2011届河南省长葛市第三实验高中高三上学期期中考试化学试卷与答案.doc

1、2011届河南省长葛市第三实验高中高三上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 2009年哥本哈根气候大会，被称作 “人类拯救地球最后一次机会 ”的联合国气候变化大会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是： ( ) 发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用 积极推行 “限塑令 ”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸醋类可降解塑料 研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染 推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2污染 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A B C D 答案： C 下图是元素周期表中短周期的一部分， X、 Y、 Z、 W四种元素的原子核外

2、最外层电子数之和等于 Y、 Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是 A X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形 B Z与 Y元素形成的化合物可以熔点很高 C W单质分子间作用力较大，加压时易液化 D Z的最高价氧化物能溶于 X的最高价氧化物的水化物中 答案： D 某溶液中大量存在五种离子： NO3-、 SO42-、 Fe3+、 H+、 X，其物质的量之比为： n(NO3-)： n(SO42-)： n(Fe3+)： n(H+)： n(X)=2： 3： 1： 3： 1，则 X可能为 A Fe2+ B Mg2+ C Cl- D Ba2+ 答案： B 在给定条件下，下列 加点的物质在化学反应

3、中完全消耗的是 A用 50 mL 12 mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气 B向 100 mL 3 mol/L的硝酸中加入 5.6 g铁 C标准状况下，将 1 g铝片投入 20 mL 18.4 mol/L的硫酸中 D在 5107-Pa、 500 和铁触媒催化的条件下， 1 mol氮气和 3 mol氢气反应 答案： B 2008年北京奥运会主体育场 “ 鸟巢 ”，被泰晤士报评为全球 “最强悍 ”工程。 “鸟巢 ”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和 884块 ETFE膜，并采用新一代的氮化镓高亮度 LED材料。有关说法正确的是 （ ） A合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金

4、属小 B已知 Ga处于 A主族，可推知氮化镓化学式为 GaN C用金属铝与 V2O5冶炼钒，铝作氧化剂 D ETFE膜（ ）是新型无机高分子材料 答案： B 有关下列各装置图的叙述，不正确的是 A装置 可用于吸收实验中多余的 Cl2 B装置 可用于收集 H2、 NH3、 Cl2、 HCl、 NO2等 C装置 中 X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢 D装置 可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 答案： C 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等 (如下图所示 )， 下列有关说法正确的是 A第 步中除去粗盐中的 SO42-、 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质，加入的药品顺序为： Na2CO

5、3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 过滤后加盐酸 B第 步中结晶出的 MgCl2 6H2O可在空气中受热分解制无水 MgCl2 C在第 步中溴元素均被氧化 D从第 步到第 步的目的是为了浓缩 答案： D 能正确表示下列反应的离子方程式是 A向次氯酸钙溶液通入过量 CO2： Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = CaCO3+2HClO B向次氯酸钙溶液通入 SO2： Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O= CaSO3+2HClO C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： HCO3-+ Ca2+ + OH- CaCO3+H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ +

6、4H+ + NO3-=3Fe3+ + NO+2H2O 答案： D 某无色气体可能由 O2、 CO、 CO2、 HCl、 NH3、 NO、 Br2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少（该装置前后都不与大气直接相连），通过干燥管（内盛放 Na2O2）后气体呈红棕色，则下列推断正确的是 A原气体中一定有 NO和 O2 B原气体中一定有 NH3、 NO、 CO2、 CO C原气体中一定没有 CO D原气体中一定没有 HCl、 Br2O2 答案： D 下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( ) A HCl和 NaOH反应的中和热 H -57 3kJ mol，则 H2SO4和 Ca(OH) 2

7、反应的中 和热 H 2(-57 3)KJ mol B CO(g)的燃烧热是 283 0kJ mol，则 2CO2 (g) 2CO(g) O2 (g)反应的 H + 566.0kJ mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 答案： B 下列说法正确的是 ( ) A SiH4比 CH4稳定 B O2-半径比 F-的小 C Na和 Cs属于第 IA族元素， Cs失电子能力比 Na的强 D P和 As属于第 VA族元素， H3PO4酸性比 H3AsO4的弱 答案： C 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类

8、比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是 （ ） 已知 Fe与 S能直接化合生成 FeS，推测 Cu与 S可直接化合生成 CuS 已知 CaCO3与稀硝酸反应生成 CO2，推测 CaSO3与稀硝酸反应生成 SO2 已知 CO2分子是直线型结构，推测 CS2分子也是直线型结构 已知 Fe与 CuSO4溶液反应，推测 Fe与 AgNO3溶液也能反应 已知 NaOH 是强电解质，其饱和 溶液导电能力很强， Ca(OH)2 也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强 A B C D 答案： C 下列叙述中正确的是 (设 NA为阿佛加德罗常数 ) ( ) A标准状况下， 22.4

9、L苯所含的分子数为 NA B 0.1mol Fe在 0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为 0.3NA C 2 mol SO2和 1mol O2在密闭容器中加热 (V205催化 )充分反应后，容器内分子总数大于 2NA D 1 mol C12在常温下与水和氢氧化钠反应，电子转移总数均为 NA 答案： C 物质发生化学反应时： 电子总数 原子总数 分子总数 物质的种类 物质的总质量 物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是 （ ） A B C D 答案： A 由氧化铜和氧化铁的混合物 a g，加入 2 mol L-1的硫酸溶液 50 mL，恰好完全溶解，若将 a g的该混合物在过量的 C

10、O气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ） A 1.6a g B（ a-1.6) g C（ a-3.2) g D无法计算 答案： B 填空题 元素 X、 Y、 Z、 M、 N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3 4， M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 3 4，且 M原子的质子数是 Y原子的 2倍； N-、 Z+、 X+ 离子半径逐渐减小；化合物 XN常温下为气体，据此回答： （ 1）写出 Z与 N形成化合物的电子式 。 （ 2） X与 Y可分别形成 10电子和 18电子的分子，写出该 18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：

11、 。 （ 3）下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式： 。 答案： (1) 略 （ 2分） (2)2H2O2 2H2O O2 （其它合理答案：亦可）（ 2分） (3)2SO2 O2 2SO3（ 2分，不用可逆符号扣 1分） （ 1）物质 X是中学化学中的常见物质， X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。 若 X为氧化物， X的化学式是 _。 若 X为单质， X用于焊接钢轨反应的化学方程式是_。 若 X与稀硫酸反应生成无色无味的气体 A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体 B。等物质的量的 A和 B在水溶液中反 应又生

12、成 X。 X与稀硫酸反应的离子方程式是 ； X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。 （ 2）在宇航器中，可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，以除去 A。反应的化学方程式是 。 科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步是 A和氢气在200 250 时，镍催化剂作用下，生成甲烷和另一种物质。该反应的化学方程式是 _ 。 答案：（ 1） Al2O3 (2分 )。 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 （ 2分）。 HCO +H+ H2O+CO2 （ 2分）； NH +HCO +2OH- NH3 H2O+CO +H2O （ 2分）。 （ 2） 2CO

13、2+2Na2O2 2Na2CO3+O2 （ 2分）。 甲、乙、丙是前 18号元素形成的常见单质， A、 B、 C、 D是前 18号元素形成的不同化合物，甲、乙、丙和 A、 B、 C、 D有如下图所示的转化关系，丙是生命活动须臾不可缺少的气态单质，请回答下列问题： （ 1）若甲为金属单质， A常温下为气体，则 A的化学式为 ，写出反应 的化学方程式： ； 标出反应 电子转移的方向和数目： 。 （ 2）若甲为非金属单质， A常温下为液态，则 A的电子式为 ， C的化学式为 ，指出 B的一种用途 ，写出反应 的离子方程式： 。 答案：（ 1） CO2(1分 )， 2Mg + CO2 = 2MgO +

14、 C (2分 ) （ 2） (1分 ) ， CO(1分 )， 供氧剂、漂白剂、氧化剂任答一种 (1分 ) 2Na2O2+ 2H2O = 4Na+ +4OH-+O2(2分 ) 某课外小组利用 H2还原黄色的 WO3粉末测定 W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图， A中的试剂是盐酸。 请回答下列问题： （ 1）仪器中装入的试剂： C_、 D_； （ 2）连接好装置后应首先 _ _，其方法是： _ _ 。 （ 3） “加热反应管 E”和 “从 A瓶逐滴滴加液体 ”这两步操作应该先进行的是_ ，在这两步之间还应进行的操作 _; （ 4）从实验中测得了下列数据 空 E管的质量 a E管和 WO3的总

15、质量 b 反应后 E管和 W粉的总质量 c （冷却到室温称量） 反应前 F管及内盛物的总质量 d 反应后 F管及内盛物的总质量 e 由以上数据可以列出计算 W的相对原子质量的 两个不同计算式（除 W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）： 计算式 1： Ar（ W） _ _：计算式 2： Ar（ W） _ _。 答案：（ 1）水 浓硫酸 ； （ 2）检查气密性。 将 G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶 B，观察 G管口，若有气泡逸出，松开手后，导管内上升一段水柱，说明装置的气密性良好； （ 3）先从 A瓶逐滴滴加液体， 检验 H2的纯度； （ 4） ， 。 已知物质 M由同一短周期的 X

16、、 Y两种元素组成， X原子的最外层电子数是最内层电子数的 ， Y元素最高正价与它的负价代数和为 6。 M与其它物质的转化关系如下（部分产物已略去）： （ 1）若 A是与 X、 Y同周期的一种常见金属单质，则 A与 B溶液反应的化学方程式是： ； （ 2）若 A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则 E与 F反应的离子方程式是： ； （ 3）若 A是一个溶液，只可能含有 H+、 NH4+、 Mg2+、 Fe3+、 Al3+、 CO32-、 SO2- 中的某些离子，当向该溶液中加入 B溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 B溶液的体积 变化如图所示，由此可知该溶液中肯定含有的离子 有 。 答案：

17、（ 1） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（ 2分） （ 2） SiO2-3+2H+=H2SiO3（ 2分） （ 3） H+、 NH+4、 Al3+、 SO2-4（ 4分，回答有 OH-不扣分，见错不给分） 某短周期元素 ，其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。己知乙的密度是同温同压下 H2密度的 倍。请回答： (1)乙的电子式为 ，结构式为 ，空间构型为 。 (2)甲具有不稳定性，发生分解反应的化学反应方程式为 。实验室保存甲的方法是 。 (3)现有硫酸和甲的混合液 20 mL，其中硫酸的物质的量浓度为 2 mol/L，甲的物质的量浓度为 1 mol/L。向该混合液中加入 0.96 g铜粉，假设只生成一种无色气体，则所收集到气体的体积在标准状况下为 mL。 答案： (1) 三角锥 (3分 ) (2) (2 分 )；贮存在棕色瓶中，置于冷暗处 (2 分 ) (3) 224 mL(2分 )