2011届河北省乐亭一中高三上学期期中考试试卷与答案（化学A卷）.doc

1、2011届河北省乐亭一中高三上学期期中考试试卷与答案（化学 A卷） 选择题 下列化学用语正确的是 A白磷的分子式： P B Na+结构示意图是： C碳一 12 的原子符号： 612C D HClO 的电子式： 答案： B 下列离子方程式书写正确的是 A Ca（ ClO） 2溶液中通入过量 CO2： Ca2+2C1O-+H2O+CO2CaCO3+2HC1O B Ba（ OH） 2溶液中滴入 NaHSO4溶液至恰好为中性： 2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O C金属钠投入水中： 2Na+H2O=2Na+OH-+H2 D NaOH溶液中通入 C12： 2C12+2OH-3C1-+

2、C1O-+H2O 答案： B 把少量 CO2分别通入到浓度相同的： Ba(NO3)2溶液； Ba(OH)2溶液； 溶有氨的 BaCl2溶液中。能观察到白色沉淀的溶液是 A只有 B 和 C 和 D 答案： B 如图，在注射器中加入少量 Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。 则下列有关说法正确的是 A湿润的淀粉 KI试纸未变蓝说明 SO2的氧化性 弱于 I2 B沾有 KMnO4溶液滤纸、湿润的品红试纸均褪色证明了 SO2漂白性 C湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D NaOH溶液可用于除去实验中多余的 SO2 答案： D X、 Y、 Z、 W、 R是 5种短周期元素，其原子序数依

3、次增大。 X是周期表中原子半径最小的元素， Y原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍， Z、 W、 R处于同一周期， R与 Y处于同一族， Z、 W原子的核外电子数之和与 Y、 R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A元素 Y、 Z、 W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B元素 X不能与元素 Y形成化合物 X2Y2 C元素 Y、 R分别与元素 X形成的化合物的热稳定性： XmY XmR D元素 W、 R的最高价氧化物的水化物都是强酸 答案： C 在 Fe2(SO4)3溶液中，加入 ag铜，完全溶解后，再加 bg铁，充分反应后得到 cg残余固体，且 ac，则下列说法正确的是 A所

4、得溶液呈无色 B最后得到的溶液中一定含有 Cu2+ C将残余固体加入到稀 H2SO4中，有气泡产生 D最后得到的溶液中可能含有 Fe3+ 答案： B 由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为 20，下列说法中正确的是 A晶体中阳离子和阴离子个数一定相等 B晶体中一定只有离子键没有共价键 C所含元素一定不在同一周期 D晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 高 #考 #资 #源 #网 答案： C 向分别含 SO32-、 Fe2 、 Br-、 I-各 0.1mol的溶液中，通入标准状况下的 Cl2，通入 Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是 答案： C

5、1.6g Cu与 50mL 8mol L 的 HNO3溶液充分反应， HNO3的还原产物有 NO和 NO2，反应后测得溶液中 H+浓度为 a mol L （生成水的体积忽略不计），则此时溶液中所含 NO3-的物质的量为 A（ a+1） mol B（ 0.4+0.05a）mol C（ a+0.05） mol D 0.05（ a+1） mol 答案： D 下列说法不正确的是 鉴别 NO2和溴蒸气，可以使用湿润的淀粉 KI试纸。 将盐酸、 KSCN 溶液和 Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色 向某溶液中滴入盐酸酸化的 BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42- 将两小块质

6、量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺 些小孔，然后按入 水中，两者放出的氢气质量相等 A B C D 答案： C 下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有 甲单质能与乙的盐溶液反应 高 #考 #资 #源 #网 甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙 甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气 等物质的量的两单质分别与氯气反应时生成阳离子时，甲失去的电子数比乙多 A全部可以 B仅 不可以 C仅 不可以 D 可以 答案： D 下列各组物质中 ,前一种物质与后两种物质反应后不能

7、产生同一气体的是 A Al(NaOH溶液、盐酸 ) B (NH4)2S(NaOH溶液、盐酸 ) C H2O(Na2O2、 F2) D NaHCO3(AlCl3溶液、盐酸 ) 答案： B 下列叙述正确的是 A有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应高 #考 #资 #源 #网 B有阳离子存在的物质中一定存在阴离子 C只有一种生成物的化学反应不一定是化合反应 D离子反应一定是复分解反应 答案： C 实验是研究化学的基础，下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A干燥 Cl2 B吸收 NH3 C制取 Fe(OH)2沉淀 D稀释浓 H2SO4 答案： C 当反应条件或反应物浓度改变时，下列物

8、质间反应所得的产物不会发生改变的是 A铁和盐酸 B钠和氧气 C铝和硫酸 D铜和硝酸 答案： A 能实现下列物质间直接转化的元素是 A硅 B硫 C铜 D铁 答案： B R、 Q 为短周期中的两种元素， R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数； Q 元素的原子比 R元素的原子多 2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是 A原子半径： RQ B R和 Q 可形成离子化合物 RQ C R和 Q 可形成共价化合物 RQ2 D R和 Q 可形成共价化合物 RQ3 答案： B 根据下列实验事实，得出的结论正确的是答案： D 有关晶体的下列说法中正确的是 A晶体中分子间作用力越大，分子

9、越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高 C冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏 答案： B 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为 0.5NA B 1L 2mol L-1的 MgCl2溶液中含 Mg2 数为 2NA C标准状况下， 11.2LSO3所含分子数为 0.5NA D室温下， 8g甲烷含有共价键数为 2NA 答案： D 实验题 过氧化钠保存不当容易变质。 （ 1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质 。 （ 2）检验样品中还有过氧化钠的方法是 。 （ 3）某课外活动小组为了粗

10、略测定过氧化钠的质量分数，他们称取 ag样品，并设 计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 高 #考 #资 #源上图中的 E和 F构成量气装置，用来测定 O2的体积。 写出装置 A和 B中发生反应的离子方程式： 装置 A： ，装置 B： 。 NaOH的作用是 。 本实验中测量气体体积时应注意的事项有 。 他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为 VmL，则样品 中过氧化钠的质量分数为 。 答案：（ 1）取少量样品，溶解，加入 BaCl2 溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明 Na2O2已经变质 (2分 ) （ 2）取少量样品放入试管中，再加入适量的水，把带有火星的木条伸入试 管

11、中，木条复燃，证明样品中仍有 Na2O2 (2分 ) （ 3） CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2(2分 )； HCO3-+H+=H2O+CO2(2分 ) 吸收未反应的 CO2(1分 ) 反应器恢复至室温时再读数，调整 E、 F中液面相平，平视读数。（ 2分） (2分 ) 现有 A、 B、 C、 D、 E、 X、 Y和 M等物质，它们均为纯净物，在一定条件下可发生下列转化： 其中： X、 Y 为常见双原子气体单质 (X 为有色气体 )； B 为常见金属单质，质软；C 溶于强酸和强碱； E为由两种常见元素 (按原子个数 l1)组成的液体； A为黑色化合物。上述各步转化中只写出其中一种生成

12、物，其它生成物没有写出 (也有可能反应只有一种生成物 )。试回答： （ 1）写出化学式： X ， E 。 （ 2）写出离子反应方程式： AX： ； CD： 。 （ 3） X+E反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） Cl2 H2O2 （ 2） MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O ； Al2O3+6H+=2Al3+3H2O。 （ 3） Cl2+H2O2=2HCl+O2。 现有 A、 B、 C、 D、 E五种盐溶液，分别由 K+、 NH4+、 Ag+、 Ba2+、 Al3+、 Cl-、 Br-、 CO32-、 SO42-、 NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子

13、 各不相同）已知： A B白色沉淀 A D白色沉淀 A C白色沉淀 D B白色沉淀 +无色气体 A溶液中 c(H+)=c(OH-) B溶液中 c(H+)=110-12mol L-1 C、 D、 E三种溶液的 pH 7， 根据以上实验事实可以推出（用分子式表示） A为 _； B为 _； C为_； D 为 _； E 为 _。 写出以上 各步反应的离子方程式： _ ， _ ， _ ， _ 。 答案： A: BaCl2 B:K2CO3 C: AgNO3 D: Al2(SO4) E:NH4Br Ba2+CO32-=BaCO3 Ba2+SO42-=BaSO4 Ag+Cl-=AgCl 2Al3+3CO32-

14、+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 填空题 （ 1）某学生在实验室做了 5个实验 在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量， 在明矾溶液中加入 NaOH溶液直至过量， 在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量， 在偏铝酸钠溶液中通入 CO2直至过量， 在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。 并根据以上实验画出下列 5种图象（纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量）实验与图象对应关系正确的是： _。 A 和 (a) B 和 (b) C 和 (e) D 和 (c) （ 2）已知：氧化性： KMnO4HNO3； Bi位于周期表中 VA， +3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的

15、Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。 滴加适量的 NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。 继续滴加适量 H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。 再加入适量的 PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。 最后通入足量的 SO2气体， 请回答下列问题： （ a） KMnO4、 H2O2、 PbO2氧化性由强到弱的顺序为_； （ b）实验 中的现象为： _ ； （ c）实验 反应的离子方程式分别是： _ _、 _。 答案：（ 1） C D （ 2）（ a） PbO2 KMnO4 H2O2 （ b）紫红色褪去，生成白色沉淀 （ c） 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2

16、O 5PbO2+2Mn2+4H+=5Pb2+2MnO4-+2H2O X、 Y、 Z和 W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条 件： 元素周期表中， Z与 Y相邻， Z与 W相邻； X分别与 Y、 Z、 W可组成化学式为 YX3、 X2Z和 X2W三种共价化合物。请填空： （ 1） X、 Y、 Z原子最外层电子数之和是 ； （ 2） X2W的电子式是 ， YX3、 X2Z和 X2W形成的晶体类型都属于 ； （ 3） X、 Y和 Z组成的一种化合物是强酸。写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式 ； X、 Y 和 Z 组成的另一种化合物是离子化合物，该离子化 合物在 210分解生成一种

17、只含 Y、 Z的气体和一种只含 X、 Z的液体（在常温、常压下）。已知 40g该离子化合物完全分解可生成 11.2L的气体（标准状况下），该气体的化学式为： ； （ 4） X、 Y、 Z和 W组成一种化合物，其原子个数之比为 5:1:3:1；该化合物具有还原性。 写出该化合物与过量稀 NaOH溶液反应的离子方程式： 。 请设计实验证明该化合物具有还原性： 。 答案：（ 1） 12（ 1分） （ 2） H : S : H（ 1分） 分子晶体 （ 1分） （ 3） 3Cu+2NO +8H+ 3Cu2+2NO+4H2O；（ 2分） N2O （ 3分） （ 4） NH +HSO +2OH NH3 H2O+SO +H2O （ 3分） 取少量该化合物溶解，加入 KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明该化合物具有还原性。（其他合理答案：均给分）