2011届广西桂林中学高三12月月考（理综）化学部分.doc

1、2011届广西桂林中学高三 12月月考（理综）化学部分 选择题 一定量的锌与密度为 1.85g/cm3，质量分数为 98%，体积 50mL 的浓 H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体 16.8 L。将反应后的溶液稀释至 0.5 L，测得溶液中 c（ H+） =0.1mol L-1。则生成的气体中 H2和 SO2的体积比为 20080901 A 4： 1 B 1： 2 C 1： 4 D 3： 1 答案： A 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电

2、解质分为强电解质和弱电解质 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A B C D 答案： D 将 0.1mol Cu与 40ml 10mol/LHNO3充分反应，测得反应后的溶液里含有 a molH+ 由此可知 A生成的气体一定是 NO2，在标准状况下的体积 4.48 L B生成的气体一定是 NO，在标准状况下的体积约 1.49L C被还原的硝酸的物质的量为（ 0.2-a） mol D反应后的溶液里含有 0.2mol NO3- 答案： C 一些烷烃的燃烧热如下表： 化合物 燃烧热 /kJ mol-1 化合物 燃烧热 /kJ mo

3、l-1 甲烷 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 异戊烷 3531.3 下列表达正确的是 A正戊烷的燃烧热小于 3531.3kJ mol-1 B稳定性：正丁烷异丁烷 C乙烷燃烧的热化学方程式为： 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ； H = -1560.8 kJ mol-1 D相同物质的量的烷烃 CnH2n+2， n越大，燃烧放出的热量越多 答案： D 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A在亚磷酸（结构式为 ）中加入过量的烧碱溶液： H3PO3 3OH- PO33- 3H2O B二氧化硫通入 BaC

4、l2溶液： SO2 Ba2 H2O BaSO3 2H C用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板： Cu H2O2 2H Cu2 2H2O D用 FeS除去工业废水中的 Hg2 ： Hg2 S2- HgS 答案： C 反应 I和反应 II都是有机合成中的重要反应： 下列有关说法正确的是 A反应 I为还原反应，反应 II为加成反应 B苯乙酮和 2-环己烯酮分子中所有的碳原子一定处于同一平面上 C乙苯和 2-环己烯酮均能使溴的四氯化碳溶液褪色且褪色原理相同 D分子中有苯环且能发生银镜反应的苯乙酮的同分异构体有 3种 答案： A 某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙（化学式： Ca3N2，极易与 H2O反应）

5、下列说法正确的是 A打开活塞 K通入 N2，试管 A内有气泡产生，说明装置气密性良好 B U形管中盛放的干燥剂既可以用碱石灰，也可以用浓硫酸 C反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞 K D将产物 Ca3N2放入盐酸中，只能得到一种盐 答案： C 一定温度下可逆反应： A（ s） +2B（ g） 2C（ g） +D（ g）； H0。现将 1mol A和 2molB加入甲容器中，将 4 molC和 2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞 P，使乙的容积为甲的 2倍， t1时两容器内均达到平衡状态（如图所示，隔板 K不能移动）。下列说法正确的是 A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入

6、 1molA和 2molB，达到新的平衡后，甲中 C的浓度与乙中 C的浓度相等 B保持温度不变，移动活塞 P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数与甲中 C的体积分数相等 C保持温度不变，向甲中加入氦气后，甲中各物质的浓度改变 D保持温度和乙中压强不变，向乙中加入氦气后，乙中平衡正向移动 答案： D 填空题 （ 14分） A、 B、 C、 D、 E是周期表中短周期元素，它们的原子序数依次增大， A和 D的最外层电子数是其电子层数的 2倍， B和 D同主族， C的原子是短周期元 素中原子半径最大的。请回答： （ 1）写出元素名称： A 、 B 。 （ 2）已知 AD2与 AB2的

7、结构相似， AD2的结构式为 ， 该分子是 （填 “极性 ”或 “非极性 ”）分子。 （ 3）常温下将 E单质通入到 C的最高价氧化物对应的水化物溶液里发生反应的离子方程 式为 。 （ 4）请写出 B和 C按原子个数比 1 1形成的化合物与 A和 B按按原子个数比1 2形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。 （ 8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。 Z M L Q R D A T X Y E J （ 1） Y分别与 D、 E形成的化合物中熔点较高是 _（用具体物质的化学式表示）。 （ 2） LY4分子的电子式是 _ _。 （ 3）由 J、

8、 L、 R三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为 J(LR)4，其中 J的化合价是 0价。 J(LR)4固态时属于 _晶体（填晶体类型）。 （ 4） A与 M组成的一种化合物 AM2，刷新了金属化合物超导温度 的最高记录。下图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中 上、下底面中心 “”处的原子是 _（填元素符号）。 答案： （ 14分）（ 1）碳 氧（各 2分） （ 2） （ 2分） 非极性 （ 2分） （ 3） （ 3分） （ 4）略（ 3分） （ 8分，每空 2分）（ 1） NaCl （ 2）略 （ 3）分子 （ 4） Mg A、 B两种物质都是由 H、 N、 O

9、、 Na中的任意三种元素组成的强电解质， A的水溶液呈碱性， B的水溶液呈酸性，请找出 A、 B可能的两种组合，要求 A1的溶液中水的电离程度小于 A2溶液中水的电离程度， B1溶液中水的电 离程度小于 B2溶液中水的电离程度。 （ 1）写出化学式 A1_ B2_； （ 2）相同温度下，当 A1、 B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的 H+的物质的量浓度之比为 _； （ 3）若 B1、 B2两溶液的 pH = 5，则两溶液中水电离的 H+的物质的量浓度之比为_。 25 时用 Pt电极电解 500mL amol L CuSO4溶液，试回答下列有关问题： （ 1）写出阳极的电极反应式： _

10、； （ 2）当电解到 C(Cu2+)为 0.5a mol/L时，停止电解，若要使溶液恢复到与电解前相同的状态，可向溶液中加入适量的 _。 A CuSO4粉末 B CuSO4 5H2O C CuO粉末 D Cu(OH)2 答案： （ 1）写出化学式 A1:NaOH B2: NH4NO3 （ 2） 1： 1 （ 3） 104 ： 1 4OH 4e =O2+2H2O, C 阿扎西隆（ azasetron）适用于治疗由服用药物引起的恶心、呕吐等消化道症状。文献资料显示，它可由水杨酸甲酯（ a）为原料合成，部分合成路线如下： 试回答下列问题： （ 1）填写反应类型：反应 、反应 ； （ 2）反应 的试剂

11、是： ； （ 3）水杨酸甲酯 (a)的同分异构体中，能与碳酸氢钠溶液放出二氧化碳，再加入氯化铁溶液又显紫色有多种，写出其中一种的结构简式 ； （ 4）水杨酸甲酯是水杨酸（ ）与甲醇形成的酯，请写出该反应的化学方程式 。 答案： （ 1）还原、取代（各 2分） （ 2）浓 HNO3和浓 H2SO4（ 2分） （ 3）略（ 2分） （ 4）略（ 3分，反应条件没写或者错误，扣 1分） 略 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为 FeO Cr2O3）为原料生产 ,实验室模拟工业法用铬铁矿制 K2Cr2O7的 主要工艺如下，涉及的主要反应是： 6FeO Cr2O3+24N

12、aOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O， 试回答下列问题： （ 1）在反应器 中，有 Na2CrO4生成，同时 Fe2O3转变为 NaFeO2，杂质 SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式： 。 （ 2）操作 的目的是什么，用简要的文字说明： 。 （ 3）操作 中，酸化时， CrO42-转化为 Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式： 。 （ 4）称取重铬酸钾试样 2.5000g配成 250mL溶液，取出 25.00mL于碘量瓶中，加入 10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾 (铬的还原产物为 Cr3+)

13、，放于暗处 5min，然后加入100mL水，加入 3mL淀粉指示剂，用 0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（ I2+2S2O32-=2I-+S4O62-） 判断达到滴定终点的依据是： ； 若实验中共用去 Na2S2O3标准溶液 40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应） 。 答案：（ 1） Al2O3 + Na2CO3 =2NaAlO2 + CO2 （ 2）由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低 pH值有利于水解平衡向正反应方向移动，当 pH调到 7 8时，使它们水解完全，从而除去 SiO32-和 AlO2- （ 3） 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O （ 4） 当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去； 94.08%