2011届安徽省名校高三上学期第一次联考（理综）化学部分.doc

1、2011届安徽省名校高三上学期第一次联考（理综）化学部分 选择题 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A少量的 CO2通入 NaOH溶液中： CO2 OH-=HCO3- B小苏打溶液中加入醋酸溶液： HCO3- H =CO2 H2O C硫化钠水解的离子方程式： S2- 2H2O H2S 2OH- D铜粉加入到 FeCl3溶液中： Cu 2Fe3 =2Fe2 Cu 2 答案： D A选项应生成 CO32-； B选项醋酸是弱电解质，不能写成离子形式； C选项 S2-的水解是分 步进行的，其中一级水解是主要的，不能合并； D选项正确。 将 9 g铜和铁的混合物投入 100mL稀硝酸中，充分反应后得到

2、标准状况下1.12L NO，剩余 4.8 g金属；继续加入 100mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下 1.12L NO。若向反应后的溶液中加入 KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 ( ) A原混合物中铜和铁各 0.075mol B稀硝酸的物质的量浓度为 0.5mol L-1 C第一次剩余 4.8g金属为铜和铁 D再加入上述 100mL稀硝酸，又得到标准状况下 1.12L NO 答案： A 实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是 ( ) A干燥 SO2 B实验室制取并收集 O2 C装置气密性的检查 D分离乙醇和乙酸的混合液 答案： C 下图

3、表示反应 X(g) +4Y(g) 5Z(g) ，在某温度时 X的浓度随时间变化的 曲线： ( ) 下列有关该反应的描述正确的是 A若 Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变。 B若升高温度，则 X的平衡转化率减小， （逆）增大， （正）减小 C若 X和 Y的平衡转化率相等，则起始时 X和 Y的物质的量之比为 1 ： 4 D若平衡时 X的转化率为 85% ，则起始时 Y的物质的量浓度为 3.4 mol L-1 答案： C 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A标准状况下， 22.4LNO与 11.2L O2充分反应后得到的气体分子数为 NA B 3.6g重水中含

4、有的中子数为 2NA C一定条件下， 6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为 0.2NA D常温下， 1L 1 mol L-1的 CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于 NA 答案： D 美国宇航局 “凤凰 ”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。则下列说法错误的是 ( ) A含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关 B当元素处于最高价态时一定具有强氧化性 C可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤 D一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气 答案： B 实验

5、题 有机化合物 A的相对分子质量为 153， A有如下的性质： .取 A的溶液少许，加入 NaHCO3溶液，有气体放出。 .另取 A的溶液，向其中加入足量的 NaOH溶液，加热反应一段时间后，再加入过量的 HNO3酸化的 AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。 A有如下的转化： 请填空： （ 1） A物质的结构简式 。 （ 2） CG的反应类型 ； AB的反应类型 。 （ 3）写出与 C具有相同官能团的同分异构体的结构简式 ； G与过量的银氨溶液反应，每生成 2.16克 Ag，消耗 G的物质的量是 mol。 （ 4）写出下列反应的化学方程式： DE 。 CH 。 答案： (1) （ 2分） (2)

6、 氧化反应（ 1分） 消去反应（ 1分） （ 3） （ 2分） 0.01mol（ 2分） （ 4） （ 2分） （ 2分） （或 ） 镁在空气中燃烧除生成 MgO外，还可能生成 Mg3N2。某校化学兴趣小组的同学利用镁在空气中燃烧后的固体（不含单质）进行实验，探究其组成。 （ 1）甲组同学取一定量燃烧后的固体投入水中，得到了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体，该气体的化学式为 ，说明固体中含有 Mg3N2，生成该气体的化学反应方程式为 。 （ 2）乙组同学为测定 Mg3N2含量，用图示装置进行实验，充分反应后再加热 A。其中浓硫酸的作用是 ，对 A加热的目的是 。已知加入的固体质量为 4.

7、0g，最终 C装置增重 ag，则固体中含 Mg3N2 g（用含 a的式子表示）。 （ 3）丙组有的同学认为乙组同学的测定结果偏高，理由是 。 有的同学认为乙组同学的测定结果偏低，理由是 。 丙组同学进行了改进，他们将乙组同学实验中得到的难溶固体进行过滤、洗涤、干燥，并 灼烧固体至恒重，测得其质量为 4.08g。上述过程中，洗涤沉淀的操作是 。 镁在空气中燃烧后生成的固体中 Mg3N2的质量分数为 。 （ 4）有一种用铵盐与含镁矿石混合煅烧制取氧化镁的方法，解决了现有方法存在的原料成 本高、项目投资大、能耗高、副产品不好用等问题，其原理是将含镁矿石粉（含氧化镁）与 铵盐混合 ,经过煅烧、水溶、过

8、滤，得到粗镁盐溶液，并回收煅烧产生的氨。写出用固体（ NH4） 2SO4与含镁矿石粉煅烧的化学反应方程式 。 答案：（ 1） NH3（ 1分） Mg3N2 + 6H2O = 3Mg（ OH） 2 + 2NH3（ 1分） （ 2）吸收生成的 NH3（ 1分） 将装置 A中反应产生的 NH3全部驱赶到装置 C中（ 1分） （ 2分） （ 3） C装置的两侧无干 燥装置， NH3中的水蒸气以及外部空气中的水蒸气都可能进 入 C装置而被浓硫酸吸收，造成结果偏高（ 2分）可能有部分 NH3滞留在装置内没有完全被浓硫酸吸收，从而造成结果偏低（ 2分） 向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至完全浸没沉淀，待水全部流出

9、后，重复操作 23 次（ 2 分） 10%（ 2 分） （ 4）（ NH4） 2SO4+MgO MgSO4+2NH3+H2O（ 2分） 填空题 已知 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大。已知： A、 F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中 A的单质在常温下为气体。 C与 B、 G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为 17，质子数之和为 31。 D与 F同周期，且在该周期中 D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题： （ 1） B、 C、 G的氢化物中稳定性最强的是 （填化学式）， G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应

10、的化学方程式 。 （ 2） B、 C、 D、 E、 F形成的简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。 （ 3） A与 B能形成离子化合物 A5B， A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为 ，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是 。 （ 4）碳酸盐 DACO3溶液与稀硫酸混合，当生成 11.2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）时放热 6.32kJ，写出该反应的热化学离子方程式 。 （ 5）美国国家科学院 (National Academy of Sciences)正式发表了题为行星系统中有机生命的限制的研究报告。报告称，在温度、压力、物质基础以及能源供给方式都与地

11、球迥异的地外行星上，如果存在生命，它们完全没有必要以地球生命的形式存在。 有学者提出，在大气中充满 B元素单质并含有丰富的 A的化合物的星球上可能存在 “B基生命 ”而不是 “碳基生命 ”。科学家猜想这样的星球上 可能会存在着一种组成结构与 BA3、 B2A4类似的系列化合物如 B3A5、 B4A6等。该系列化合物的通式为 （用元素符号表示）。有 B2A 4与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气，在足量氧气中充分燃烧，只生成 B元素的单质和水，且 B元素的单质和水的物质的量之比为 1:2，则另外两种化合物是 （写化学式）。 答案：（ 1） H2O （ 2分） SO2+Br2+2H

12、2O = H2SO4+2HBr（ 2分） (2)N3 O2 Na+ Mg2+ Al3+ （ 2分） （ 3） （ 2分） H2 、 NH3 （ 2分） （ 4） HCO3-（ aq） + H+（ aq） = H2O（ l） + CO2（ g） H =-12.64kJ mol-1 （ 2分） （ 5） NnHn+2（ 2分） NH3、 N3H5（ 2分） 某无色溶液，由 Na+、 Ag+、 Ba2+、 Al3+、 AlO2-、 MnO4-、 CO32-、 SO42-、 SiO32-中的 若干种组成（不考虑水的电离）。取该溶液进行如下实验： .取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液

13、； .在 所得溶液中加入过量的 NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； . 在 所得溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液 ,加热 ,也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。 请回答下列问题： （ 1）由实验 可知原溶液中一定不含有的离子是 ； 一定含有的离子是 。 （ 2）由实验 可知原溶液溶液中还一定含有的离子是 ；生成甲的离子方程式为 。 （ 3）实验 中生成白色沉淀乙的离子方程式为 。 原溶液中还可能存在的离子是 ；检验该离子的方法是 。 答案：（ 1） MnO4-、 SiO32-、 Ag+、 Ba2+、 Al3+ （ 2分） CO32-、 Na+（ 2分） （ 2） AlO2-（ 2分） 3HCO3-+Al3+=Al(OH)3+3CO2（ 2分） （ 3） 2OH-+ NH4+ HCO3-+ Ba2+ BaCO3+NH3+2H2O （ 2分） （ 4） SO42-（ 2分） 取白色沉淀乙少许，放入试管中，加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若仍有部分白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有 SO42；若白色沉淀全部溶解，则证明原溶液中无 SO42-（ 2分）。