2011届江西师大附中、临川一中高三12月联考化学试卷与答案.doc

1、2011届江西师大附中、临川一中高三 12月联考化学试卷与答案 选择题 把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是（ ） A钠浮在水面上 B溶液中产生较多气泡 C水溶液变为蓝色 D钠熔化成小球并在水面游动 答案： B 将总物质的量为 n mol的钠和铝 (其中钠的物质的量分数为 x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体 V L。下列关系式中正确的是（ ） A x B 0 x 0.5 C V=33.6n(1-x) D 11.2n V 22.4n 答案： D 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2 4H NO3-=3F

2、e3 2H2O NO B将磁性氧化铁（ Fe3O4）溶于盐酸： Fe3O4 8H+ 3Fe3+ 4H2O C在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： 3Fe2+ + 4H+ + NO3- 3Fe3+ + 2H2O + NO D Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合： Fe(OH)3 3H Fe3 3H2O 答案： A 下列说法正确的是（ ） A原子最外层电子数为 2的元素一定处于周期表 A族 B主族元素 X、 Y能形成 XY2型化合物，则 X与 Y 的原子序数之差可能为1、 2、 3、 5、 6、 8、 10、 11等 C离子化合物 中不可能存在共价键 D金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 答

3、案： B 元素 A的单质及 A与 B形成的化合物能按如图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是（ ） A图中物质间的转化都不是氧化还原反应 B当 n 1时， A可能是 N2 C A一定是金属元素 D当 n 2时， A可能是 Fe 答案： D 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为 1： 2的是（ ） A 3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O B 2CH3COOH Ca(ClO)2 2HClO Ca(CH3COO)2 C I2 2NaClO3 2NaIO3 Cl2 D 4HCl MnO2 MnCl2 Cl2 H2O 答案： D 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的组

4、合是（ ） 2.3 g Na和足量的 O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为 0.1NA 含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数为 0.1 NA 标准状况下， 2.24L Cl2通入足量 H2O 或 NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA。 25 时， pH 13的 1.0LBa(OH)2溶液中含有的 OH-数目为 0.2NA 100 mL 1 mol L-1 AlCl3溶液中含阳离子数大于 0.1NA 来源 :Z#xx#k.Com 50 mL 12 mol L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数小于 0.3 NA 13.0 g锌与一定量浓硫酸

5、恰好完全反应，生成气体分子数为 0 2NA A B C D 答案： B 由氧化铜和氧化铁的混合物 a g，加入 2 mol L-1的硫酸溶液 50 mL，恰好完全溶解，若将 a g的该混合物在过量的 CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ） A 1.6a g B（ a 1.6) g C（ a 3.2) g D无法计算 答案： B 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（ ） A 2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2O B 2Na218O2 + 2H2O 4Na18OH + O2 C

6、NH4Cl + 2H2O NH3 2H2O + HCl D K37ClO3 + 6HCl K37Cl + 3Cl2 + 3H2O 答案： A 为了证明 (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O(硫酸亚铁铵晶体 )的成分中含有 NH、 Fe2 、SO和 H2O，下列实验叙述中不正确的是（ ） A取少量硫酸亚铁铵晶 体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入 2滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有 Fe2 来源 :学 科 网 ZXXK C硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无

7、现象，再滴入几 滴 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 SO D取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀 NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有 NH 答案： D X、 Y、 Z、 W四种主族元素，若 X的阳离子与 Y的阴离子具有相同的电子层结构； W的阳 离子的氧化性强于等电荷数的 X阳离子的氧化性； Z阴离子半径大于等电荷数的 Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ） A ZXYW B WXYZ C XYZW D ZYXW 答案： A 某合作学习小组讨论辨析： 漂白粉和酸雨都是混合物 煤和石油都是可再生能源 不锈钢和目前

8、流通的硬币都是合金 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ） A B C D 答案： A 用盐酸 、氨水和苛性钠溶液中的任何一种试剂，均可鉴别的一组物质是（ ） A NaCl和 两种晶体 B 和 两种溶液 C 和 两种溶液 D 和 两种溶液 答案： D 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A HCl和 NaOH反应的中和热 H -57 3kJ mol，则 H2SO4和 Ca(OH) 2反应的中和热 H 2(-57 3)KJ mol B碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应 C热化学方程式中化学计量数可表示分子个数

9、D 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 答案： B 下列判断错误的是（ ） A沸点： NH3 PH3 AsH3 B熔点： Si3N4 NaCl SiI4 C酸性： HClO4 H2SO4 H3PO4 D碱性： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 答案： A 下列物质不能通过化合反应直接制得的是（ ） A FeCl2 B NaHSO3 C Cu(OH)2 D Fe(OH)3 答案： C 实验题 某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的 H2还原 CuO 粉末来测定 Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。 （ 1）为完成

10、上述实验，正确的连接顺序为 A连 _； B连 _（填写连接的字母）。 （ 2）对硬质玻璃管里的氧化铜 粉末加热前，需要的操作为 _。 （ 3）若检验 氯气的氧化性，则乙装置的 a瓶中溶液可以是 _，对应的现象为 _。 （ 4）丙装置的 c瓶中盛放的试剂为 _，作用是_。 （ 5）为测定 Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案 精确测量硬质玻璃管的质量为 a g，放入 CuO 后，精确测量硬质玻璃管和 CuO的总质量为 b g，实验完毕后 甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和 Cu粉的总质量为 c g, 进而确定 Cu的相对原子质量。 乙方案：通过精确测定生成水的质量 d g， 进而确定

11、Cu的相对原子质量。 请你分析并回答： _方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在 _。 按测得结果更准确的方案进行计算， Cu的相对原子质量_。 答案：略 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程： 根据上述流程回答下列问题： （ 1）混合 中发生反应的化学方程式为 _。 （ 2）混合 中使用冰水的目的是 _。 （ 3）操作 和操作 的名称分别是 _、 _。 操作 一般适用于分离 _混合物。（选填编号） a固体和液体 b固体和固体 c互不相溶的液体 d互溶的液体 （ 4）混合 中加入 Na2SO3的目的是 _。 （ 5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但

12、实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究： 甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含 Fe3 ，则用于证明该假设 所用的试剂为 _，若假设成立可观察到的现象为 _。 乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 _，其用于证明该假设所用的试剂为 _。 答案：（ 1） SO2 Br2 2H2O = 2HBr H2SO4。 (1分） （ 2）降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全。 (1分） （ 3）过滤、 (1分）蒸馏 (1分） d (1分） （ 4）除去粗品中未反应完的溴。 (1分） （ 5） KSCN 溶液， (1分）溶液变成血红色。 (1分 ) 含有 B

13、r2， (1分） CCl4。 (1分） 填空题 （ 1）物质 X、 Y是中学化学中的常见物质， X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。 若 X为氧化物， X的化学式是 _。 若 X与稀硫酸反应生成无色无味的气体 A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体 B。等物质的量的 A和 B在水溶液中反应又生成 X。 X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 _。 若 X为金属单质，写出 X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_；若 Y为非金属单质， Y不能与 浓、稀硫酸反应，却能与某种酸反应放出氢气，并与氢氧化钠溶液反应放出氢气。写出 Y与氢氧化钠溶液反应的化学方程式并用单线桥法标明电子的转移 _。 （ 2

14、）在宇航器中，可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，以除去 A。反应的化学方程式是_ 。 科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步是 A和氢气在200 250 时，镍催化剂作用下，生成甲烷和另一种物质。该反应的化学方 程式是 _。 答案：（ 1） Al2O3 (2分 )。 （ 2分）。 （ 铝与氢氧化钠溶液反应的方程式、硅与氢氧化钠溶液反应的方程式并用单线桥标明电子转移）（各 2分）。 （ 2） 2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2 （ 2分）。 下列转化关系图中， A、 B、 C、 D、 E 常温下为气体， B、 E、 F、 K 为单质，其中

15、 F为黑色固体； C、 D均能使澄清的石灰水变混浊， D、 E均能使品红溶液褪色； I是一种红棕色固体氧化物。 请回答下列问题： （ 1） C的电子式为 _。 （ 2）检验溶液 L中金属阳离子的方法是 _。 （ 3）反应 的离子方程式为 _。 （ 4） F与 G的浓溶液反应的化学方程式为 _。 （ 5）气体 A的密度为 2 68g L-1（标准状况），通过计算、推理，可确定 A的分子式为 _。 答案：（ 1） （ 2）取少量试液于试管中，向溶液中滴加 KSCN 溶液，无现象，再滴加氯水，溶液变为红色 （ 3） C l2 2H2O SO2 4H 2Cl- SO42- （ 4） C 2H2SO4（

16、浓） CO2 2SO2 2H2O （ 5） SCO 烟气的脱硫（除 SO2）技术和脱硝（除 NOx）技术都是环境科学研究的热点。 （ 1）选择性催化还原法的脱硝原理为： 来源 :学。科。网 6NOx 4x NH3 (3 2x)N2 6xH2O 上述反应中每转移 3mol电子，生成标准状况下 N2的体积为 _L。 已知： 2H2(g) O2(g) 2H2O (g) H -483.6 kJ mol-1 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H -92.4 kJ mol-1 N2(g) O2(g) 2NO(g) H -180.5kJ mol-1 则反应 6NO(g) 4NH3(g) 5N2(g) 6H2O(g)的 H _。 （ 2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（ N O）原理，其脱硝机理示意图如下图 1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图 2所示。 出该脱硝原理总反应的化学方程式： _。 为 达到最佳脱硝效果，应采取的条件是 _。 答案： （ 2分） -724.5kJ mol-1 （ 2分） 6NO 3O2 2C2H4 3N2 4CO2 4H2O （ 2分 ） 约为 350 、负载率 3.0 %（ 2分）