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2011届广东省六校高三上学期第二次联考(理综)化学部分.doc

1、2011届广东省六校高三上学期第二次联考(理综)化学部分 选择题 某无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的一组离子是 A Mg2+、 Al3+、 、 B Na+、 、 K+、 C 、 K+、 、 Na+ D 、 、 Fe2+、 Cl- 答案: A 下列有关实验设计的叙述中正确的是 A实验材料的数量、温度和时间都可能是实验的变量 B各种实验中都必须设置空白对照组,确保单一变量 C数据测量应力求精确,因而需要多次测量求平均值 D探究实验设计中,实验结果总是与提出的假设一致 答案: AC 常温下,用 0.1000 NaOH溶液滴定 20.00 0.10000 溶液滴定曲线如图。下列说法正确的是 A点

2、所示溶液中: B点 所示溶液中: C点 所示溶液中: D滴定过程中可能出现: 答案: AD 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 将某气体通入品红溶液中,溶液褪色 该气体中有 SO2 B 室温下,分别向 2支试管中加入相同体积、相同浓度的 Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 C 下层液体从分液漏斗下端管口放出后,关闭活塞,换一个接收容器,再将上层液体从下端管口放出 取出分液漏斗中的上层液体 D 向某溶液中加入 2滴 KSCN溶液,溶液不显红色;再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色 说明该溶液中一

3、定含有 Fe2+ 答案: BD 下图是 Zn和 Cu组成的原电池示意图,某小组做完该实验后,在读书卡片上记录如右图,卡片上描述合理的是 A B C D 答案: D 霉酚酸酯( MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列说法正确的是 A MMF能溶于水 B 1molMMF能与含 3molNaOH的水溶液完全反应 C 1molMMF能与 6mol氢气发生加成反应 D MMF能发生取代反应和消去反应 答案: B 下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关 R、 W、 X、 Y、 Z五种元素的叙述中,正确的是 A常压下五种元素的单质中 Z单质的沸点最高 B Y、 Z的阴离子电子层结构都与 R原

4、子的相同 C W的氢化物的沸点比 X的氢化物的沸点高 D Y元素的非金属性比 W元素的非金属性强 答案: D 用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A 1molFeCl3与沸水反应生成胶体后,含有 NA个 Fe(OH)3胶粒 B标准状况下, 1.12 L的 NH3所含的原子数是 0.2NA C 1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的 CO32-数目为 0.5NA D 16.9 g过氧化钡( BaO2)固体中阴、阳离子总数为 0.3NA 答案: B 某合作学习小组讨论辨析以下说法: 粗盐和酸雨都是混合物; 沼气和水煤气都是可再生能源; 冰和干冰既是纯净物又是化合物; 钢铁和硬

5、币都是合金; 盐酸和食醋既是化合物又是酸; 纯碱和熟石灰都是碱; 烟和豆浆都是胶体。 上述说法中正确的是 A B C D 答案: A 实验题 ( 16分)磁材氧化铁的化学名称是氧化铁( Fe2O3),它是电子、电信工业的磁性材料,工业上采用生产钛白粉的下脚料(含大量 FeSO4的废液)为原料来制备磁材氧化铁。 已知煅烧中的化学反应方程式为: FeCO3 FeO + CO2, 4FeO + O2 2Fe2O3 ( 1)用 98%的 H2SO4的配制 500mL的 20%的 H2SO4,所需玻璃仪器是 A玻璃棒 B烧杯 C漏斗 D 250mL容量瓶 E、 500mL容量瓶 F、胶头滴管 ( 2)浓

6、缩结晶后得到的晶体是 (填化学式), A中溶质是 ; 此溶液中各离子的浓度比较大小为: 。 ( 3) 20%H2SO4和铁皮的作用分别是 。 ( 4)检验滤液中含有 NH4+的方法是 ( 5)写出步骤 “合成 ”中发生的化学变化(用化学方程式表示): 。 答案:( 16分) ( 1) ABEF( 2分,对 2个给 1分,有错不给分) ( 2) FeSO4 7H2O( 2分), ( NH4)2 SO4( 2分); c(SO42-)c(Fe2+)c(H+)c(OH-) ( 3分) ( 3)硫酸作用 Fe2+抑制的水解,铁皮的作用防止 Fe2+的氧化。( 2 分,各 1 分) ( 4)在试管中取滤液

7、少许,加入足量的 NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验,若试纸变蓝色,则证明滤液中含有 NH4+。( 2分) ( 5) FeSO4+2NH4HCO3 = FeCO3+( NH4)2 SO4+ CO2+H2O( 3分) ( 16分) 钠是一种很活泼的金属,在工业上常用电解熔融 NaCl的方法制得,其另一产物氯气的用途也十分广泛,工业上制取漂白粉就是其用途之一。 ( 1)请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式 。 ( 2)工业上 制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的主要成分是 。 ( 3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉,其

8、中肯定存在 CaCl2,请设计实验,探究该固体中可能存在的其它物质。 提出合理假设。 假设 1:该漂白粉未变质,只含 ; 假设 2:该漂白粉全部变质,只含 ; 假设 3:该漂白粉部分变质,既含有 Ca(ClO)2又含有 CaCO3。 设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论 限选用的仪器和药品:试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示:不必检验 Ca2+和 Cl-,表格可以不填满。) 实验步骤 预期现象和结论 取少量上述漂白粉于试管中, 答案:( 16分) ( 1) 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2 ( 2分)

9、( 2) CaCl2、 Ca(ClO)2( 2分,) ( 3) 只含有 Ca(ClO)2( 2分),只含有 CaCO3( 2分) 实验步骤 预期现象和结论 加入适量 1mol/L盐酸溶解后,再将产生的气体导入到澄清石灰水中( 2分) ( 1)若澄清石灰水未见浑浊,则固体中不含 CaCO3; ( 2)若澄清石灰水变浑浊,则固体中含有 CaCO3( 2分) 向步骤 反应后的试管滴入1 2滴品红溶液,振荡( 2分)(或另外取样操作) ( 1)若品红褪色,固体中存在 Ca(ClO)2; ( 2)若品红不褪色,则固体中不存在 Ca(ClO)2( 2分) (没有说明用量,合扣 1分,写 “否则无 ”合扣

10、1分) 填空题 ( 16分) 咖啡酸苯乙酯( )是一种天然抗癌药物,在一定条件下能发生如下转化: 请填写下列空白: ( 1) A分子中的官能团是 _; ( 2)高子 M的结构简式是 _; ( 3)写出 AB反应的化学方程式 _; ( 4) BC发生的反应类型有 _; DE发生的反应类型有 _; ( 5) A的同分异构体有很多种,其中,同时符合下列条件的同分异构体有_种。 苯环上只有两个取代基 能发生银镜反应 能与碳酸氢钠溶液反应 能与氯化铁溶液发生显色反应 答案:( 16分) ( 16分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 ( 1)合成氨反应反应 N2(g)+3H2(

11、g) 2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡 移动(填 “向左 ”“向右 ”或 “不 ”);,使用催化剂 反应的H(填 “增大 ”“减小 ”或 “不改变 ”) ,在其它条件不变的情况下降低温度,逆反应速率将 (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”) 。 ( 2) O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJ mol-1 PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ mol-1 O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ mol-1 则反应 O2( g) + PtF6 (g) = O2+Pt

12、F6- (s)的 H=_ kJ mol-1。 ( 3)在 25 下,向浓度均为 0.1 mol L-1的 MgCL2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 _沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为_。已知 25 时 KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20。 ( 4)在 25 下,将 a mol L-1的氨水与 0.01 mol L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中 c(NH4*)=c(Cl-),则溶液显 _性(填 “酸 ”“碱 ”或 “中 ”);用含 a的代数式表示 NH3 H2O的电离常数 Kb=_。 答案:( 16分) (1)向左( 2分) 不改变( 2分) 减少( 2分)( 2) -77.6 ( 2分) ( 3) Cu(OH)2 ( 2分) Cu2+2NH3 H2O=Cu(OH)2 +2NH4+( 2分) (4)中 ( 2分) Kb=10-9/( (a-0.01)mol L-1. ( 2分)

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