2011届湖北省补习学校高三联合体大联考理科综合化学部分.doc

1、2011届湖北省补习学校高三联合体大联考理科综合化学部分 选择题 下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是 A使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理 “白色污染 ” B发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护 C泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难 D大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现 “低碳经 济 ”，减少温室气体的排放 答案： C 某同学设计如下实验测量 m g铜银合金样品中铜的质量分数 下列说法中不正确的是 A收集到的 V L气体全为 NO B过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒 C操作 应是洗涤 D铜的质量分数为： 答

2、案： D 将等物质的量的 F2和 ClF混合，在密闭容器中发生反应： F2(g)+ClF(g) ClF3(g)； HBr2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液里黄色是含 （填化学式，下同）所致。 乙同学认为氧化性： Fe Br2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。 （ 3）设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点。选用下列某些试剂设计两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。 供选用的试剂： a、酚酞试液 b、四氯化碳 c、无水酒精 d、硫 氰化钾溶液 请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号） 选用试剂

3、（填序号） 实验现象 方案 1 方案 2 （ 4）结论 氧化性： Fe Br2，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 。 （ 5）实验后的思考 在 2molFeBr2溶液中通入一定量的 Cl2，当有 33.6L Cl2（标准状况）与 FeBr2溶液发生了反应，所发生反应的离子反应方程式为 。 答案：（本题 14分） （ 2） Br2（ 2分） Fe （ 2分） （ 3） b 下层（ CCl4层）无色 （试剂与现象共 3分）； d 溶液变为血 红色 （试剂与现象共 3分）； 评分说明：方案 1与方案 2只要选择试剂与现象对应就能得分，只有试剂或者只有现象

4、不能得分。 （ 4） 2 Fe2+ Br2=2 Fe3+ 2Br-（ 2分） （ 5） 4Fe2+2Br-+ 3Cl2=4Fe3+ Br2+6 Cl-（ 2分） 填空题 （本题 14 分） a、 b、 c 是原子序数依次增大的三种常见短周期元素 .由 a、 b、c三元素组成的化合物甲的用途如图所示。 a、 b、 c三元素之间两两化合可生成化合物乙、丙、丁、戊 4种。化合物甲、乙、丙、丁、戊之间也能相互反应。已知乙、戊分别是由 a、 b 两元素按原子个数 1 1 和 2 1 组成的化合物。若 a、b、 c三元素形成的单质（仍用 a、 b、 c表示）和由它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）

5、 b+c丁 a+c丙 乙 +丁 甲 丙 +丁 c+戊 试解答下列问题： （ 1）写出下列物质的化学式：甲： 丙： 丁： （ 2）写出反应 的化学方程式： （ 3）戊的结构式是 ；实验测得化合物乙和化合物戊能以任意比相溶，根据 “相似相溶 ”的经验规律可推测化合物乙是 分子（填 “极性 ”或 “非极性 ”）。 （ 4）阅读甲的用途图，回答下列问题： 实验 室用甲作干燥剂，这是利用甲的 性；甲在制 TNT炸药的反应中的主要作用是 。 答案：（本题 14分）（ 1）甲： H2SO4；丙； H2S；丁： SO2（每空 2分共 6分） （ 2） H2O2+SO2=H2SO4（ 2分） （ 3） HOH

6、；极性（每空 1分共 2分） （ 4）吸水；催化作用（或者催化吸水）（每空 2分共 4分） （本题 16分）硫酸钡是唯一的无毒的钡盐，工业上以硫酸钡等为原料通过下列流程反应可以制备锌钡白（ BaSO4+ZnS）和过氧化氢。（皓矾为 ZnSO4 7H2O） （ 1）上述流程中共有 7 个化学反应，其中有 _个属于氧化还原反应。 （ 2）写出过氧化氢和物质 C的电子式： _，_。 （ 3）写出 F、 G的化学式： F_、 G_。 （ 4）写出下列化学反应方程式： 反应 _。 反应 _。 （ 5）取锌钡白固体 16.5g溶于 100mL 1mol/L的 H2SO4溶液中， 放出 H2S 气体1008

7、mL（已折算成标准状况） 不计溶液体积变化，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为 _mol/L 加热驱尽溶液中 H2S 后，为使锌离子刚好完全沉淀，应加入 1 mol/L的 NaOH溶液 _mL 答案：（本题 16分）（ 1） 3 （ 2分） （ 2） （各 2分共 4分） （ 3） BaCO3 BaO（各 1分共 2分） (4) BaS + ZnSO4 = BaSO4 + ZnS（ 2分） BaO2 + H2SO4 = Ba SO4 + H2O2（ 2分 ）（ Ba SO4用了 “”可不扣分 (5) 0.05 mol / L （ 2分） 200 mL（ 2分） （本题 16分）哥本哈根气候变化峰

8、会自 2009年 12月 7日开幕以来，就被冠以 “有史以来最重要的会议 ”、 “改变地球命运的会议 ”等各种重量级头衔。纵然世界各国仍就减排问题进行着艰苦的角力，但低碳这个概念几乎得到了广泛认同。中国慈善首富陈光标 2010年 11月 5号创作的低碳之歌 让我们再回到从前让低碳概念融入到每个人的生活之中，减碳是每个人的责任。新能源开发中的燃料电池是低碳研究的重要领域。 （ 1）可燃性的有机物和氧气在理论上都可以作为燃料电池中的反应物，现以CxHyOz表示燃料电池中的有机反应物， O2为正极反应物， 40%的 KOH溶液为电解质溶液，请写出 CxHyOz-O2-KOH燃料电池的负极的电极反应式

9、： 。 （ 2）日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（ DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为： CH3OCH3 +3O2 2CO2 +3H2O ，电池示意如图 ,下列说法不正确的是： A a极为电池的负极 B电池工作时电流由 b极沿导线经灯泡再到 a极 C电池正极的电极反应为： O2 +2H2O+ 4e = 4OH D电池工作时 ,1mol二甲醚被氧化时有 6mol电子转移 （ 3）若用 C3H8-O2-KOH 构成燃料电池，当有 11 克丙烷在电池的负极完全反应，则在电池的外电路上转移的电子的物质的量为 mol；此过程中放出的总能量为A KJ,并已知 1molCO2

10、与足量 KOH溶液反应放出的热量为 B KJ。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式。 。 （ 4）将一定数量的 C3H8-O2-KOH燃料电池按一定方式进行串联或者并联组成电池组以满足电解需要的电压。现用该电池组电解 500mL某 CuSO4的 稀溶液，电解后的溶液需要加入 98克 Cu(OH） 2才能使溶液恢复到原硫酸铜溶液的浓度和质量。若忽略电池组在电解过程中的能量损失，其能量全部用来电解 CuSO4溶液，计算： 原 CuSO4的溶液的浓度。 该电池组消耗的丙烷在标准状况时的体积。 答案：（本题 16分） （ 1） CxHyOz+（ 6x+y-2z） OH-(4x+y-2z)e-= xCO32

11、-+(3x+y-z)H2O (3分 ) （ 2） CD (3分 ) （评分说明：只选择了一个正确的选项得 1分，选择了两个个正确的选项得 3分，只要选择了错误的选项该小题的 0分） （ 3） 5 (2分 ) C3H8（ g） +5O2（ g） = 3 CO2 （ g） + 4H2O（ l）； H= -(4A-3B)KJ/mol (3分 ) （ 4） CuSO4溶液发生电解的方程式为： ，离开反应体系的相当于是 CuO，现在要加入 98克（ 1mol） Cu(OH） 2才能使溶液恢复到原硫酸铜溶液的浓度和质量，说明原溶液中 1molCuSO4 溶质电解完后，生成的 H2SO4 溶液发生了电解，即有 1molH2O 发生了电解，转移的电子总数为 4mol。 (2分 ) C3H8 20e- 22.4L 20mol V 4mol V=4.48L (3分 )