杭高2010届高三第二次月考化学试卷与答案.doc

1、杭高 2010届高三第二次月考化学试卷与答案 选择题 将 AsO +2I-+2H+ =AsO +I2+H2O 设计成右下图所示的电化学装，其中 C1、C2均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作： 甲组：向 B烧杯中逐滴加入浓盐酸 乙组：向 B烧杯中逐置滴加入 40%NaOH溶液 下列描述中，正确的是 A甲组操作过程中， C2做负极 B乙组操作过程中， C1上发生的电极反应为： 2I -2e =I2 C两次操作过程中，微安表（ G）指针的偏转方向相反 D甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池 答案： C Fe(OH)3胶体和 MgCl2溶液共同具有的性质有 A都比较稳定，密封放置不

2、产生沉淀 B两分散系均有丁达尔现象 C加入盐酸先产生沉淀，随后溶解 D分散质微粒可通过半透膜 答案： A 能正确表示下列反应的例子方程式是 A向次氯酸钙溶液通入过量 CO2： Ca2+2ClO +CO2+H2O =CaCO3+2HClO B向次氯酸钙溶液通入 SO2： Ca2+2ClO +SO2+H2O= CaSO3+2HClO C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： HCO3 +Ca2+OH CaCO3+H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2+4H+NO3 =3Fe3+NO+2H2O 答案： D 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A强碱性溶液中： K 、 Al3 、 Cl-B含有

3、 0.1 molL-1 Fe3 的溶液中：C含有 0.1 molL-1Ca2 溶液在中：D室温下， pH=1的溶液中： Na 、 SO42- K 、 Mg2 、 I-、 NO3- Na 、 K 、 CO32-、Cl- Fe3 、 NO3-、 SO42- 答案： D 已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A CO的燃烧热为 283 kJ B右图可表示由 CO生成 CO2的反应过程和能量关系 C 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2

4、Na2CO3(s)+O2(g) H -452 kJ/mol D CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ热量时，电子转移数为 6.021023 答案： C 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 B CI4 CBr4 CCl4 CH4 C MgO H2O O2 NH3 D金刚石生铁纯铁钠 答案： B 氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用力与氮化硅所克服的粒子间的作用力都相同的是 A石膏和金刚石 B晶体硅和水晶 C冰和干冰 D铝和蒽 答案： B 最近科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物 ,

5、该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与 氧原子结合成为一种空间网状的无限伸展结构 ,下列对该晶体叙述错误的是 A该物质的化学式为 CO4 B晶体的溶沸点高 ,硬度大 C晶体中 C原子数与 C-O 化学键之比 D晶体的空间最小环共由 12个原子构1:4 成 答案： A 下列事实于氢键有关的是 A水加热到很高的温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀,密度变小 C CH4、 SiH4、 GeH4、 SnH4熔点随着相对分子质量的增大而升高 D HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳定性依次减弱 答案： B 关于右图所示的原电池，下列说法正确的是 A电子从铜电极通过检流计流向锌电极 B盐桥中的阳离子向

6、硫酸铜溶液中迁移 C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D铜电极上发生的电极反应是 答案： B 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ） A装置 中阳极上析出红色固体 B装置 的待镀铁制品应与电源正极相连 C装置 闭合电键后，外电路电子由 a极流向 b极 D装置 的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 答案： C 500mL KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NO3-) 6.0 mol L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是 A原混合溶液中 c(K )为

7、2 mol L-1 B上述电解过程中共转移 2 mol电子 C电解得到的 Cu的物质的量为 0.5 mol D电解后溶液中 c(H )为 2 mol L-1 答案： A 将标准状况下的 a 升氨气溶于 1000 克水中，得到的氨水的密度为 b 克 /毫升，则该氨水的物质的量的浓度是 A B C D 答案： D 已知 25%氨水的密度为 0.91克 /厘米 3， 5%氨水的密度为 0.98克 /厘米 3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 A等于 15% B大于 15% C小于 15 D无法估算 答案： C 2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的

8、Fe原子，有关 Fe的说法正确的是 A它是一种新元素 B Fe与 Fe互为同素异形体 C它是一种新核素 D这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成 Fe答案： C 物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。如将单质铜制成 “纳米铜 ”时，“纳米铜 ”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列叙述中正确的是 A常温下， “纳米铜 ”比铜片的金属性强 B常温下， “纳米铜 ”比铜片更易失电子 C常温下， “纳米铜 ”与铜片的还原性相同 D常温下， “纳米铜 ”比铜片的氧化性强 答案： C 下列实验操作中，正确的是 用托盘天平称取 5.2 g NaCl； 用 50 mL量筒量取 5.2mL盐酸； 用蒸发

9、皿加热 NaCl溶液可以得到 NaCl晶体； 用 100 mL容量瓶配制 50 mL 0.1mol L-1H2SO4溶液； 用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓 HNO3； 中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有 2种 A B C D 答案： A 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A同质量的 C2H4和 CO B同体积、同密度的 C2H4和 C3H6 C同温度、同体积的 H2和 N2 D同压强、同体积的 N2O 和 CO2 答案： B 某合作学习小组讨论辨析以下说法： 粗盐和酸雨都是混合物； 沼气和水煤气都是可再生能源； 冰和干冰既是纯净物又是化合物； 不锈钢和目前流通的硬币都是合金； 盐酸和

10、食醋既是化合物又是酸； 纯碱和熟石灰都是碱； 豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 A B C D 答案： D 俄、美科学家同时宣称合成了元素周期表上的第 113号和第 115号元素，第 115号元素的 X原子在生成数秒后会衰变成 Y。下列有关叙述中，正确的是 A 115号元素变成 113号元素是化学变化 B X 和 Y是两种核素 C X 的中子数与质子数之差为 174 D 113号元素位于周期表第 8周期 答案： B 最近意大利罗马大学的 FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的 N4分子。 N4分子结构如右图所示，已知断裂 1molN-N 吸收 167kJ热量，生成1molNN

11、放出 942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A N4属于一种新型的化合物 B 14N 原子核内的中子数为 14 C N4沸点比 P4(白磷 )低 D 1molN4气体转变为 N2吸收 882kJ热量 答案： C 固体氧化物燃料电池 (SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是 A电极 b为电池负极，电极反应式为 O2 4e- 4O2- B固体氧化物的作用是让电子在电池内通过 C若 H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为 H2 2OH-4e- 2H H2O D若 C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为 C2H4 6O2-12

12、e- 2CO2 2H2O 答案： D 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A常温常压下的 33.6 L氯气与 27 g铝充分反应，转移电子数 为 3NA B标准状况下， 22.4 L己烷中共价键数目为 19NA C若由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，则其中的氧原子数为 2NA D 1 L浓度为 1 mol L-1的 Na2CO3溶液中含有 NA个 CO32- 答案： C 有 X、 Y、 Z三种同主族元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是： H3XO4 H3YO4 H3ZO4。下列推断正确的是 A元素的非金属性： X Y Z B原子序数： X Y Z C气态

13、氢化物的稳定性： XH3 YH3ZH3 D气态氢化物的还原性： XH3 YH3 ZH3 答案： B 在元素周期表中，从左到右共有 18个纵行。第 1纵行（氢除外）为碱金属元素，稀有气体是第 18纵行。下列说法中正确的是 A铝元素位于第 3纵行 B过渡元素在周期表中占 10个纵行 C第 17纵行所有元素的化合价都有 +7价 D第 16纵行元素都是非金属元素 答案： B X、 Y、 Z为短周期元素， X 的最外层电子数是 Y 原子最外层电子数的 2 倍，Y的原子序数比 X的原子序数多 5， Z原子的最外层电子数比 Y多 3。下列叙述正确的是 A原子半径的大小顺序： X YZ BZ单质与X单质直接反

14、应可生成两种化合物 C工业上，电解 X和 Y形成的化合物制取 Y单质 D Y、 Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应 答案： C 实验题 （ 7 分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 H+、 NH4+、 Mg2+、 Ba2+、 Al3+、 I-、NO3-、 CO 、 SO 、 AlO ，取该溶液进行以下实验： （ 1）取 pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。 （ 2）取出部分溶液，加入少量 CCl4 及数滴新制氯水，经振荡后 CCl4 呈紫红色，可以排除 存在。 （ 3）另取出部分溶液逐渐加入 NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在。

15、（ 4）取出部分上述碱性溶液加 Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除 的存在。 （ 5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。 答案：（ 1） CO AlO （ 2） NO （ 3） Mg2+ Al3+ （ 4） Ba2+， SO （ 5） H+、 I-、 Ba2+； NH4+。 填空题 （ 8分）已知：在热力学标准态（ 298K、 1.01105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成 1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（ H）。右图为氧族元素氢化物 a、 b、 c、 d的生成热数据示意图。试回答下列问题： （ 1）写出

16、氧族元素中含有 18e-的两种氢化物的电子式 、 。 （ 2）请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热 H的关系 （ 3）写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式： 答案：（ 1） （ 2）非金属元素氢化物越稳定， H越小，反之亦然 （ 3） H2Se(g) Se(s) H2(g)； H -81kJ/mol （ 9分）铜在自然界存在于多种矿石中，如： 矿石 名称 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石 主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3 Cu(OH)2 请回答下列问题： （ 1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 。 （ 2）工业上以黄铜

17、矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应： 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2，反应的氧化剂是 。 （ 3） SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中 1种酸和 1种盐的名称 。 （ 4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量 Fe、 Ag、 Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请写出粗铜电解得到精铜的电极反应式：阳极 ；阴极 。 （ 5）下表中，对陈述 、 的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）。 选项 陈述 陈述 判断 A 铜绿的主成分是碱酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 对； 对；有 B 铜表易形成致密的氧化

18、膜 铜容器可以盛放浓硫酸 对； 对；有 C 铁比铜活泼 例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 对； 对；有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 错； 对；无 答案：（ 1） Cu2S （ 2） Cu2O， Cu2S （ 3）形成酸雨，会对植物和建筑物造成严重损害 硫酸 硫酸铵 阳极： Zn-2e=Zn2+、 Fe-2e=Fe2+ Cu-2e-= Cu2 ； 阴极 Cu2 +2e-= Cu，从而达到精制 Cu的目的 （ 5） A D （ 9分） LiSOCl 2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl4SOCl 2

19、。电池的总反应可表示为： 4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2。 请回答下列问题： （ 1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； （ 2）电池正极发生的电极反应为 ； （ 3） SOCl2易挥发，实验室中常用 NaOH溶液吸收 SOCl2，有 Na2SO3和 NaCl生成。 如果把少量水滴到 SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ； （ 4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。 答案：（ 1）锂 Li-2e-=Li （ 2） 2SOCl2 4e-=4Cl- S SO2 （ 3）出现白雾，有刺激性气体生成 SOCl2 H2O=SO2 2HCl （ 4）锂是

20、活泼金属，易与 H2O、 O2反应； SOCl2也可与水反应 （ 7分）磷单质及其化合物的、有广泛应用。 （ 1）同磷灰石 主要成分 在高温下制备黄磷（ P4）的热化学方程式为： 4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ； H 上述反应中，副产物矿渣可用来 （ 2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为 。三聚磷酸钠（俗称 “五钠 ”）是常用的水处理剂，其化学式为 （ 3）次磷酸钠（ NaH2PO2）可用于化学镀镍。 化学镀镍的溶液中含有 Ni2+和 H2PO

21、2-，在酸性等条件下发生下述反应： Ni2+ + H2PO2-+ Ni+ H2PO3-+ 请配平该离子方程式。 答案：（ 1）水泥； （ 2） ， Na5P3O10 （ 3） 2Ni2+ + 1H2PO2-+ 1H2O 2 Ni+ +1H2PO3-+ 2 H+ （ 8分）下表列出了前 20号元素中的某些元素性质的有关数据： 原子半径(1010 m） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71 最高价态 +1 +1 +3 +4 +5 +7 +1 +5 最低价态 -2 -4 -3 -1 -3 -1 试回答下列问题： （ 1）以上 10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （写编号）。 （ 2）上述 、 、 三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为 8电子稳定结构的物质可能是 、 （写两种分子的分子式）。某元素R的原子半径为 1.021010 m，该元素在周期表中的位置是 ；电解 和 R的某种熔融化合物时，当阴极消耗 2 mol 该化合物的正离子时，阳极可得 3 mol单质，。由此可推断得知该盐的化学式是 (填化学式 )。其阳极上所发生的电极方程式是： _。 答案：（ 1） （ 2） PCl3、 CCl4 第三周期、 VIA族 Na2S3 S32-2e - =3S