2011届福建省泉州外国语中学高三上学期期中考试（理综）化学部分.doc

1、2011届福建省泉州外国语中学高三上学期期中考试（理综）化学部分 选择题 下列说法错 误的是：（ ） A化学变化中，一定有新物质生成 B在化学反应中，反应前后原子种类、原子数目和质量一定不变 C摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 D同温同压下，相同体积的任何物质，它们的物质的量一定相等 答案： D 向一定量的 Fe、 FeO、 Fe2O3、 Fe3O4的混合物中加入 150mL 4 mol L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出 2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。若用足量的 H2 在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为：（

2、 ） A 0.25mol B 0.35mol C 0.5mol D 0.6mol 答案： A 亚硝酸（ HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是：（ ） A NO B N2 C NO2 D NH3 答案： C 下列离子在溶液中能大量共存的是：（ ） A S2-、 NO3-、 H+、 K+ B NH4+、 SO42-、 NO3-、 H+ C NH4+、 Cl-、 OH-、 NO3- D Na+、 Ba2+、 SO32-、 SO42- 答案： B 从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是（ ） A不同浓度的硝酸与铜反应； B稀硫酸

3、与纯碱或小苏打反应； C铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应； D H2O2在不同催化剂作用下分解； 答案： A 下列离子方程式正确的是： ( ) A铁与稀硝酸反应： Fe 2H =Fe2 H2 B小苏打与氢氧化钠溶液混合： HCO3-+OH-=CO2 H2O C氯化钙与碳酸氢钾溶液混合： Ca2 CO32-=CaCO3 D CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合： Cu2 SO42- 2OH- Ba2 =BaSO4Cu(OH)2 答案： D 下列叙述正确的是：（ ）（用 NA代表阿伏加德罗常数的值） A标准状况下， 5.6L一氧化氮和 5.6L氧气混合后的气体中分子总数为 0.5NA B 2.7g金

4、属铝变为铝离子时失去的电子数为 0.3NA C在标准状况下，体积均为 22.4L的 CH4与 H2O 所含有的电子数均为 10NA D CO和 N2为等电子体， 22.4L的 CO气体与 1molN2所含的电子数相等 答案： B 实验题 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是 Fe2O3、 Cu2O 或二者混合物。探究过程如下： 【查阅资料】： Cu2O 能溶于稀硫酸生成 Cu和 CuSO4, 在空气中加热生成 CuO 【提出假设】： 假设 1：红色粉末是 Fe2O3 假设 2：红色粉末是 Cu2O 假设 3：红色粉末是 Fe2O3和 Cu2

5、O 的混合物 【设计探究实验】： 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。 （ 1）若假设 1成立，则实验现象是 。 （ 2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ 简述你的理由 (不需写出反应的方程 式 ) 。 （ 3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是 ，写出发生反应的离子方程式 ， ， 。 【探究延伸】： 经实验分析，确定红色粉末为 Fe2O3和 Cu2O 的混合物。 （ 4）实验小组欲用加热法测定 Cu2O 的质量分数。取 a g固体粉末在空气中

6、充分加热，待质量不再变化时，称其质量为 bg（ b a），则混合物中 Cu2O 的质量分数为 。 答 案：（ 1）溶液变为血红色 （ 2）不合理（ 1分） 其余每个空格 2分 若含 Cu2O 与稀硫酸反应生成的 Cu能将 Fe3+还原为 Fe2+ （ 3） Fe2O3和 Cu2O 的混合物 Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O 2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+ （ 4） 填空题 置换反应的通式可表示为： 请回答下列问题： （ 1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为： ； （ 2）若

7、过量的单质甲与化合物 A发生反应的化学方程式为： 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。该反应可用于焊接铁轨，要除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的 Al2O3所用的试剂是： ； （ 3）若单质甲是一种常见的金属单质，化合物 B是一种磁性黑色晶体，写出该反应的化学方程式： ； （ 4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物 B是一种优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为： 。 （ 5）硅是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。工业上制取硅单质所用的化合物 A是 ， A非常细，导光能力很强，可用作 。 答案：（ 1） 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-（ 3分） （ 2）

8、NaOH溶液（ 2分） （ 3） 3Fe + 4H2O（ g） Fe3O4 + 4H2 （ 3分） （ 4） 2Mg+CO2 2MgO+C（ 3分） （ 5） SiO2 光导纤维 （各 2分 ） 通常状况下 ， X、 Y和 Z是三种气态单质。 X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素 (稀有气体元素除外 )； Y和 Z均由同种元素 R组成，反应 Y 2I- 2H+=I2 Z H2O 常作为 Y的鉴定反应。 (1)Y与 Z的关系是 (选填字母 ) 。 a、同位素 b、同系物 c、同素异形体 d、同分异构体 (2)将 Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法

9、 。 (3)举出实例说明 X的氧化性比硫单质的氧化性强 (用化学方程式表示 )。 。 (4)气体 (CN)2与 X 化学性质相似，也能与 H2反应生成 HCN(其水溶液是一种酸 )。 HCN 分子的结构式是： 。 KCN 溶液显碱性，原因是 (用离子方程式表示 )： 。 (5)工业上通过电解 可制得 X，过程中在 （填 “阴极 ”或 “阳极 ”）产生 X，每生成标准状况下 33.6 L的 X，转移的电子数目为 。 答案： (1) c、（ 1分） 以下每个空格 2分 (2) 加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为 SO2，若不变红，则原通入气体是 O3。 (3)略 (4) H-C=N

10、CN- + H2O HCN + OH- (5) 饱和食盐水 阳极 3NA 水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。 信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰 浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。 信息二：在 20 、 1个大气压下，水可以结成冰，称为 “热冰 ”(如下图 )： 试根据以上信息回答下列问题： (1)s轨道与 s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为 s-s， p轨道以 “头碰头 ”方式重叠形成的共价键可用符号表示为 p-p，则 H2O 分子中含有的共价键用符号表示为： 。 （ 2）位于第四周期，与氧元素同主族的元素名称是：

11、；其外围电子排布式是： 。 (3)下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与 “热冰 ”熔化时所克服的作用类型完全相同的是： 。 A金刚石 B干冰 C食盐 D固态氨 (4)已知： 2H2O H3O OH-， H3O 的立体构型是 ， H3O 中含有一种特殊的共价键叫做 。 (5)根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与 H3O 互为等电子体的分子或离子 _。 (6)水的分解温度远高于其沸点的原因是： _ 答案： (1)s-p (2) As 4S24P4 以上每个空格 1分，其余 2分 （ 3） D (4) 三角锥形 配位键 (5)NH3 (6)水分解需要破坏分子内部的极性键，水的气化只需破坏分子

12、间的范德华力与氢键即可，而极性键远比分子间的范德华力与氢键强得多 某有机物 X是农药生产中的一种中间体，其结构简式为： (1)X的分子式为 _。 (2)X分子中含有的官能团有 _(用结构简式或名称表示均可 )。 (3)X 可能发生多种反应，下列有关 X 发生化学反应的叙述中正确的是 _。 A在氢氧化钠醇溶液中共热 能发生 消去反应； B在铜作催化剂时加热，可被氧气氧化生成能发生银镜反应的物质； C在浓硫酸存在时加热可发生消去反应； D在铁作催化剂时，可跟液溴发生取代反应； (4)写出 X 跟氢氧化钠稀溶液共热时所发生反应的化学方程式 _。 (5)X 可能有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式： 。 苯环只有分子处在对位的两个取代基。 答案： (1)C10H11O3Cl (2)-Cl、 -OH、酯基 (3)A、 B、 D （ 5）略