北京市门头沟区2010年高三一模（理科综合）化学部分.doc

1、北京市门头沟区 2010年高三一模（理科综合）化学部分 选择题 北京奥运会主体育场 “鸟巢 ”运用了高强度、高性能的钒氮合金钢和透明的ETFE膜，并采用新一代的 LED高亮度氮化镓材料。下列有关说法不正确的是 A合金的熔点通常比组分金属低，硬度比组分金属高 B用金属铝与 V2O5反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能力比钒弱 C已知 Ga处于 IIIA族，可推知氮化镓化学式为 GaN D ETFE膜 ( CH2-CH2-CF2-CF2 n）是由两种单体加聚而成的 答案： B 将 15.6 g Na2O2和 5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标

2、准状况下的 HCl气体 6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是 A标准状况下，反应过程中得到 6.72L的气体 B最终得到 7.8g沉淀 C最终得到的溶液中只含 NaCl溶质 D最终得到的溶液中 c（ Na+） 1.5mol/L 答案： B 下表中实验 “操作和现象 ”与 “结论 ”对应关系正确的一组是 操作和现象 结论 A 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸碳酸苯酚 B 取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有大量的SO42- C 取少量 Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加 KSCN溶

3、液，溶液变为红色 该 Fe(NO3)2试样已经变质 D 在新制的银氨溶液试管中加入适量葡萄糖溶液，振荡、水浴加热，试管壁附着一层银白色金属 葡萄糖是还原性糖 答案： D 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A室温下，向 0.01mol L-1NH4Cl溶液中滴加 NaOH溶液至中性： c(Na+)+ c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(Cl-) B0.1molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) C Na2CO3溶液： c(OH-)= c(HCO3-)+2c(H2CO3) D 25 时， pH=4.75、浓度均为 0.1mol L-1

4、的 CH3COOH、 CH3COONa混合溶液： c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-) 答案： A 下列叙述不正确的是 A向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3； AlO2- + CO2 +2H2O= Al(OH)3+HCO3- B 1 mol C10H22分子中，共价键总数为 31NA C中和 pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH的物质的量相同 D向 2.0mL浓度均为 0.1 mol L-1的 KCl与 KI溶液中滴加 12滴 0.1 mol L-1的 AgNO3溶液，振荡后得到沉淀呈黄色，说明 AgCl的 Ksp比 AgI的

5、Ksp大 答案： C X、 Y、 Z、 W有如右图所示的转化关系，则 X、 Y可能是 C、 CO AlCl3、 Al(OH)3 Fe、 Fe(NO3)2 Na2CO3、 NaHCO3 A B C D 答案： A 已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) H=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A CO的燃烧热为 283 kJ B右图可表示由 CO生成 CO2的反应过程和能量关系 C 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H -

6、452 kJ/mol D CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ热量时，电子转移数为 6.021023 答案： C 实验题 （ 14分）某化学实验小组同学为了证明、比较 SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。 （ 1）实验室常选用制 CO2的发生装置制 SO2；实验室在用 MnO2跟浓盐酸反应制备 Cl2时，应选用上图 A、 E两发生装置中 装置 (填装置序号 )制 Cl2。在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是 。 （ 2）反应开始后，发现 B、 D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、 D两个 试管加热，两个试管中的现象分别为 B： ， D： 。 （ 3

7、）装置 C的作用是 。 （ 4）甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析： 在气体进入品红溶液之前，先将 SO2和 Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是： 。 甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是： ，并写出其相应的离子方程式： 。 乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是： 。 答案： （ 1） E；还原性和酸性 （ 2）溶液由无色变成红色；溶液没有明显的变化 （ 3）保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫 （ 4） 使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合

8、。 SO2和 Cl2按 1:1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的 H2SO4和 HCl； SO2 +Cl2 +2H2O=4H+ +SO42- +2Cl- SO2和 Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性。 (14分 )已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（杂质与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。 步骤一：电解精制： 电解时，粗铜应与电源的 _极相连，阴极上的电极反应式为 。 电解过程中，硫酸铜的浓度会 （选填：变大、不变、变小）。 步骤二：

9、电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理： （ 1）阳极泥的综合利用： 稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： 。残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料（见下表）： 序号 反应 化学平衡常数 1 Au + 6HNO3（浓） Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O 1 从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1 3的混合物），请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因 。 （ 2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程： 则 100mL滤液中 Cu2+的浓度为 mol L-1， Fe2+的浓度为

10、 mol L-1 答案：步骤一：正； Cu2+ + 2e- = Cu；变小 步骤二：（ 1） 3Ag + 4H+ +NO3- = 3Ag+ + NO+ 2H2O； 王水中的 Cl-与 Au3+反应，降低了 Au3+的浓度，使平衡向正反应方向移动， Au不断溶解 （ 2） 0.5 ； 0.1 填空题 （ 14分）避蚊胺（又名 DEET)是一种对人安全、活性高且无抗药性的新型驱蚊剂，其结构简式为： 已知： RCOOH RCOCl(酰氯 )； RCOCl + NH3RCONH2 + HCl， 避蚊胺在一定条件下，可通过下面的合成路线 I来合成 根据以上信息回答下列问题： （ 1）由避蚊胺的结构简式推

11、测，下列叙述正确的是 。 A它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B它能发生酯化反应 C它与甲苯互为同系物 D一定条件下，它可与 H2发生加成反应 （ 2）在反应 中，属于取代反应的有 （填序号）。 （ 3）写出下列化学反应方程式： CDEET ； EF 。 （ 4）经测定 E的同分异构体能与 FeCl3溶液发生显色的反应，且结构中不含乙基，试写出符合其条件的任意 2个可能的结构简式 。 （ 5）经核磁共振氢谱图显示 A的某种同分异构体 J只有两个吸收峰，试写出 J的化学名称 ； J物质被酸性高锰酸钾氧化后得到的产物在一定条件下可与乙二醇反应，制成涤纶（聚酯纤维），试写出生产涤纶的化学方程式 。 答案：

12、（ 1） A D （ 2） （ 3） CEET EF （ 4） （ 5） 1， 4-二甲基苯或对二甲基苯； (16分 )X、 Y、 Z为常见的三种单质， Z是绿色植物光合作用的产物之一， A、B为常见化合物。它们在一定条件下可发生如图所示的反应（均是在非溶液中进行的反应）： （ 1）画出 Z的原子结构示意图 ； （ 2）当 X为金属， Y为非金属时， A可能的电子式为 或 ； （ 3）当 X为非金属， Y为金属时， X可能的化学式为 或 ； （ 4）当 X与 Y均为金属时，写出 X与 A反应的化学方程式 ； （ 5）当 X与 Y均为非金属时，若 X与 Y同主族，写出 X与 A反应的化学方程式 ； 若 X与 Y不在同一主族，写出 X与 A反应的化学方程式 。 答案：（ 1） （ 2） 或 （ 3） C或 H2 （ 4） 2Al+ Fe2O3 2Fe+Al2O3 （ 5） C+SiO2 Si+CO2 C+H2O H2+CO