鲁必修1第3章　自然界中的元素练习.doc

1、鲁必修 1第 3章 自然界中的元素练习 选择题 类比 (比较 )是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是 A HCl的水溶液是强酸， HBr的水溶液也是强酸 B CO2气体通入 Ba(NO3)2溶液中不反应， SO2气体通入 Ba(NO3)2溶液中也不反应 C O2与 Cu反应生成 CuO， S与 Cu反应生成 CuS D CaCO3与稀硝酸反应生成 CO2， CaSO3与稀硝酸反应生成 SO2 答案： A 在标准状况下，将 1.92 g铜粉投入一定量浓 HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后

2、共收集到由 NO和 NO2组成的混合气体 1.12 L，则混合气体中 NO的体积为 A 112 mL B 1 008 mL C 224 mL D 448 mL 答案： A 各取 0.1 mol铜分别投入足量的下列四种酸中 (必要时可加热 )： 浓硫酸； 浓 HNO3； 稀 H2SO4； 稀 HNO3。充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是 A B C D 答案： B 工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红 (Fe2O3)，反应原理是： 2FeSO4Fe2O3 SO2 SO3 某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有 ( )BaCl2 溶液、( )x溶液、 ( )NaOH

3、溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是 A ( )中会生成 BaSO3、 BaSO4两种沉淀 B可将 ( )中的 BaCl2溶液改为 Ba(NO3)2溶液 C ( )所盛 x应为品红溶液 D ( )的作用是检验生成的 SO2气体 答案： C 下列化学反应的离子方程式正确的是 A在稀氨水中通入过量 CO2： NH3 H2O CO2=NH HCO B少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中： SO2 H2O Ca2 2ClO-=CaSO32HClO C用稀 HNO3溶解 FeS固体： FeS 2H =Fe2 H2S D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca2 OH- H SO=CaS

4、O4 H2O 答案： A 某强酸性溶液中可能存在 NO、 I-、 Cl-、 Fe3 中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后， Br2被还原，由此推断该溶液中 A不含 NO，含 Fe3 B含有 NO、 I-、 Cl- C含 I-，但不能确定是否含 Cl- D含有 Fe3 答案： C 工业上进行下列物质的制取，其所示的物质转化关系中，正确的是 A以食盐为原料制取 HCl： 2NaCl 2H2O2NaOH H2 Cl2、 H2 Cl22HCl B以铜和硫酸为原料制取硫酸铜： 2Cu O22CuO、 CuO H2SO4=CuSO4H2O C从海水中提取 MgCl2： MgCl2 2NaOH=Mg(OH)

5、2 2NaCl、 Mg(OH)22HCl=MgCl2 2H2O D以磁铁矿石 (Fe3O4)和焦炭为原料冶炼铁： Fe3O4 2C3Fe 2CO2 答案： B (NH4)2SO4在高温下分解，产物是 SO2、 H2O、 N2和 NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是 A SO2、 H2O、 N2、 NH3 B N2、 SO2、 H2O、 NH3 C N2、 SO2、 NH3、 H2O D H2O、 NH3、 SO2、 N2 答案： C 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是 A标准状况下，将 1 g铝片投入 20 mL 18.4 mol L-1的硫酸中

6、 B常温下，向 100 mL 3 mol L-1的硝酸中加入 6.4 g铜 C在适当温度和催化剂作用下，用 2 mol SO2和 1 mol O2合成 SO3 D将含有少量 H2O(g)的 H2通入盛有足量 Na2O2容器中并不断用电火花点燃 答案： D 向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再产生二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是 A逐渐减小 B逐渐增大 C先逐渐增大，而后减小 D先逐渐减小，而后增大 答案： C 北京时间 2008年 10月 15日消息，据美国太空网报道，目前，研究人员正利用欧洲航天局的 “金星快车 ”卫星 绕我们的邻居金星轨道运行 在远距

7、离对地球进行研究，旨在寻找适于生命居住迹象。三氧化二碳 (C2O3)是金星大气层的成分之一。下列有关 C2O3的说法正确的是 A C2O3和 CO2是同素异形体 B C2O3和 CO燃烧产物都是 CO2 C C2O3和 CO都是酸性氧化物 D C2O3和 CO2都是碳酸的酸酐 答案： B 将空气缓慢通过图中 a d装置时，依次除去的气体分别是 A O2、 N2、 H2O、 CO2 B CO2、 H2O、 O2、 N2 C H2O、 CO2、 N2、 O2 D N2、 O2、 CO2、 H2O 答案： B 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化： H2O2H2O IOI2

8、 MnOMn2 HNO2NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是 A H2O2 B IO C MnO D HNO2 答案： B 实验题 (12分 )(1)请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸四种酸氧化性相对强弱的实验中发生的有关问题： 分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的 浓硫酸； 稀硫酸； 浓硝酸； 稀硝酸，能随即发生反应的是 (填序号，下同 )_，微热则发生反应的是 _，加热后发生反应的是 _，加热也不发生反应的是_。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是 _。 (2)盐酸、硫酸是中学阶段常见的酸。请就其与金属铜反应的情况，回答下

9、列问题： 我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入 H2O2后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为 _。 在一定体积的 18 mol L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是 0.9 mol，则该硫酸的实际体积 _(填 “大于 ”“等于 ”或 “小于 ”)100 mL。有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？ _(填 “可行 ”或 “不可行 ”)。 答案： (1) (2) Cu H2O2 2HCl=CuCl2 2H2O 大于 可行 (12分 )下列是治疗口腔炎症的药物华素片 (西地碘片 )的部分使用说明： 使用说明书 主要成分 活性分子碘 (I2

10、)，含量 1.5 mg/片 贮藏 遮光、密闭、在阴凉处保存 有效期 二年 请根据上述说明回答： (1)推断华素片 _(填 “是 ”或 “不是 ”)白色。 (2)某同学欲证实该药片中确实含有分子碘，设计并完成如下实验： 将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两试管中备用。 在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，若上层液体颜色为 _色，则所加试剂为下列中的 _，由此说明存在分子碘。 A苯 B酒精 C四氯化碳 D盐酸 在乙试管中滴加 _溶液，溶液变蓝色，也能说明存在分子碘。 (3)碘在地壳中主要以 NaIO3的形式存在，在海水中主要以 I-的形式存在。几种粒子之间有如下转化关

11、系： 如以途径 制取 I2，加的 Cl2要适量，如过量就会发生途径 的副反应，在该副反应的产物中， IO 与 Cl-物质的量之比为 1 6，则氧化剂和还原剂物质的量之比为 _。 已知 IO 在通常情况下是比较稳定的，而在酸性溶液中则具有较强的氧化性。下列离子在酸性条件下可被其氧化的有 _(多选倒扣分 )。 A Fe3 B F- C ClO D I- 答案： (1)不是 (2) 无 C(或紫红 A) 淀粉 (3) 3 1 D (12分 )从某物质 A的水溶液出发有如图所示的转化关系： 回答下列问题： (1)写出 C、 D、 E的化学式： C_， D_， E_。 (2)检验 B溶液中阴离子的实验操

12、作和实验现象是 _。 (3)写出下列反应的离子方程式： A足量 NaOH溶液 _。 C、 D按体积比 1 1通入水中 _。 A H2O2_。 答案： (1)SO2 NH3 Na2SO3 (2)取少量 B 溶液于试管中，加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀，再加少量稀 HNO3，白色沉淀不溶解，证明含有 SO (3) NH HSO 2OH-SO NH3 2H2O NH3 SO2 H2O=NH HSO HSO H2O2=H SO H2O 计算题 (8分 )白云石化学式是 CaCO3 xMgCO3。 (1)称取 27.6 g白云石，高温加热到质量不再变化，收集到 CO2的体积为 6.72 L(标准状况 )。计算白云石的化学式中 x的值。 (2)将上述收集到的 6.72 L CO2通入 200 mL 2.25 mol L-1NaOH溶液中，充分反应。反应后溶液中溶质的成分是 (写化学式 )_，其物质的量之比为 _。 答案：（ 1）白云石的化学式中 x的值为 1。 (2)Na2CO3和 NaHCO3 1 1