2011届湖北省部分重点中学高三第二次联考理综）化学部分.doc

1、2011届湖北省部分重点中学高三第二次联考理综）化学部分 选择题 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A用惰性电极电解 MgCl2溶液： 2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH- B硫化钠发生水解： S2-+H2O=HS-+OH- C少量小苏打溶液滴入 Ba（ OH） 2溶液中： HCO-3十 Ba2+OH-= BaCO3+H2O D向 NH4HSO4溶液中加入 NaOH溶液至混合液为中性： H+OH-= H2O 答案： C 化学与科学技术社会环境和生活密切相关。下列有关说法中不正确的是 （ ） A钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 B废弃的塑料金属纸制品及玻璃都

2、是可回收再利用的资源 C食品添加剂的使用可改善食品品质延长食品保质期、增加食品营养成分，但必须严格遵守卫生部门的规定 D在燃煤发电过程中有如下能量变化：化学能 热能 机械能 电能 答案： A 判断下列化学基本概念的依据正确的是 （ ） A强、弱电解质：溶液的导电能力大小 B同位素：两原子是否含有相同的质量数 C氨化还原反应：是否有电子转移 D可逆反应：是否能向正反应逆反应两个方向进行 答案： C NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ） A 18g D2O中含有的中子数为 10NA B 64g铜发生氧化还原反应失去的电子数可能为 NA C标准状况下， 11.2L已烯中含有的碳原子数

3、为 3NA D 25 时， 1mol L-1醋酸溶液中所含 CH3COOH分子总数一定小于 NA 答案： B 下列有关元素及其化合物知识说法正确的是 （ ） A浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性 B溴中溶有少量氯气，可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯 C高温下 SiO2与 Na2CO3生成 Na2 SiO3和 CO2，证明硅酸酸性强于碳酸 D铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气 答案： D 有 X、 Y、 Z、 W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中 X、 Z同主族， Y、 W同周期， X原子的最外层电子数是核外电子层数的 3倍； Y的最高正价是 W的

4、最低负价的绝对值的 2倍。下列说法正确的是 （ ） A Y单质可通过铝热反应制得 B X和 Z的氢化物沸点高低： X H1 C若用 0.2molCH4还原 NO2至 N2，则反应中放出的热量一定为 173.4kJ D若用标准状况下 2 24L CH4还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子为1 6mol 答案： A 实验题 某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题： （ 1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是 。 （ 2）该同学认为实验 I 可通过收集并测量 NO 气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？ （填 “可行 ”或 “不可行 ”），原因是

5、 。 （ 3）实验 烧瓶中发生反应的化学方程式是 ，打开开关 K，产生的气体经验纯后点燃，现象是 。 （ 4）实验 中量气管中的液体最好是 _（填 字母编号，下同） a浓 NaOH溶液 b氨水 c煤油 d氯化铵溶液 该实验剩余的 NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收 NH3，而且能防止倒吸的有 （ 5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意： 将实验装置恢复到室温， ， 视线与凹液面最低处相平。 （ 6）实验 获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响） 编号 镁铝合金度量 量气管第一次读数 量气管第二次读数 1.0g 10.0mL 346.

6、3mL 1.0g 10 .0mL 335.0mL 1.0g 10.0mL 345.7mL 根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为 _ 。 答案：（ 1）打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。（ 2分） （ 2）不可行（ 1分）； NO会与装置中空气反应，生成 NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准（ 2分） (3) CaC2+2H2OCa(OH)2+ C2H2（ 2分） , 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟（ 1分） （ 4） c（ 1分） ACDF （ 2分，答对 2 3个得 1分，答对 4个得 2分，有错误答案：即得 0分） （ 5）使

7、量气管与干燥管两端液面相平（ 2分） （ 6） 27.0%（ 3分） 填空题 在一个容积固定为 2L的密闭容器中，发生反应 H=？。反应情况记录如下表： 时间 c（ A） /mol L-1 c（ B） /mol L-1 c（ C） /mol L-1 0min 1 3 0 第 2min 0.8 2.6 0.4 第 4min 0.4 1.8 1.2 第 6min 0.4 1.8 1.2 第 8min 0.1 2.0 1.8 第 9min 0.05 1.9 0.3 请仔细分析根据表中数据，回答下列问题： （ 1） a2= ， b= ， p= 。（取最小正整数） （ 2）第 2min到第 4min内

8、A的平均反应速率 v（ A） = mol L-1 min-1来源 :学 .科 .网 （ 3）由表中数据可知反应在第 4min 到第 6min 时处于平衡状态，若在第 2min、第 6min、第 8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是： 第 2min 或 第 6min ； 第 8min ； （ 4）若从开始到第 4min建立平衡时反应放出的热量为 235。 92kJ，则该反应的 H= 。 答案： （ 1） 1 2 2（ 3分） （ 2） 0.2（ 2分） （ 3） 使用催化剂或升高温度（ 4分） 增加 B的浓度（ 2分） 减小 C的浓度（ 2分） (4) -196.6 kJ m

9、ol-1（ 2分） 略 现有 A、 B两种烃，已知 A的分子式为 C5Hm，而 B的最简式为 C5Hm（ m、n均为正整数）。 （ 1）下列关于烃 A和烃 B的说法中不正确的是 _（填字母编号） a烃 A和烃 B可能互为同系物 b烃 A和烃 B可能互为同分异构体 c当 m=12时，烃 A-定为烷烃 d当 n=11时，烃 B可能的分子式有两种 e烃 A和烃 B可能都为芳香烃 （ 2）若烃 A为链状烃，且分子中所有碳原子都在一条直线上，则 A的结构简式为 。 （ 3）若烃 A为链状烃，分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定条件下， 1mol A最多只能与 1mol H2发生加成反应。写出烃

10、A的名称 。 （ 4）若烃 B为苯的同系物，取一定量的烃 B完全燃烧后，生成物先通过足量浓硫酸，浓硫酸增重 1 26g，再通过足量碱石灰，碱石灰增重 4 4g，则烃 B的分子式为 。若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合条件的烃 B有 种。 （ 5）当 m= n=4时，取 A和 B组成的混合物 ag完全燃烧后，将产物通过足量Na2O2固体 充分吸收，固体增重 g（用含 a的代数式表示）。 答案：（ 1） de（ 2分 ,答对 1个得 1分，答对 2个得 2分，有错误答案：即得 0分） (2) CHCCC -CH3（ 2分） (3) 3-甲基 -1-丁烯（ 3分） （ 4） C10H14， 4（ 4分） （ 5） 9a/4（ 3分）