2011届广东省六校高三上学期第二次联考（理综）化学部分.doc

1、2011届广东省六校高三上学期第二次联考（理综）化学部分 选择题 某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A Mg2+、 Al3+、 、 B Na+、 、 K+、 C 、 K+、 、 Na+ D 、 、 Fe2+、 Cl- 答案： A 下列有关实验设计的叙述中正确的是 A实验材料的数量、温度和时间都可能是实验的变量 B各种实验中都必须设置空白对照组，确保单一变量 C数据测量应力求精确，因而需要多次测量求平均值 D探究实验设计中，实验结果总是与提出的假设一致 答案： AC 常温下，用 0.1000 NaOH溶液滴定 20.00 0.10000 溶液滴定曲线如图。下列说法正确的是 A点

2、所示溶液中： B点 所示溶液中： C点 所示溶液中： D滴定过程中可能出现： 答案： AD 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 将某气体通入品红溶液中，溶液褪色 该气体中有 SO2 B 室温下，分别向 2支试管中加入相同体积、相同浓度的 Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 C 下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，再将上层液体从下端管口放出 取出分液漏斗中的上层液体 D 向某溶液中加入 2滴 KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 说明该溶液中一

3、定含有 Fe2+ 答案： BD 下图是 Zn和 Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如右图，卡片上描述合理的是 A B C D 答案： D 霉酚酸酯（ MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列说法正确的是 A MMF能溶于水 B 1molMMF能与含 3molNaOH的水溶液完全反应 C 1molMMF能与 6mol氢气发生加成反应 D MMF能发生取代反应和消去反应 答案： B 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、 W、 X、 Y、 Z五种元素的叙述中，正确的是 A常压下五种元素的单质中 Z单质的沸点最高 B Y、 Z的阴离子电子层结构都与 R原

4、子的相同 C W的氢化物的沸点比 X的氢化物的沸点高 D Y元素的非金属性比 W元素的非金属性强 答案： D 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A 1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有 NA个 Fe(OH)3胶粒 B标准状况下， 1.12 L的 NH3所含的原子数是 0.2NA C 1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的 CO32-数目为 0.5NA D 16.9 g过氧化钡（ BaO2）固体中阴、阳离子总数为 0.3NA 答案： B 某合作学习小组讨论辨析以下说法： 粗盐和酸雨都是混合物； 沼气和水煤气都是可再生能源； 冰和干冰既是纯净物又是化合物； 钢铁和硬

5、币都是合金； 盐酸和食醋既是化合物又是酸； 纯碱和熟石灰都是碱； 烟和豆浆都是胶体。 上述说法中正确的是 A B C D 答案： A 实验题 （ 16分）磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（ Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量 FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。 已知煅烧中的化学反应方程式为： FeCO3 FeO + CO2， 4FeO + O2 2Fe2O3 （ 1）用 98%的 H2SO4的配制 500mL的 20%的 H2SO4，所需玻璃仪器是 A玻璃棒 B烧杯 C漏斗 D 250mL容量瓶 E、 500mL容量瓶 F、胶头滴管 （ 2）浓

6、缩结晶后得到的晶体是 （填化学式）， A中溶质是 ； 此溶液中各离子的浓度比较大小为： 。 （ 3） 20%H2SO4和铁皮的作用分别是 。 （ 4）检验滤液中含有 NH4+的方法是 （ 5）写出步骤 “合成 ”中发生的化学变化（用化学方程式表示）： 。 答案：（ 16分） （ 1） ABEF（ 2分，对 2个给 1分，有错不给分） （ 2） FeSO4 7H2O（ 2分）， ( NH4)2 SO4（ 2分）； c(SO42-)c(Fe2+)c(H+)c(OH-) （ 3分） （ 3）硫酸作用 Fe2+抑制的水解，铁皮的作用防止 Fe2+的氧化。（ 2 分，各 1 分） （ 4）在试管中取滤液

7、少许，加入足量的 NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝色，则证明滤液中含有 NH4+。（ 2分） （ 5） FeSO4+2NH4HCO3 = FeCO3+( NH4)2 SO4+ CO2+H2O（ 3分） （ 16分） 钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融 NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。 （ 1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式 。 （ 2）工业上 制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是 。 （ 3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其

8、中肯定存在 CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。 提出合理假设。 假设 1：该漂白粉未变质，只含 ； 假设 2：该漂白粉全部变质，只含 ； 假设 3：该漂白粉部分变质，既含有 Ca(ClO)2又含有 CaCO3。 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论 限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验 Ca2+和 Cl-，表格可以不填满。） 实验步骤 预期现象和结论 取少量上述漂白粉于试管中， 答案：（ 16分） （ 1） 2NaCl（熔融） 2Na+Cl2 （ 2分）

9、（ 2） CaCl2、 Ca(ClO)2（ 2分，） （ 3） 只含有 Ca(ClO)2（ 2分），只含有 CaCO3（ 2分） 实验步骤 预期现象和结论 加入适量 1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中（ 2分） （ 1）若澄清石灰水未见浑浊，则固体中不含 CaCO3； （ 2）若澄清石灰水变浑浊，则固体中含有 CaCO3（ 2分） 向步骤 反应后的试管滴入1 2滴品红溶液，振荡（ 2分）（或另外取样操作） （ 1）若品红褪色，固体中存在 Ca(ClO)2； （ 2）若品红不褪色，则固体中不存在 Ca(ClO)2（ 2分） （没有说明用量，合扣 1分，写 “否则无 ”合扣

10、1分） 填空题 （ 16分） 咖啡酸苯乙酯（ ）是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化： 请填写下列空白： （ 1） A分子中的官能团是 _； （ 2）高子 M的结构简式是 _； （ 3）写出 AB反应的化学方程式 _； （ 4） BC发生的反应类型有 _； DE发生的反应类型有 _； （ 5） A的同分异构体有很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有_种。 苯环上只有两个取代基 能发生银镜反应 能与碳酸氢钠溶液反应 能与氯化铁溶液发生显色反应 答案：（ 16分） （ 16分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （ 1）合成氨反应反应 N2(g)+3H2(

11、g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填 “向左 ”“向右 ”或 “不 ”）；，使用催化剂 反应的H（填 “增大 ”“减小 ”或 “不改变 ”） ,在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将 (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”) 。 （ 2） O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJ mol-1 PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ mol-1 O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ mol-1 则反应 O2（ g） + PtF6 (g) = O2+Pt

12、F6- (s)的 H=_ kJ mol-1。 （ 3）在 25 下，向浓度均为 0.1 mol L-1的 MgCL2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 _沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知 25 时 KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20。 （ 4）在 25 下，将 a mol L-1的氨水与 0.01 mol L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显 _性（填 “酸 ”“碱 ”或 “中 ”）；用含 a的代数式表示 NH3 H2O的电离常数 Kb=_。 答案：（ 16分） (1)向左（ 2分） 不改变（ 2分） 减少（ 2分）（ 2） -77.6 （ 2分） （ 3） Cu(OH)2 （ 2分） Cu2+2NH3 H2O=Cu(OH)2 +2NH4+（ 2分） (4)中 （ 2分） Kb=10-9/( (a-0.01)mol L-1. （ 2分）