2011届江苏省姜堰市二中高三上学期学情调查（三）化学试卷与答案.doc

1、2011 届江苏省姜堰市二中高三上学期学情调查（三）化学试卷与答案 选择题 6月 5日是世界环境日，今年世界环境日主题是 “转变传统观念，促进低碳经济 ”，号召各国减少温室气体的排放。下列行为中不符合 “促进低碳经济 ”宗旨的是 （ ） A提高能源效率、寻找替代能源、保护森林提倡生态友好型消费 B推广以液化石油气代替天然气作民用燃料 C推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料 D推广 “绿色自由 ”计划，吸收空气中 CO2并利用廉价能源合成 答案： B 某同学设计如下实验测量 m g铜银合金样品中铜的质量分数： 下列说法中不正确的是 （ ） A收集到的 V L气体全为 N

2、O B过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒 C操作 应是洗涤 D铜的质量分数为： 100% 答案： D 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ） A pH=4的 0 1 mol L-1的 NaHA溶液中： c（ HA-） c（ H+） c（ H2A）c（ A2-） B NaHSO3和 NaHCO3两溶液混合呈中性的溶液中（ S和 C均用 R表示）： c（ Na ） c（ HRO3 ） 2c（ RO32 ） C常温下，等物质的量浓度的三种溶液 : （ NH4） 2CO3 （ NH4） 2SO4 （ NH4） 2Fe（ SO4） 2中 c（ NH4 ）： D常温下，将醋酸钠、盐酸两

3、溶液混合呈中性的溶液中： c（ Na ） c（ Cl ） c（ CH3COOH） 答案： BD 正确答案： B D A不正确， pH=4的 0 1 mol L-1的 NaHA溶液中，电离大于水解， c（ A2-） c（ H2A） B正确， c（ Na ） c（ HRO3 ） 2c（ RO32 ）为电荷守恒； C不正确， c（ NH4 ）： D正确，电荷守恒： c（ Na ） c（ H ） = c（ OH） c（ CH3COO） c（ Cl） 物料守恒： c（ Na ） = c（ CH3COO） c（ CH3COOH） 呈中性的溶液中： c（ Na ） c（ Cl ） c（ CH3COOH） 某

4、同学按下图所示的装置进行试验。 A、 B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42 一 从右向左移动。下列分析错误的是 （ ） A金属活动性 A强于 B B B 的电极反应： B-2e 一 B2+ C x电极上有 H2产生，发生还原反应 D反应初期， x 电极周 围出现白色沉淀 答案： B 已知： t 下的某一气态平衡体系中含有 X（ g）、 Y（ g）、 Z（ g）、 W（ g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为： ，有关该平衡的说法中正确的是（ ） A升高温度，平衡常数 K变大 B增大压强， W（ g）物质的量分数变小 C升温，若混合气体的平均相

5、对分子质量变小，则逆反应放热 D增大 Z浓度，平衡向正反应方向移动 答案： BD 正确答案： BD A不正确，本反应不知是吸热还是放热反应，升高温度，平衡常数 K 无法确定变大变小； B正确，该反应为气体体积缩小的反应，增大压强， W（ g）物质的量分数变小 C不正确，升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则平衡逆向移动，逆反应吸热 D正确， Z是反应物，增大 Z浓度，平衡向正反应方向移动 利胆解痉药 “亮菌甲素 ”跟（ CH3） 2SO4反应可以生成有机物 A： 下列说法正确的是（ ） A亮菌甲素的分子式为 C12H12O5 B亮菌甲素属于芳香族化合物 C A的核磁共振氢谱中有 7个吸收峰

6、 D 1 mol A能跟 5 mol氢气加成 答案： BD 下列各溶液中的离子可能大量共存的是 （ ） A由水电离的 c（ OH-） =10-14mol L-1的溶液： CH3COO-、 SO42 、 Na 、 K B加入铝粉后产生大量氢气的溶液： NH4 、 Na 、 NO3-、 Cl-、 SO42- C能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中： S2 一 、 SO32-、 CO32-、 Na + D无色溶液中： K+、 Na+、 MnO4-、 SO42- 答案： AC 正确答案： A C A正确，由水电离的 c（ OH-） =10-14mol L-1 的溶液： CH3COO-、 SO42 、 Na

7、 、K B不正确，加入铝粉后产生大量氢气的溶液：碱性时 NH4 不共存，酸性时NO3-和 H 与铝不产生 H2;- C正确； D不正确， MnO4-是紫红色。 已知在酸性条件下能发生下列反应： Cu Cu Cu2 （未配平）。NH4CuSO3与足量的 10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象： 有红色金属生成； 有刺激性气味气体产生； 溶液呈蓝色 。据此判断下列说法一定合理的是 （ ） A该反应显示硫酸具有酸性 B NH4CuSO3中硫元素被氧化 C刺激性气味的气体是氨气 D反应中硫酸作氧化剂 答案： A A、 B、 C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知 A、C可分别与

8、 B形成化合物 X和 Y， A与 B的质子数之和为 C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是 （ ） B与 C均存在同素异形体 X的种类比 Y的多 沸点： A的氢化物小于 C的氢化物 C的最高价氧化物对应水化物能与 A的氢化物形成三种盐 A B C D 答案： C 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是 （ ） A B C D 答案： A 对下列事实的解释错误的是 （ ） A用 75%的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性 B医疗上用硫酸钡作 “钡餐 ”，是由于硫酸钡难溶于水 C用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应 D向 Na2O2与水完全反应后的溶液中加 MnO2，产生

9、 O2，是由于该溶液中含H2O2 答案： B 下列离子方程式中，正确的是 （ ） A向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO B用 Na2CO3溶液作洗涤剂： CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- C用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32-+SO2+H2O =2HCO3-+SO32- D酸性条件下 KIO3溶液与 KI溶液发生反应生成 I2： IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH- 答案： C 正确答案： C A不正确，向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO4+HClO Cl

10、 H B不正确，用 Na2CO3溶液作洗涤剂： CO32- + H2O HCO3- + OH- C正确，用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32-+SO2+H2O =2HCO3-+SO32- D不正确，酸性条件下 KIO3溶液与 KI溶液发生反应生成 I2： IO3-+5I-+6H=3I2+3H2O 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ） A 1molFeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为 NA B标准状况下， 1L液态水中含有的 H+ 数目 10-7NA C CO和 N2为等电子体， 22 4L的 CO气体与 lmol N2所含的电子数相等 D

11、13 0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为 0 2NA 答案： D 正确答案： D A不正确，氢氧化铁胶体粒子是由成千上万的分子聚在一起形成的； B不正确，应是 25 时； C不正确，应是标准状况； D正确。 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 （ ） A H2O2的电子式： B 14C的原子结构示意图： C聚氯乙烯的结构简式： D丙烷分子的球棍模型示意图： 答案： D 实验题 已知 SO2、 SiO2、 CO2等氧化物化学物质具有一定的相似性。用下图所示装置进行 Mg与 SO2反应的实验。 （ 1）选择制取 SO2的合适试剂 （填编号）； 20%的 HNO3溶液 80

12、%的 H2SO4溶液 Na2SO3固体 CaSO3固体 （ 2）在方框中画出 B的装置图并注明试剂； 来源 :学 ,科 ,网 （ 3）实验后对 C装置玻璃管中的固体成分进行分析，未检测到单质硫，则 Mg与 SO2反应的产物除 MgO外另一种是 （填化学式），请用实验加以证明 。 答案：（ 1） （ 2分）（ 2） （ 2分，其它合理答案：也给分） （ 3） MgS（ 2分）；取少量固体于试管中，加入稀硫酸，放出有臭鸡蛋气味的气体（ 2分，其它合理答案：也给分） 填空题 氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂 ,还可用于颜料 , 防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐

13、，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知 pH为 5时， 2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案： 加入的 A是 ，通入的 B是 。 反应 的离子方程式是 。为提高 Cu2Cl2的产率，常在反应 的溶液中加入适量稀碱溶液，控制 pH为 3 5。这样做的目的是 。 保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得 Cu2Cl2产率的变化如下图所示。则溶液温 度控制在 时， Cu2Cl2的产率已达到 94%，当温度高于 65 时， Cu2Cl2产率会下降，其原因可能是 。 答案：（ 1）稀硫酸（ 2分）空气（ 2分）

14、 （ 2） 2Cu2+SO32 +2Cl +H2O=CuCl2+SO4 +2H+（ 2分） OH-中和了反应生成的 H+，有利于反应向右进行，提高 Cu2Cl2的产率（ 1分） 但当 OH-浓度偏大时， Cu2+能与 OH结合，生成沉淀，反而降低了 Cu2Cl2的产率造成产物不纯（ 1分） （ 3） 53 55 （皆给 1分）温度过高，促进了 CuCl2的水解（ 2分，其他合理答案：也给分） 因 “召回门 ”而闹的沸沸扬扬的丰田 Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。 （ 1

15、）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷 C8H18计）和氧气充分反应，每生成 1 mol水蒸气放热 569 1 kJ。则该反应的热化学方程式为_。 （ 2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以 M表示）为负极，碱液（主要为 KOH）为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图， 其总反应式是 : 根据所给信息判断，混合动力车下 坡或刹车时，甲电极的电极反应式为_；混合动力车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为_。 （ 3）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度： CO（ g） +1/2O2（ g） CO2（ g）。 某温度下，

16、在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。 容器编号 c（ CO） mo1 L-1 c （ O2） molL-1 c （ CO2） mol L-1 v（正）和 v （逆）比较 I 2 010-4 4 010-4 4 010-2 v（正） =v（逆） 3 010-4 4 010-4 8 010-2 相同温度下，某汽车尾气中 CO、 CO2的浓度分别为 1 010-5mol L-l和1 010-4mol L-l。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充 O2并使其浓度保持为 1 010-4mol L-1，则最终尾气中 CO 的浓度为 _mol

17、 L-1。 答案：（ 1） C8H18（ l） 25/2O2（ g） 8CO2（ g） 9H2O（ g） H -5121 9 kJ mol-1（ 2分） （ 2） 2H2O +2e = H2+2OH （ 2分） NiOOH + H2O + e Ni（ OH） 2 + OH （ 2分） （ 3） v（正）小于 v（逆）（ 2分） 1 110-6（ 2分） 下图是工业生产硝酸铵的流程。 （ 1）吸收塔 C中通入空气的目的是 。 A、 B、 C、 D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母）。 （ 2）已知： 4NH3（ g） +3O2（ g） =2N2（ g） +6H2O（ g） H= -

18、1266 8kJmol N2（ g） +O2（ g） =2NO（ g） H=+180 5 kJ mol 写出氨高温催化氧化的热化学方程式： ， 氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式 K= 。 （ 3）已知： N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g） H=一 92 kJ mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。（填字母） A升高温度 B使用催化剂 C增大压强 D循环利用和不断补充氮气 E及时移出氨 （ 4）在一定温度和压强下，将 H2和 N2按 3： 1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中 NH3的气体体积分数为 33 33，此时 H2的转化率为 。 答案

19、：（ 1）使 NO全部转化成 HNO3 ABC （ 2） 4NH3（ g） +5O2（ g） =4NO（ g） +6H2O（ g） H=-905 8kJ/mol （ 3） CDE （ 4） 50% 以煤为原料可合成重要化工中间体 G，其中 B与乙酸互为同分异构体，也能与钠反应放出氢气（注：下列图示流程中某些反应条件不一定给出）。 试填空。 （ 1） C的结构简式是： 。 （ 2） BC所属反应的基本类型是： H分子内含氧官能团名称 。 （ 3）涂料 I的链接是： 。 （ 4） F + D G的化学方程式为： 。 （ 5）能与 Na2CO3溶液反应的 E的芳香族化合物的同分异构体有 种。 （ 6

20、）写出 H的合成路线并注明反应条件。 答案：（ 1） （ 2分） （ 2）加成反应或还原反应（ 1分），羧基（ 1分） （ 3） （ 2分） （ 4） （ 2分） （ 5） 3种（ 2分） （ 6） 草酸（ H2C2O4）是一种重要的化工原料。已知常温下 0 01 mol L-l的H2C2O4、 KHC2O4、 K2C2O4溶液的 pH如下表所示。 H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4 pH 2 0 3 1 8 1 、 （ 1）在其它条件不变时，下列措施能使 KHC2O4溶液中 c（ K+）： c（ HC2O4-）接近 1： 1的是 _（填字母）。 A加入适量的 H2C2O4 B加入适量的

21、 KHC2O4 C加入适量的 Na2C2O4 D升高溶液的温度 （ 2）取一定质量 H2C2O4 2H2O和 KHC2O4的混合物，加水溶解，配成 250 mL溶液，取两份此溶液各 25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0 25 mol L-l NaOH溶液至 20 00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量 3 mol L-l H2S04溶液酸化后，用 0 10 mol L-l KMnO4溶液滴定，当消耗 KMnO4溶液 16 00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题： 完成离子方程式： 5C2O42-+2MnO4-+16H+ 10_+2Mn2+8H

22、2O。 原混合物中 H2C2O4 2H2O和 KHC2O4的物质的量之比为 _。 （ 3）某实验小组用如图所示的装置探究 FeC2O4 2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当 36 0g FeC2O4 2H2O充分反应后，残留固体质量为 13 6g，浓硫酸增重 7 2g，碱石灰增重 11 0g。求残留固体的成分和物质的量。（已知 FeC2O4 2H2O的相对分子质量为 180；设反应产生的气体被充分吸收） 答案：（ 1） AC（ 2分） （ 2） CO2（ 2分） 1 3（ 2分） （ 3）则残留固体为 Fe和 FeO的混合物，其中 Fe为 0 05 mol， FeO为 0 15 mol（

23、 4分）（答残留固体为 0 05 mol Fe4O3的也给分） 下图是 Na、 Cu、 Si、 H、 C、 N等元素单质的熔点高低的顺序，其中 c、 d均是热和电的良导体。 （ 1）请写出上图中 d单质对应元素原子的电子排布式 。 （ 2）单质 a、 f对应的元素以原子个数比 1 ： 1形成的分子（相同条件下对 H2的相对密度为 13）中含 个 键和 个 键。 （ 3） a与 b的元素形成的 10电子中性分子 X的空间构型为 ；将 X溶于水后的溶液滴入到 AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为 ，其中 X与 Ag 之间以 键结合。 （ 4）下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个数原因 。 答案：（ 1） 1s22s22p6 3s2 3p63d104s1（ 2分） （ 2） 3 2 （各 2分） （ 3）三角锥形（ 1分）； Ag（ NH3） 2+（ 1分），配位（ 2分） （ 4） HNO3是极性分子，易溶于极性的水中（ 1分）； HNO3分子中的 OH 易与水分子之间形成氢键（ 1分）