新课标高一化学第二节 化学计量在实验中的应用练习.doc

1、新课标高一化学第二节 化学计量在实验中的应用练习 选择题 molN2和mol14CO相比较，下列叙述中正确的是（ ） A在同温同压下体积相等 B在同温同压下密度相等 C在标准状况下质量相等 D分子数相等 答案： AD 首先要理解题意，molN2和 mol14CO是物质的量相等的两种气体，根据阿伏加德罗定律，可以判断A正确。 N2和 14CO的摩尔质量不相等（ N2 28g mol-1，而 14CO： 30g mol-1），molN2和 nmol14CO的质量不相等，同温同压下，它们体积相等，所以它们的密度一定不相等，在标准状况下，也属于同温（ 0 ）、同压（ 1.01105Pa），所以它们只是

2、体积相等，而质量不等，两种气体的物质的量相等，它们的分子数一定相等。 下列叙述中，正确的是（ ） A在标准状况下， 1mol任何物质的体积为 22.4L B等物质的量浓度的盐酸和硫酸中， H 的物质的量浓度也相等 C 1molH2和 1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同 D体积为 6L的 O2，其质量可能为 8g 答案： D 在 4 时向 100mL水中溶解了 22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（ ） A该溶液物质的量浓度为 10mol L-1 B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法

3、求得 D所得溶液的体积为 22.5L 答案： B 某位同学配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A所用 NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线 C有少量 NaOH溶液残留在烧杯里 D用带游码的托盘天平称 2.4gNaOH时误用了 “左码右物 ”方法 答案： B 如果 g某气体中含有的分子数为 ，则 g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中 为阿伏加德罗常数（ ） A B CD 答案： A 将标准状况下的 LHCl（ g）溶于 1000g水中，得到的盐酸密度为 bg cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A mo1 L-1 B mol L-1

4、C mol L-1 D mol L-1 答案： D 同温同压下，等质量的 SO2和 CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A密度比为 16 11 B密度比为 11 16 C体积比为 16 11 D体积比为 11 16 答案： AD 300mL某浓度的 NaOH溶液中含有 60g溶质。现欲配制 1mol L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ） A 1 4 B 1 5 C 2 1 D 2 3 答案： A 下列数量的物质中含原子数最多的是（ ） A 0.4mol氧气 B标准状况下 5.6L二氧化碳 C 4 时 5.4mL水 D 10g氖 答案： C 同温同压下，气体 A与氧气的质

5、量比为 1 2，体积比为 1 4，气体 A的相对分子质量是（ ） A 16 B 17 C 44 D 64 答案： D 在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A B C D 答案： D 实验题 （ 1）用质量分数为 98、密度为 1.84g cm-3的浓硫酸配制 100mL1.84mol L-1的稀硫酸，若实验仪器有： A 100mL量筒； B托盘天平； C玻璃棒；D 50mL容量瓶； E 10mL量筒， F胶头滴管； G 50mL烧杯； H 100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）： _。 （ 2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

6、（填编号） _。 A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 2 3cm处，用滴管加蒸馏水到标线 D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线 E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托 住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 F往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流 答案：（ 1） EFGCHF （ 2） BCD 计算题 某固体仅由一种元素组成，其密度为 5g cm-3，用 X射线研究该固体的结构表明，在棱长为 110-7cm的立方体中含有 20个原子，求此元素的近似相对原子质量。 答案：个原子的质量 （ 110-7cm） 35g cm-3 510-21g，则该元素原子的摩尔质量 510-21g 150g mol-1。所以该元素的近似相对原子质量为150。