福建省南安市第一中学高三化学一轮复习普通班练习29：化学平衡的移动.doc.doc

1、 高三化学 同步练习 29 化学平衡的移动 1下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是 ( ) A混合物中各组分的浓度改变 B混合体系中气体密度发生变化 C正、逆反应速率改变 D反应物的转化率改变 2向紫色 Cr2(SO4)3溶液中，加入 NaOH 溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡： Cr3 (紫色 ) 3OH Cr(OH)3(蓝灰色 ) CrO2 (绿色 ) H H2O，将上述悬浊液等分成两份 a 和 b。向 a 试管中加入适量的 NaOH 溶液，向 b 试管中加入适量的 H2SO4溶液。a、 b 试管中溶液颜色最终分别为 ( ) A B C D a 试管 紫色 蓝灰色 蓝色

2、 绿色 b 试管 绿色 绿色 紫色 紫色 3右图是关于反应： A2(g) 3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应 )的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是 ( ) A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压 C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D增大反应物浓度，同时使用催化剂 4下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A开启啤酒后，瓶中马上泛起 大量泡沫 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 5某温度下， N2O4(g) 2NO2(g) H0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是

3、( ) A加压时 (体积变小 )，将使正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 B保持体积不变，加入少许 NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C保持体积不变，加入少许 N2O4，再达到平衡时，颜色变深 D保持体积不变，升高温度，再 达到平衡时颜色变深 6体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的 SO2和 O2，在相同温度下发生反应： 2SO2(g) O2 (g) 2SO3(g)，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中 SO2的转化率为 p%，则乙容器中 SO2的转化率 ( ) A等于 p% B大于 p% C小于 p D无

4、法判断 7在一定条件下，对于反应 mA(g) nB(g) cC(g) dD(g)， C物质的质量分数 w(C)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是 ( ) A H0， m nc d C H0， m nc d 8现有下列两个图象：下列反应中符合两图象的是 ( ) A N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H0 C 4NH3(g) 5O2(g) 4NO(g) 6H2O(g) H0 9 反应 2X(g) Y(g) 2Z(g) Hp2 C T1T2， p1p2 D T1T2， p1b 11在一定条件下，可逆反应： mA nB pC 达到 平衡，若： (1)A、 B、 C 都是气体，减小压强

5、，平衡向正反应方向移动，则 m n 和 p 的关系是_。 (2)A、 C 是气体，增加 B 的量，平衡不移动，则 B 为 _态。 (3)A、 C 是气体，而且 m n p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_。 (4)加热后，可使 C 的质量增加，则正反应是 _反应 (填 “放热 ”或 “吸热 ”)。 12将等物质的量的 A、 B、 C、 D 四种物质混合，发生如下反应： aA bB pC(s) qD。当反应进行一段时间后，测得 A 减少了 n mol， B 减少了 n2 mol， C 增加了 3n2 mol， D 增加了 n mol，此时达到化学平衡。 (1)该化学方程式中，各物质

6、的化学计量数分别为： a _， b _， p _， q _。 (2)若只改变压强，平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态： A_， B_，D_。 (3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为_(填 “放热 ”或 “吸热 ”)反应。 13在密闭容器中 进行如下反应： CO2(g) C(s) 2CO(g) H0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。 (1)增加 C，平衡 _， c(CO2)_。 (2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡 _， c(CO2)_。 (3)保持反应容器的容积和温度不变，通入 N2，则平衡 _， c(CO2)_

7、。 (4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡 _， c(CO) _。 14某化学反应 2A(g) 2B(g) D(g)在四种不同条件下进行， B、 D 起始浓度为 0，反应物 A 的浓度 (molL 1)随反应时间 (min)的变化情况，见下表 实验序号 温度 0 min 10 min 20 min 30 min 40 min 50 min 60 min 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800 c3 0.92 0.75 0.63 0. 60 0.60 0.60

8、 4 820 1.0 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上述数据，完成下列填空： (1)在实验 1 中，反应在 10 min 至 20 min 时间内平均速率为 v(A) _molL 1min 1。 (2)在实验 2 中， A 的初始浓度 c2 _molL 1，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是 _。 (3)设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3_v1(填 “”、 “”、 “”、 “”、 “_。 (4)随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为倍受关注的环境问题，市政府要求全市所有汽车尾气处理装置完成改装，以

9、求基本除去氮氧化物、一氧化碳污染气体排放。而改装后的尾气处理装置主要是加入了有效催化剂，请你 根据以上有关数据分析，仅仅使用催化剂_(填 “能 ”或 “否 ”)促进污染气体间的反应，而除去污染气体。 16 在密闭容器中，反应 X2(g) Y2(g) 2XY(g) H 0 达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是 （ ） A.图 是加入适当催化剂的变化情况 B.图 是扩大容器体积的变化情况 C.图 是增大压强的变化情况 D.图 是升高温度的变化情况 17 已知反应： 2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量 CH3COCH3，分别在 0

10、 和 20 下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线 (Y t)如图所示。下列说法正确的是 A.b 代表 0 下 CH3COCH3的 Y t曲线 B.反应进行到 20 min 末， CH3COCH3的 v v 1 C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D.从 Y 0到 Y 0.113， CH3COCH2COH(CH3)2的 n n 1 18用来表示可逆反应： 2A(g) B(g) 2C(g)（正反应放热）的正确图象是下图中的 （双选） A B C D 19 研究 NO2、 SO2 、 CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)已知 NO2(g) SO2(g) SO3(g)

11、NO(g)的 H”或 “ (4)吸热 温度升高时，平衡向右移动 (5)增大 增大 15、【解析】 由于互为可逆反应的平衡常数互为倒数，所以水分解产生 O2的 K 1K2 121081 510 82， K 越大，反应进行越彻底，比较 K1、 K、 K3大小可知放出 O2的倾向大小为 NOH2OCO2。 又对于反应 2NO 2CO N2 2CO2， 其 K c22 c 2c2 c2 K1c 2 c 2c2 1K3c2 2c2 c 2 ，所以 K K11K3 2.510121105，故反应进行完全，可仅用催化剂加快反应速率。 【答案】 (1)K c 2 c 2c2 (2)510 82 (3)NO H2O CO2 (4)能 16 D 17 D 18 AC 19 (1)b 2.67 或 83 (2) 在 1.3104 kPa 下， CO 转化率已较高，再增大压强 CO 转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失