浙江省五校2009—2010学年度高三第一次联考（化学）试题.doc

1、浙江省五校 20092010 学年度高三第一次联考（化学）试题 选择题 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是（ ） A该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol L-1 B配制 200 mL 4.6 mol L-1的稀硫酸需取该硫酸 25 mL C该硫酸与等体积的水混合后所得溶液浓度为 9.2 mol L-1 D该硫酸与等体积水混合后质量分数大于 49% 答案： D 由物质的量浓度与质量分数关系知 A错；由 c1V2=c2V2知 B错；浓硫酸与水等体积混合后，由混合溶液体积比两种液体体积和小些，故 c(H2SO4) 9.2 mol L-1，C错；硫

2、酸与水等体积混合后，硫酸溶液质量比小的，故溶质质量分数大于49%， D对。 在右图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插人瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是（ ） A反应后溶液中含有 NO3- B反应后溶液中 c(H+)增大 C实验过程中有化合反应发生 D实验过程中 NH3 H2O 的电离常数不可能发生变化 答案： D 下列叙述中正确的是（ ） A pH相同的 CH3COONa溶液 C6H5ONa溶液 Na2CO3溶液 NaOH溶液： c(CH3COONa) c(C6H5ONa ) c(Na

3、2CO3) c(NaOH ) B在常温下， 10 mL 0.02 mol L-1 HCl溶液与 10 mL 0.02 mol L-1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为 20 mL，则溶液的 pH = 10 C将 pH = 3的一元弱酸 HA和 pH = 11的 NaOH溶液充分混合后一定有： c(OH-) c(H+) c(Na+) c(A-) D将 0.2 mol L-1的盐酸与 0.1 mol L-1的 NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为： c(OH-) c(Al3+) c(H+) c(Na+) c(Cl-) 答案： A 常温时， KspMg(OH)

4、2 = 1.110-11， Ksp(AgCl) = 1.810-10， Ksp(Ag2CrO4) = 1.910-12 Ksp(CH3COOAg) = 2.310-3，下列叙述不正确的是（ ） A浓度均为 0.2 mol L-1的 AgNO3溶液和 CH3COONa溶液等体积混合一定产生 CH3COOAg沉淀 B将 0.001 mol L-1的 AgNO3溶液滴入 0.001 mol L-1的 KCl和 0.001 mol L-1的 K2CrO4溶液中，先产生 Ag2CrO4沉淀 C c(Mg2+)为 0.11 mol L-1的溶液中要产生 Mg(OH)2沉淀，溶液的 p要控制在9以上 D在其

5、他条件不变的情况下，向饱和 AgCl水溶液中加入 NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变 答案： B 如图表示反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) HHNO3； Bi 元素 +3 价较稳定， Na3BiO3 溶液为无色。取一定量的 Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。 滴加适量的 Na3BiO3溶液，溶液变为紫红色。 继续滴加适量 H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。 再加入适量的 PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。 最后通入足量的 SO2气体，请回答下列问题： （ 1） Bi元素在周期表中的位置 ； （ 2） KMnO4、 H2O2、 PbO2氧化性由强到弱

6、的顺序为 ； （ 3）实验 中的现象为： ； （ 4）实验 反应的离子方程式是： ； （ 5）实验 反应的离子方程式是： _ 。 答案：（ 14每空 2分，第 5空 3分，共 11分，） （ 1）第六周期，第 A （ 2） PbO2KMnO4 H2O2 （ 3）紫红色褪去，生成白色沉淀 （ 4） 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O （ 5） 5PbO2+2Mn2+4H+=5Pb2+2MnO4-+2H2O 填空题 已知 X和 Y各是由两种常见元素组成的化合物， A B为气体， G为白色沉淀， F是一种两性氢氧化物，在电解开始时，溶液中有白色沉淀产生，但随着电解的进行，白

7、色沉淀逐渐溶解，最后变为澄清溶液 C（有两种溶质），X W C E的焰色反应均为黄色。各物质之间的关系如图所示（部分产物已经省略，除气体间的反应外，其余反应均在溶液中进行）。 （ 1） X、 Y、 W的化学式分别为 （ 2）写出反应 的离子方程式 （ 3） A与 B反应生成 1 mol D时放出热量为 92.3 kJ，则此反应的热化学方程式为 。 （ 4）向澄清溶液 C中加入 10 mol L-1的硫酸，当加至 50 mL时才开始出现 沉淀，假设电解过程中溶液体积变化忽略不计，原 X和 Y混合液的体积为 100 mL， Y溶液的物质的量浓度为 a mol L-1，则 X溶液的物质的量浓度为 m

8、olL-1（含 a代数式表示）。 答案：（每空 2分，共 12分） （ 1） NaCl； AlCl3； NaOH （ 2） Al3+ + 3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3 （ 3） H2(g) + C12(g)=2HCl(g) H= -184 6 kJ/mol （ 4） a+10 已知： HCN 的结构为 H-CN， R-CN RCOOH， R-Cl+CN- R-CN+Cl-（ R 为烃基）。玉米芯甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛 ，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：（ 12分） （ 1）写出反应类型： ， 。 （ 2）写出反应 的化学方程式： ； 写出能证明糠醛

9、中含有醛基的一个化学反应方程式 。 （ 3）若 E为环状化合物，则其结构简式 。 （ 4）若 E为高聚物，则其结构简式 。 答案：（ 1）加成反应；取代反应 （ 2） +2HCl +H2O； + 2Cu(OH)2 Cu2O+ 2H2O+ （ 3） （ 4） 在 537 、 1.01105 Pa时，往容积可变的密闭容器中充入 1 mol X和 3 mol Y，此时容积为 V L。保持恒温恒压，发生反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g)，达到平衡时，平衡混合气体中 Z的体积分数为 0.5。 （ 1）达到平衡时， X的转化率约为 。 （ 2）保持上述温度和压强恒定不变，若向容器中只充入 4 mol

10、Z，则反应达到平衡时，平衡气体中 Y 的体积分数为 ，容器的容积为 L。 （ 3）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度不变，使 2 mol X和 6 mol Y反应，达到平衡时平衡气体中 Z的体积分数仍为 0.5，则该密闭容器的容积为 。 （ 4）若温度仍为 537 ，容器体积保持 VL不变 (恒容 )，往其中充入 a mol X的b mol Y，使反应达到平衡，这时平衡气体中 Z的体积分数仍为 0.5，体系压强为 1.01105 Pa，若 a: b = 1: 3，则 a = 。 答案：（每空 2分，共 10分） （ 1） 66.7% （ 2） 0.375， （ 3） （ 4） a = 1.5mol