且酸性强于碳酸，其熔点为 101.5 ，在 157 升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验： (1)向盛有 1 mL饱和 NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_。 (2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的 KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有 _(填 “氧化性 ”、 “还原性 ”或 “酸性 ”)，请配平该反应的离子方程式： _ MnO4 + _ H2C2O4 + _ H+ = _ Mn2+ + _ CO2 + _ H2O (3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下

11、图所示装置进行实验 (夹持装置未标出 )： 实验发现：装置 C、 G中澄清石灰水变浑浊， B中 CuSO4粉末变蓝， F中 CuO粉末变红。据此回答： 上述装置中， D的作用是 _。 乙二酸分解的化学方程式为 _。 (4)该小组同学将 2.52 g草酸晶体 (H2C2O4 2H2O)加入到 100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_。 (用文字简单表述 ) (5)以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_；（用离子符号表示） 答案： (1)HCO3 + H2C2O4 = HC2O4+ CO2+ H2O(2分 ) (2) 还原性 (2分 ) 2 5

12、 6 2 10 8（ 2分 ) (3) 除去混合气体中的 CO2(2分 ) H2C2O4 H2O+CO+CO2 (2分 ) (4)反应所得溶液为 NaHC2O4溶液，由于 HC2O4的电离程度比水解程度大，导致溶液中 c(H+) c(OH)，所以溶液呈酸性 (2分 ) (5)Na+HC2O4-H+ C2O42-OH-(3分 ) （ 1）题中强调足量的草酸，故反应后草酸转化为 HC2O4-，且酸性强于碳酸， 反应的离子方程式为 HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2+H2O，故答案：为： HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2+H2O； （ 2） 向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入

13、几滴硫酸酸化的 KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明具有氧化性的高锰酸钾被还原，说明草酸具有还原性，把 MnO4-还原为 Mn2 ，故答案：为：还原性； 反应中根据氧化剂得失电子守恒可知氧化剂和还原剂物质的量之间的关系为：2MnO4- 5H2C2O4，在根据电荷守恒和质量守恒可写出反应方程式为： 2MnO4-+5H2C2O4+6H =2Mn2 +10CO2+8H2O，故答案：为： 2； 5； 6； 2； 10； 8； （ 3） 乙二酸分解的化学方程式为 H2C2O4 . H2O+CO+CO2，由各物质的性质可推测 B中 CuSO4固体检 验草酸分解产物中的水， C装置检验草酸分解

14、产物中的 CO2， D装置的目的是为了除尽 CO2，防止影响后续实验现象的判断， E装置用来干燥气体， F、 G装置用来判断草酸分解产物中有无 CO生成，故答案：为：除去混合气体中的 CO2； 根据题意知草酸分解生成一氧化碳、二氧化碳和水，反应方程式为 H2C2O4. H2O+CO+CO2 故答案：为 H2C2O4 . H2O+CO+CO2 （ 4）两者正好 1： 1反应生成 NaHC2O4，溶液显酸性说明 HC2O4-的电离程度大于其水解程度，而溶液中还存在着水的电离，故 H C2O42-，由于离子的电离程度较小，则有 HC2O4- H ，故正确顺序为 Na HC2O4- H C2O42-

15、OH-， 故答案：为：反应所得溶液为 NaHC2O4溶液，由于 HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中 c（ H ） c（ OH-），所以溶液呈酸性； Na HC2O4- H C2O42- OH- 甲醇是一种很好的燃料，工业上用 CH4和 H2O为原料，通过反应 和 来制备甲醇。 （ 1）将 1.0 mol CH4和 2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为 100L），在一定条件下发生反应： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。 已知 100 时达到平衡所需的时间为 5min,则用 H2表示的平均反应速率为 。 图中的

16、P1 P2（填 “”或 “=”）， 100 时平衡常数为 。 该反应的 H 0(填 “”或 “=”)。 （ 2）在压强为 0.1 MPa条件下 , 将 a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)； H (2分 ) （ 2） BD(2分 ) A. a=150,b=1/3 ; B. 0.1 2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（ LED）。目前市售 LED品片，材质基本以 GaAs（砷化镓）、 AlGaInP（磷化铝镓铟）、 lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化

17、镓的晶胞结构如右图。试回答： （ 1）镓的基态原子的电子排布式是 。 （ 2）砷化镓晶胞中所包含 的砷原子（白色球）个数为 ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 。 （ 3） N、 P、 As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 。 (用氢化物分子式表示 ) （ 4）砷化镓可由 (CH3)3Ga和 AsH3在 700 时制得。 (CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为 。 （ 5）比较二者的第一电离能： As_Ga（填 “”或 “=”） （ 6）下列说法正确的是 （填字母）。 A砷化镓晶胞结构与 NaCl相同 B GaP与 GaAs互为等电子体 C电负性： AsGa D砷化镓晶体中含

18、有配位键 答案：（ 1） l s22s22p63s23p63d104s24p1（或 Ar3d104s24p1） (2分 )(2)4(2分）正四面体（ 2分）（ 3） NH3AsH3PH3 （ 2分） （ 4） sp2（ 2分） （ 5） （ 2分）（ 6） BCD（ 3分） 阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。 反应 为取代反应，该步反应物 Me2SO4中的 “Me”表示 。 E中的官能团有： （写名称）。 写出反应类型： ； 写出 F的结构简式 。 反应 可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（ CN ）的完全水解反应生成羧基（ COOH ）， 请写出第二步反应的化学方程式 。 化合物 是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物合成 。 【提示】 合成过程中无机试剂任选； 在 400摄氏度金属氧化物条件下能发生脱羰基反应； CH2=CH-CH=CH2与溴水的加成以 1， 4-加成为主； 合成反应流程图表示方法示例如下：答案： 甲基（ -CH3）（ 2分） 氨基 酯键（ 2分） 还原（ 2分） （ 3分） （ 3分） （ 3分）