2011届福建师大附中高三上学期期中考试化学卷.doc

1、2011届福建师大附中高三上学期期中考试化学卷 选择题 物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是 （ ） A物质的种类 B原子总数 C分子总数 D物质所具有的总能量 答案： B 下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是 （ ） A Mg2+、 Cl-、 SO42-、 NH4 B Ca2+、 OH-、 Na+、 Cl- C Al3+、 K+、 NO3-、 HCO3- D Na+、 Fe2+、 ClO-、 Cl- 答案： A 下列各组物质中，不是按 （ “”表示一步完成）关系相互转化的是（ ） 选项 A B C D a Fe Na Al（ OH） 3 Cu b FeCl3 Na

2、OH NaAlO2 CuSO4 c FeCl2 NaCl Al2O3 CuCl2 答案： C 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号 X Y Z R T 原子半径（ nm） 0 160 0 080 0 102 0 143 0 074 主要化合价 +2 +2 -2,+4,+6 +3 -2 根据表中信息，判断以下说法正确的是 （ ） A单质与稀硫酸反应的速率快慢： RYX B离子半径： T2- X2+ C元素最高价氧化物的水化物的碱性： Y R X D单质与氢气化合的难易程度： Z T 答案： B 下列反应的离子方程式书写不正确的是 （ ） A硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 :Cu2

3、+ +SO42-+ Ba2+2OH-Cu（ OH） 2+ BaSO4 B Na2CO3溶液中加入醋酸： CO32- 2H+CO2 H2O C澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2+ + OH-+ HCO3-CaCO3+H2O D将金属 Al加入强碱溶液中： 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2 答案： B 设阿伏加德罗常数的数值为 NA，下列说法正确的是 （ ） A 1L 1mol L-1的 FeCl 3溶液中含有 NA个 Fe3+ B 3 4g NH3中含 NH 键数目为 0 6NA C 2 24LCO2与足量的 Na2O2反应， Na2O2转移的电子总数一定为 0 1 NA D

4、常温下， 2 7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 0 3NA 答案： B 现有 AlCl3和 MgSO4混合溶液，向其中不断加入 NaOH溶液，得到沉淀的量与加入 NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中 Al3+与 Mg2+的物质的量之比为（ ） A 1 ： 2 B 1 ： 1 C 2 ： 1 D 3 ： 1 答案： C 下列叙述不正确的是 （ ） A相同条件下 N2和 CO的混合气体与等体积 N2所含原子数相等 B等物质的量的甲基（ -CH3）与羟基（ -OH）所含电子数相等 C标准状况下 CH4和 CO2混合物 22 4L，含有的分子数为 6 021023 D等物质的量的 CH4与

5、 NH4+所含质子数相等 答案： D 某氯化镁溶液的密度为 1 1g/cm3，其中镁离子的质量分数为 2 4%，300mL该溶液中 Cl-离子的物质的量约等于 （ ） A 1 5mol B 1 32mol C 0 66mol D 0 33mol 答案： C 有一无色溶液，可能含有 K 、 Al3 、 Mg2 、 NH4 、 Cl-、 SO42-、 CO32-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验： 取部分溶液，加入适量 Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH溶液后白色沉淀部分溶解； 另取部分溶液，加入 HNO3酸化的 Ba（ NO3） 2溶液，有白色沉淀产

6、生。下列推断不正确的是（ ） A肯定没有 NH4 、 CO32-、 MnO4- B可能有 K 、 Cl- C肯定有 Al3 、 Mg2 、 SO42- D可能有 K 、 Cl-、 CO32- 答案： D 下列说法不正确的是 （ ） A非金属元素之间不仅能形成共价化合物，也能形成离子化合物 B装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝大，熔点比铝低 C节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩 D HCl、 HBr、 HI的热稳定性依次增强 答案： D 实验室配制 500mL 0 5mol L-1的 NaOH溶液时，下列操作正确的是 （ ） A溶解后没有冷却就转移到容量瓶中 B洗涤烧杯和玻

7、璃棒的溶液，应转移到容量瓶中 C缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，至溶液的凹液面正好与刻度线相切 D用滤纸称量 10 0g的氢氧化钠固体 答案： B 下列有关说法正确的是 （ ） A乙醇具有同分异构体 B糖类、蛋白质都能发生水解反应 C在蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性 D石油分馏得到甲烷、乙烯和苯等有机物 答案： A 2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的 45Fe原子，有关 45Fe的说法正确的是 （ ） A它是一种新元素 B 45Fe与 56Fe 互为同素异形体 C它是一种新原子 D 45Fe的中子数是 26 答案： C 下列各项中表达正确的是 （

8、） A Si的原子结构示意图： B聚乙烯的结构简式 C NH3的电子式： D HCl的电子式： 答案： A 下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是 （ ） A固态氯化钠 B熔融状态的氯化镁 C氨水 D冰醋酸 答案： B 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是 （ ） A依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 B根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 C根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 D根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 答案： A 亚硝酸（ HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还

9、原剂时，生成的含氮产物可能是 （ ） A NO B N2 C NO2 D NH3 答案： C 工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是（ ） A空气 B氩气 C氧气 D氮气 答案： B 下列关于常见有机物的说法不正确的是 （ ） A乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 B乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯 D可用分液法分离乙酸乙酯和乙醇的混合物 答案： C 下列各组物质之间的反应，调节反应物用量，离子方程式不变的是 （ ） A稀硝酸和 Fe B NaAlO2溶液和盐酸 C AlCl3溶液和氨水 D CO2通入 NaOH溶液 答案

10、： C 考查以下涉及 H2O2的反应（未配平）： Na2O2 HCl H2O2 NaCl Ag2O H2O2 Ag O2 H2O H2O2 H2O O2 H2O2 Cr2（ SO4） 3 KOH K2CrO4 K2SO4 H2O 判断下列说法正确的是 （ ） A都是氧化还原反应 B反应 中还原性 :H2O Cr2（ SO4） 3 C发生还原反应的元素相同 D H2O2既有氧化性，又有还原性 答案： D 填空题 市面上消毒剂、漂白剂的种类繁多。 （ 1）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3 3H2O2，它具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物

11、质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是 。（填序号） a MnO2 b KMnO4溶液 c稀盐酸 d Na2SO3溶液 （ 2）漂白剂亚氯酸钠（ NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，会发生如下的分解 ,配平反应的离子方程式 ,并用单线桥标出电子转移的方向和数目： HClO2 ClO2 H Cl- H2O 该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为： 。若有标准状况下 11 2 L的 ClO2生成，则转移的电子数是 。 （ 3）氧化物 X是目 前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由NaClO3和 Na2SO3按物质的量比 2： 1，并在 H2SO4

12、存在的条件下加热制得，则X为 , 请写出相应的离子方程式 。 答案：（ 1） b（ 2）（ 5,4,1,1,2）； 1:4； 3 011023： 5HClO2； （ 3） ClO2 , 2ClO3-+ SO32-+2H+ 2ClO2+ SO42-+2H2O A-F六种元素中，除 A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示： 序号 元素 结构或性质 A 生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35 5 B 原子最外层电子数是内层电子数的 1/5 C 形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体 D 地壳中含量最多的元素 E 与 D同主族 F 与 E同周期，且最外层电子数等于电子层数

13、 （ 1） E元素在元素周期表中的位置为 。 （ 2） B与 D形成化合物的电子式是 。 （ 3） CD2能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式 是 。 （ 4） A 的一种氧化物与 F 的反应可用于焊接铁轨，写出相关反应的化学方程式： 。 （ 5） F元素的氧化物溶于浓 NaOH溶液的离子方程式： 。 答案：（ 1）第三周期第 A族 （ 2） Mg2+： O： 2- （ 3） 2Mg CO2 = 2MgO C （ 4） Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe （或可能的答案：）；（ 5） Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Fe2O3和 Cu2O 都是红色粉

14、末，常用作颜料。某校研究性学习小组通过实验探究一包红色粉末是 Fe2O3、 Cu2O 或二者混合物。探究过程如下： 查阅资料： Cu2O 溶于稀硫酸后生成 Cu和 CuSO4 提出假设：假设 1：红色粉末是 Fe2O3 假设 2：红色粉末是 Cu2O 假设 3：红色粉末是 Fe2O3和 Cu2O 的混合物 设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。 （ 1）若假设 1成立，则实验现象是 。 （ 2）若滴加 KSCN 试剂后溶液无明显现象，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。你认为这种说法合理吗？ 。（填 “合理 ”或 “不合理 ”） （ 3）若固体粉末完全

15、溶解即溶液中无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液无明显现象 , 则证明原固体粉末是 ，写出相关反应的离子方程式： 。 答案：（ 1）溶液变为血红色 （ 2）不合理， Cu能将 Fe3+还原为 Fe2+ （ 3） Fe2O3和 Cu2O 的混合物 Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O ； Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O； 2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+ 化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。 方案一 称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。 （ 1）坩埚中发生反

16、应的化学方程式为： （ 2）实验中，需加热至恒重的目的是 。 方案二 称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量 Ba（ OH） 2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。 （ 1）过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。 （ 2）实验中判断沉淀是否完全的方法是 。 方案三 按如下图所示装置进行实验： （ 1） D装置的作用是 。 分液漏斗中 （填 “能 ”或 “不能 ”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。 （ 2）实验前称取 17 90g样品，实验后测得 C装置增重 8 80g，则样品中NaHCO3的质量分数为 。 （ 3）根据此实验测得的数据，测定结果

17、有误 差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是： 。 答案： 方案一 （ 1） 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O（ 2）保证 NaHCO3分解完全 方案二 （ 1）烧杯 （ 2）静置，往上层清液中继续滴加 Ba（ OH） 2溶液，观察是否有白色沉淀生成 方案三 （ 1）防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入 C装置 不能 （ 2） 70 4% （ 3）缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置（或其他合理答案：） 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，并含少量的 Fe2O3 、 FeCO3 、 MgO 等，部分生产工艺流程图示意如下： （

18、 1）将菱锌矿研磨成粉的目的是 。 （ 2）工业流程中必须将 Fe2+氧化成 Fe3+后再加以分离。在实验室中可以用 H2O2，在酸性条件下完成这个转化，请写出相应的离子方程式： 。 （ 3）针铁矿的组成元素是 Fe、 O 和 H，化学式量为 89，化学式是 。 （ 4）工业上从 “滤液 2”制取 MgO 过程中，合适的反应物是 （选填序号）。 a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液 （ 5） “滤液 3”之后的操作依次为 、 、过滤，洗涤，干燥。 答案：（ 1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分 （ 2） 2Fe2+ H2O2+2H+ = 2H2O +2Fe3+ （ 3） FeO（ OH）（或其它合理答案：） （ 4） b或（ b和 d）； d （ 5）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案：）