第二节 化学计量在实验中的应用（第三课时）物质的量在化.ppt

1、第二节 化学计量在实验中的应用 （第三课时） 物质的量在化学实验中的应用,思考,从1杯40的NaOH溶液中取出多少溶液才包含有8g的NaOH呢？,W( NaOH)m(NaOH)mNaOH（ap） MNaOH（aq） m(NaOH)W（NaOH）8g4020g,？,然后对溶液进行称量,溶液的量,溶质的量,m(溶质),m(溶液),思考:,取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便？,n(溶质),V(溶液),c =,物质的量浓度,把40gNaOH固体溶解于水中配成10的溶液， 请求出:）这10溶液中NaOH？）每升溶液中含有NaOH的物质的量是多少？n(NaOH)m(NaOH)(NaOH)40g40

2、gmolmol每升溶液中所含有的NaOH固体的物质的量为：,1mol / 100.1mol,c(NaOH) （物质的量浓度）,思考,1、定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量 2、计算公式：,n n,3、单位：mol/或 mol,一、物质的量浓度 cB,2、将1mol的NaCl溶于1L的水配成溶液, c(NaCl)为1mol/L。,1、将1mol的NaCl溶于水，配成1L的溶液，c(NaCl)为1mol/L。,3、从1L 0.5mol/L的NaOH溶液中取出50mL，求这50mL溶液的物质的量浓度？,0.5mol/L,练一练,2、用氯化钠固体配制100mL 1.00mol/L的氯化钠溶液？,二

3、、一定物质的量浓度溶液的配制,仪器：100mL烧杯、100mL量筒、玻璃棒、试剂瓶、 托盘天平等,1、用氯化钠固体配制100g 6%的NaCl溶液？,容量瓶,几种规格的容量瓶：100mL. 250mL. 500mL. 1000mL,1、使用前要检漏 2、不能溶解、稀释、存放溶液、进行反应 3、洗净后里面可以有蒸馏水,标有温度、容积和刻度线,步骤： 配制100mL 1.00mol/L的氯化钠溶液, 计算：m(NaCl)=5.85g,称量：用托盘天平称取NaCl 5.9g, 溶解：用适量水溶解并恢复至室温, 转移：用玻璃棒引流, 洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶中。, 定容：离刻度

4、12厘米时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切, 摇匀：盖上瓶塞，反复上下颠倒, 装瓶贴标签,1、实验所需仪器,小结,(1)容量瓶上标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式 六项中的（ ） A. B. C. D.,(2)用已准确称量的1.06gNa2CO3 固体配制 0.100molL-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为： _,A,100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管,课堂练习,B、D,(3)下列说法正确的是 A将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。 B将2 mol KCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为

5、2 mol/L。 C在500 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出100 mL，则取出溶液的浓度为1 mol/L。 D. 1 mol/L NaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为1mol/L 。,(4)配制1L 0.1mol/LNaOH过程所必须的操作，按操作先后顺序编号为（ ） 用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（ ）g NaOH . 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。 将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。,356124,1000,4,(5)用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 mol/L。 将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为_mol/L 。 要配制 100 mL0.100mol/ L Na2CO3 溶液需 Na2CO3固体 _ 克。 (6)从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？,10,0.5,1.06,