福建省泉州市2010年高中毕业班五月质量检测理综化学部分.doc

1、福建省泉州市 2010年高中毕业班五月质量检测理综化学部分 选择题 化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列说法不正确的是 A橡胶、塑料和光导纤维都是有机高分子化合物 B废电池要集中处理，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染 C从海水提取金属镁的过程中涉及氧化还原反应 D利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量 答案： A 一定温度下，用水稀释 0.1mol L-1的一元弱酸 HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是（ Kw表示水的离子积， Ka表示 HA的电离常数） A Kw B C D c(OH-) 答案： D 下列操作后，溶液 pH减小的是 A往氨水中加入 NH4Cl固体 B适

2、当升高 Na2CO3溶液的温度 C往氯水中加入 CaCO3固体 D NaCl溶液中插入两根炭棒后通直流电 答案： A 用 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A在铁参与的反应中， 5.6g铁完全反应失去的电子数一定为 0.3NA B 1mol 12C18O2中，所含的中子数为 22NA C标准状况下， 11.2 LCO 和 N2混合气体中含有的分子数是 0.5NA D常温下， pH=12的 1L氨水中含有的 NH3 H2O 分子数是 0.01 NA 答案： C 如图把气体通过盛有足量试剂的试剂瓶 A，在试管 B可以观察到明显现象的是 选项 气体 试剂瓶 A 试管 B A SO2、

3、CO2 KMnO4溶液 品红溶液 B Cl2、 HCl 浓硫酸 KI淀粉溶液 C NH3、 CO2 浓硫酸 酚酞试液 D C2H4、 CH4 KMnO4溶液 溴的 CCl4溶液 答案： B 下列说法正确的是 A硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B通常情况下，若发生反应 A2 + 2B-= 2A-+ B2，则还原性： B- A- C根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 D碳酸氢钠在水中的电离方程式： NaHCO3=Na+H+CO32 答案： B 下列关于有机物的说法错误的是 A乙醇中是否含水，可用无水硫酸铜检验 B淀粉和纤维素的组成都可用（ C6H10

4、O5） n表示，它们互为同分异构体 C乙酸的比例模型是 D CH2 CH2、苯都能发生加成反应 答案： B 填空题 （ 15分） 物质 A、 B、 C有如下转化关系： 请回答下列问题： （ 1）若 A、 B、 C 均为含铝元素的化合物， M 的化学式可以是 。 （ 2）若 M是第 IVA族某元素的最高价氧化物，且 M为气体，组成 A的阴阳离子均含有 10个电子， C的化学式是 ，请写出 C的一种用途 。 （ 3）若 A是一种黄绿色气体， M是一种常见金属。写出 CB的离子方程式 。 （ 4）若 A、 B、 C都是含硫化合物，已知： A转化为 B的热化学方程式为： 2H2S(g)+ O2(g)

5、2S (s)+2H2O(l) H= -a kJmol-1； A转化为 C的热化学方程式为： 2H2S(g)+ 3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(l) H=-b kJmol-1； 请写出 A与 C反应转化为 B的热化学方程式 。 （ 5）若 C+AB的转化关系为 4NH3+6NO 6H2O+5N2。在一定条件下，该反应达到平衡态 I后，升高温度平衡发生移动，达到平衡态 II的反应速率随时间变化的关系图如右。该反应为 （填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应；升高温度，该反应的平衡常数 K 值 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”） 答案：（ 15分） （ 1） NaOH溶液或盐酸（其他

6、合理答案：） （ 2分） （ 2） NaHCO3 （ 2分） 发酵粉，胃药等合理答案： （ 1分） （ 3） 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- （ 3分） （ 4） 2H2S(g) +2SO2(g) 3S (g)+2H2O(l) H -(3a-b) /2 kJmol-1 （ 3分） （ 5）放热 （ 2分） 减小 （ 2分） （ 15分） 过氧化钙（ CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（ CaO2）的流程。 请回答下列问题： （ 1）操作 应包括下列操作中的 （

7、填序号）。 A溶解 B过滤 C蒸馏 D分液 E蒸发结晶 （ 2）用氨水调节 pH至 8 9的目的是 。 （ 3）若测得滤液 C中 c（ CO32-） =10-3 mol/L，则 Ca2+ （填 “是 ”或 “否 ”）沉淀完全。 已知 c(Ca2+)10-5 mol/L可视为沉淀完全； Ksp（ CaCO3） 4.9610-9 （ 4）若在滤液 C中，加入 HNO3使溶液呈酸性以得到副产物 NH4NO3，则酸化后溶液中， c(NH4 ) c(NO3-)（填 “”、 “”、 “ ”、 “ ”或 “ ”） （ 5）操作 是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式

8、一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液 pH至 9 11，才出现大量沉淀。；用简要的文字解释需用氢氧化钠调节 pH至 9 11的原因 。 （ 6）已知大理石含 CaCO3的质量分数为 a， mg 大理石可以制得 ngCaO2，请计算： CaCO3转化为 CaO2过程中， Ca 原子的利用率为 答案： （ 1） A、 B、 E （ 2分） （ 2）除去 Fe3+ （ 2分） （ 3）是 （ 2分） （ 4） （ 2分） （ 5） CaCl2+H2O2 CaO2+2HCl（或 CaCl2+H2O2+2NaOHCaO2+2NaCl+2H2O） （ 3分） 加入 NaOH溶液使上述平衡向正反应方向

9、，有利于 CaO2沉淀的生成。 （ 2分） （ 6） 25n/18am （ 2分） （ 15分） MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为 Mn2+，它还对 H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究 MnO2的性质 （ 1）该小组设计了如下 4个方案以验证 MnO2的氧化性，可行的是 。 A把 MnO2固体加入到 FeSO4溶液中，再加入 KSCN 溶液，观察溶液是否变红 B把 MnO2固体加入到 FeCl3溶液中，再加入 KSCN 溶液，观察溶液是否变红 C把 MnO2固体加入到 Na2SO3溶液中，再加入 BaCl2观察是否有白色沉淀生成 D把 MnO2固体加入到稀盐酸

10、中，观察是否有黄绿色气体生成 （ 2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中 MnO2的氧化能力，他们控制 KI溶液的浓度和 MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在 298K，设计如下对比试验。 实验 酸或碱 现象 A 1滴 0.2mol/LNaOH溶液 不变色 B 1滴水 缓慢变浅棕褐色 C 1滴 0.1mol/L硫酸溶液 迅速变棕褐色 该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是 。 写出在酸性条件下， MnO2氧化 I-的离子方程式 。 （ 3）欲探究 MnO2 的催化效果，需要用 30%的 H2O2 溶液（密度近似为 1g/cm3）配制浓度 3%的 H2O2溶液（密度近似为 1g/cm3） 10

11、0mL。其配制方法是：用量筒量取 mL30%H2O2溶液放入 （填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀。 （ 4）在实验时，某同学把 1 滴 KI 溶液误滴入到过量的 5mL3%的 H2O2溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到 KI与 H2O2可发生如下反应： 2KI H2O2KOH I2，认为有可能是反应产物 I2起了催化 H2O2分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确。 。 （ 5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是 （填序号）。 A B C D （ 6）二氧化锰可用于制作干电池，电池总反应为： Zn 2MnO2 2NH4 Zn2 Mn2

12、O3 2NH3 H2O，则其正极的电极反应式为 。 答案： （ 1） A （ 2分） （ 2）酸性越强， MnO2氧化性越强 （ 2分） MnO2 + 2I- + 4H+ Mn2- I2 + 2H2O （ 3分） （ 3） 10.0 烧杯 （各 1分，共 2分） （ 4）取 5mL3%的 H2O2溶液于试管中，滴入 1滴碘水，观察是否有大量气泡产生，若有说明假设正确；反之假设不正确。 （ 2分） （ 5） A D （ 1分） （ 6） 2MnO2 2NH4 + 2e = Mn2O3 2NH3 H2O （ 3分） （物质结构与性质）（ 13分） 磷化硼（ BP）和氮化硼（ BN）是受到高度关注的

13、耐磨涂料，它们的结构相似，右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成： BBr3 PBr3 3H2 BP 6HBr。 回答下列问题： （ 1）写出基态磷原子的电子 排布式 （ 2）磷化硼的晶体类型是 ， B原子的杂化方式是 。 （ 3）电负性： N B (填 “”、 “”) （ 4） BP 中每个 B或 P原子均形成 4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是 原子。 （ 5） BBr3分子中， B原子采取 sp2杂化，则 BBr3属于 （填 “极性 ”或 “非极性 ”）分子 （ 6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是 。 答案： （

14、1） 1s22s22p63s23p3 （ 2分） （ 2）原子晶体； sp3 （各 2分，共 4分） （ 3） （ 2分） （ 4） B （ 1分） （ 5）非极性 （ 2分） （ 6）磷原子的半径比氮原子大， NP 共价键键长比 BP 小，键能大 （ 2分） （有机化学基础）（ 13分） .对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛。结构简式如下图 (1)该有机物具有的官能团名称是 （写出其中的两种） (2) 该有机物能发生的反应类型是 (填写代号 ) 。 A氧化反应 B消去反应 C加聚反应 D水解反应 .芳香族化 合物 C10H10O2有如下的转化关系： 已知 E能使 Br2/CCl4溶液褪色。请回答下列问题： （ 3）请分别写出 A、 E的结构简式 A E （ 4）若有机物 F与 C互为同分异构体，则与有机物 B互为同系物的 F的同分异构体有 种。 （ 5）请写出 BC反应的化学反应方程式 。 答案：（ 1）酚羟基（或羟基）、羧基、碳碳双键（ 2分） （ 2） A、 C （ 2分） （ 3） 、 （各 2分，共 4分） （ 4） 3 （ 2分） （ 5） CH2 CHCOOH CH3OH H2O CH2 CHCOOCH3 （ 3分）