[工程类试卷]注册电气工程师发输变电基础考试公共基础（化学）模拟试卷1及答案与解析.doc

1、注册电气工程师发输变电基础考试公共基础（化学）模拟试卷 1 及答案与解析一、单项选择题1 某元素位于第 4 周期 IB，则该元素原子外层电子排布式是( )。（A）3d 94s2（B） 3d104s2（C） 3d104s1（D）3d 105s12 原子序数为 24 的元素，其原子外层电子排布式应是( )。（A）3d 44s2（B） 3d54s2（C） 3d54s1（D）3d 55s13 用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为平面三角形的是( )。（A）NF 3（B） AsH3（C） BF3（D）SbH 34 下列分子中，键角最大的是( )。（A）NH 3（B） H2S（C） BeCI2（D）

2、CCI 45 下列物质中，酸性最强的是( )。（A）NH 3（B） HVO3（C） HNO3（D）H 2SiO36 某元素的最高氧化值为+6，其氧化物的水化物为强酸，而原子半径是同族中最小的，该元素是( ) 。（A）Mn（B） Cr（C） Mo（D）S7 3d 轨道的磁量子数 m 的合理值是( )。（A）1、2、3（B） 0、1、2（C） 3（D）0、1、28 下列各种说法中正确的是( )。（A）取向力仅存在于极性分子之间（B）凡分子中含有 H 原子的物质一定有氢键（C）非极性分子中的化学键总是非极性键（D）色散力仅存在于非极性分子9 用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为三角锥形的是(

3、)。（A）NH 3（B） H2O（C） BF3（D）BeCl 210 在下列各种化合物中，分子间有氢键的是( )。（A）CH 3Br（B） NH3（C） CH4（D）CH 3Cl11 石墨能够导电的原因，是由于石墨晶体( )。（A）层内存在自由电子（B）层内有杂化轨道（C）属金属晶体（D）层内存在离域大 n 键12 下列各组元素中，其性质的相似是由于镧系收缩引起的是( )。（A）Zr 与 Hf（B） Fe 与 Co、Ni（C） Li 与 Mg（D）锕系13 下列分子属于极性分子的是( )。（A）O 2（B） CO2（C） BF3（D）C 2HaF14 下列各系列中，按电离能增加的顺序排列的是(

4、 )。（A）Li、Na、K（B） B、Be、Li（C） O、F 、Ne（D）C、P 、As15 按近代量子力学的观点，核外电子的运动特征为( )。（A）具有波粒二象性（B）由 2 表示电子在核外出现的概率（C）原子轨道的能量呈连续变化（D）电子运动的轨迹可用 图像来表示16 下列各物质的化学键中，只存在 键的是( )。（A）C 2H2（B） H2O（C） CO2（D）CH 3COOH17 下列波函数不合理的是( )（A）(1，1 ，0)（B） (2，1，0)（C） (3，2，0，)（D）(5，3 ，0)18 原子序数为 25 的元素，其+2 价离子的外层电子分布为( )。（A）3d 34s2（

5、B） 3d5（C） 3s23p63d5（D）3s 23p63d34s219 在下列电子构型中，属于原子激发态的是( )。（A）1s 22s22p63s23p64s1（B） 1s22s22p63s23p34s1（C） 1s22s22p63s23p63d54s1（D）1s 22s22p63s23p63d54s220 下列各物质分子间只存在色散力的是( )。（A）SiH 4（B） NH3（C） H2O（D）HCl21 29 号元素的核外电子分布式是( )。（A）1s 22s22p23s23p23d94s2（B） 1s22s22p23s23p23d104s1（C） 1s22s22p23s23p24s1

6、3d10（D）1s 22s22p23s23p24s23d922 下列物质中，熔点由低到高排列的顺序应该是( )。（A）NH 3PH 3SiO 2CaO（B） PH3NH 3CaO SiO 2（C） NH3CaOPH 3SiO 2（D）NH 3PH 3CaOSiO 223 下列物质中酸性最弱的是( )。（A）H 3AsO3（B） H3AsO4（C） H3PO4（D）HBrO 424 在 005molL 的 HCN 中，若有 001的 HCN 电离了，则 HCN 的解离常数 Ka 为( )。（A）510 -8（B） 510-10（C） 510-6（D）2510 -725 在某温度时，下列体系属于缓

7、冲溶液的是( )。（A）0100molL 的 NH4Cl 溶液（B） 0100molL 的 NaAc 溶液（C） 0400molL 的 HCl 与 0200molLNH 3.H2O 等体积混合的溶液（D）0400molL 的 NH3.H2O 与 0200molLHCl 等体积混合的溶液26 难溶电解质 BaCO3 在下列系统中溶解度最大的是( )。（A）01molL 的 HAc 溶液（B）纯水（C） 01molL 的 BaCl2 溶液（D）01molLNazCO 3 溶液27 各物质浓度均为 01molL 的下列水溶液中，其 pH 值最小的是( )。已知（A）NHdCl（B） NH3（C） C

8、H3COOH（D）CH 3COOH+CH3COONa28 能同时溶解 Zn(OH)2、 AgI 和 Fe(OH)3 三种沉淀的试剂是( )。（A）氨水（B）草酸（C） KCN 溶液（D）盐酸29 已知 ，用广泛 pH 试纸测定 0 1molL 氨水溶液的 pH 值约是( )。（A）13（B） 12（C） 14（D）1130 难溶电解质 AgCI 在浓度为 001molL 的下列溶液中，溶解度最小的是( )。（A）NH 3（B） NaCl（C） H2O（D）Na 2S2O331 25，在Cu(NH 3)4SO4 水溶液中，滴加 BaCl2 时有白色沉淀产生，滴加 NaOH时无变化，而滴加 Na2

9、S 时则有黑色沉淀生成，以上实验现象说明该溶液中 (Ks 为溶度积常数)( )。（A）已无 SO42-离子（B）已无游离的 NH3（C）已无 Cu2+离子（D）c(Ba 2+).c(SO42-)Ks(BaSO4)；c(Cu 2+.c(OH-)2KSCu(OH) 2和 c(Cu2+).c(S2-)Ks(CuS)32 将 pH=2 的 HCl 溶液和 pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 值为( )。（A）700（B） 12.5（C） 3（D）1133 分别在四杯 100cm3 水中加入 5g 乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液，则这四种溶液的凝固点( )。（A）都相同（

10、B）加蔗糖的低（C）加乙二酸的低（D）无法判断34 某一弱酸的标准解离常数为 1010 -5 则相应强碱弱酸盐 MA 的标准水解常数为( )。（A）1010 -9（B） 1010 -2（C） 1010 -19（D）1010 -535 下列溶液混合，属于缓冲溶液的是( )。（A）50m102molL -1CHlCOOH 和 50ml01moIL -1NaOH 混合（B） 50m101molL -1CH3COOH 和 50ml01molL -1NaOH 混合（C） 50m101molL -1CH3COOH 和 50ml02molL -1NaOH 混合（D）50m102molL -1HCI 和 50

11、ml01molL -1NH3H20 混合36 将 600gCO(NH 2)2(尿素 )溶于 500g 水中，此溶液的凝固点是( )。(水的Kfp=186K.kgm01)（A）一 026（B）一 097（C）一 104（D）一 37237 已知某一元弱酸的浓度为 001molL，pH=455，则其解离常数 Ka 为( )。（A）5810 -2（B） 9810 -3（C） 8610 -7（D）79710 -838 在 100mL01molL 苯甲酸溶液中加入 10ml10molL 的 HCl，溶液中保持不变的是( )。（A）解离度（B） pH 值（C）苯甲酸的浓度（D）苯甲酸的 Ka39 将 02

12、molL 的醋酸(K a=1810 -5)与 02molL 醋酸钠溶液混合，为使溶液的 pH 值维持在 405，则酸和盐的比例应为( )。（A）6：1（B） 4：1（C） 5：1（D）10：140 在氨水中加入一些 NH4Cl 晶体，会使( )。（A）NH 3 水的解离常数增大（B） NH3 水的解离度 增大（C）溶液的 pH 值增大（D）溶液的 pH 值降低41 欲配制 500mLpH=5 0 的缓冲溶液，应选择下列哪种混合溶液较为合适。 ( )（A）HAc-NaAc(K a=1 7510-5)（B） NH3.H2ONH4Cl(Kb=17410 -5)（C） NaH2PO4-Na2HPO4(

13、Ka2=63110 -8)（D）NaHCO3-Na 2CO3(Ka2=46810 -11)42 下列水溶液中 pH 值最大的是( )。（A）01molLHCN（B） 01molLNaCN（C） 01molLHCN+0 1molLNaCN（D）01moVLNaAc43 Ag2C2O4 的溶度积 1010 -11，其饱和溶液中 Ag+离子浓度为( )molL 。（A）21510 -4（B） 13610 -4（C） 43010 -4（D）27210 -444 已知 KspMg(OH)2=510-12，现将等体积的 01molL 。Mg +2 溶液和01molL;NaOH 溶液混合，则( )。（A）有

14、沉淀析出（B）形成饱和溶液（C）溶液未饱和（D）无法判断45 AgCl 在水中，001molLCaCl 2 溶液中，0 01molLNaCl 溶液，005molLAgNO 3 溶液中的溶解度分别为 S0、S 1、S 2、S 3，那么下列哪种排列是正确的( ) 。（A）S 0S 1S 2S 3（B） S0S 2S 1S 3（C） S0S 1S 2=S3（D）S 0S 2S 3S 146 将 0400molL 的 NH3.H2O 与 0200molLHCI 等体积混合，在混合后的溶液中加入少量强酸，则溶液的 pH 值将( )。（A）显著降低（B）显著增加（C）保持相对稳定（D）不变47 在一个容器

15、中，反应 ，恒温条件下达到平衡后，若加入一定的 Ar 气体保持总压力不变，平衡将会( )。（A）向正反应方向移动（B）向逆反应方向移动（C）没有变化（D）不能判断48 在一定条件下，已建立平衡的某可逆反应，当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )。（A）生成物的体积分数一定增加（B）生成物的产量一定增加（C）反应物浓度一定降低（D）使用了合适的催化剂49 下列关于化学反应速率常数 k 的说法正确的是( )。（A）k 值较大的反应，其反应速率在任何条件下都大（B）通常一个反应的温度越高，其 k 值越大（C）一个反应的 k 值大小与反应物的性质无关（D）通常一个反应的

16、浓度越大，其 k 值越大50 在一定条件下，已建立平衡的某可逆反应，当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述肯定不正确的是( )。（A）生成物的体积分数可能增加（B）生成物的产量一定增加（C）反应物浓度可能降低（D）使用了合适的催化剂注册电气工程师发输变电基础考试公共基础（化学）模拟试卷 1 答案与解析一、单项选择题1 【正确答案】 C【试题解析】 第 4 周期 IB 元素的外层电子构型为(n 一 1)d10ns1，第 4 周期元素n=4，因此其外层电子排布式为 3d104s1。2 【正确答案】 C【试题解析】 根据原子核外电子分布三原则，24 号铬元素的电子排布式为24Cr1

17、s22s22p63s23p63d54s1，外层电子排布式为：3d 55s1，符合洪特规则特例，半充满比较稳定。3 【正确答案】 C【试题解析】 BF 3 中心原子 B 以 sp2 杂化，呈平面正三角形；NF 3、AsH 3、SbH 3的中心原子 N、As、sb 都是 VA 元素，为 sp3 不等性杂化，分子构型为三角锥形。4 【正确答案】 C【试题解析】 BeCl 2 分子空间构型为直线形，键角 180。 ，CCl 4 分子空间构型为正四面体，NH 3 分子空间构型为三角锥形，H 2S 为 V 字形，键角均小于 180。 。5 【正确答案】 C【试题解析】 NH 3 为弱碱，呈碱性，根据 V、

18、N、Si 在周期表中的位置，酸性大小顺序为：HNO 3H 2SiO3HVO 3，故 HNO3 酸性最强。6 【正确答案】 B【试题解析】 Mn 价电子构型：3d 54s2；Cr 价电子构型：3d 54s；Mo 价电子构型：4d55s；S 价电子构型： 3s23p4。最高氧化值为+6，说明价电子构型上共有 6 个电子，而原子半径是同族中最小的，又说明该元素位于同族中的最上方。只有 Cr 符合条件。7 【正确答案】 D【试题解析】 3d 轨道， n=3，l=2，根据量子数的取值规律，m=0 、1 、2，故D 正确。8 【正确答案】 A【试题解析】 非极性分子之间只存在色散力，极性分子与非极性分子之

19、间有色散力和诱导力，极性分子之间有色散力、诱导力及取向力。当 H 与电负性大，半径小的原子(F、 O、N) 形成分子时，分子之间才存在氢键。非极性键形成的分子是非极性分子，但极性键形成的分子如果分子对称，也是非极性的。9 【正确答案】 A【试题解析】 BFs 中心原子 B 以 sp2 杂化，呈平面三角形；NH 3 的中心原子 N 为sp3 不等性杂化，分子构型为三角锥形，H 22O 为 V 字形；BeCl 2 为直线形。10 【正确答案】 B【试题解析】 分子中含有 NH、O 一 H、FH 键的化合物，含有氢键。11 【正确答案】 A【试题解析】 由于石墨片层内部，每个 C 原子只提供 3 个

20、电子形成了 3 个共价键，因而每个 C 原子还有 1 个未成键电子，这些个未成键电子在外加电压的作用下可以定向移动，所以石墨晶体能够导电。12 【正确答案】 A【试题解析】 镧系收缩是指镧系元素(从 57 号的 La 到 71 号的 Lu)电子的增加依次填充到(n 一 2)f 上，使作用在外层电子上的有效核电荷变化很小，使原子半径减少很缓慢，La 到 Hf 原子半径没有明显的减少，以至于抵消掉从 zr 到 Hf 因 n 的增加对原子半径的减少，结果第六周期镧系后各族过渡元素原子半径同第五周期同族元素原子半径差不多相等，正由于此原因第五周期的 zr 和第六周期的 Hf 性质相似。13 【正确答案

21、】 D【试题解析】 O 2 为同元素组成的非极性分子，CO 2、BF 3 由于结构完全对称分子也为非极性的，C 2H3F 由于 F 的参与，使结构不完全对称，分子是极性的。14 【正确答案】 C【试题解析】 根据第一电离能的变化规律，元素周期表中元素自左向右增加，主族元素自上而下减少，因此 Li、Na、K 依次减少，B、Be、Li 依次减少，O、F、Ne 依次增加，C、 P、As 依次减少。15 【正确答案】 A【试题解析】 量子力学认为核外电子的运动具有波粒二象性，因此 A 是正确的，2 表示电子在核外出现的概率密度，原子轨道的能量是不连续的， 表征电子的一种运动状态，其图像并不代表电子运动

22、的轨迹，因此 B、C 、D 都是错误的。16 【正确答案】 B【试题解析】 C 2H2 分子中含有叁键，CO 2、CH 3COOH 分子中均含有双键，只有H2O 分子中只含有单键即 键。17 【正确答案】 A【试题解析】 根据量子数的取值规律，当主量子数 n=1 时，角量子数只能取 0 而不能取 1，故 A 错误，其他均符合量子数的取值规律。18 【正确答案】 C【试题解析】 25 号元素原子的电子分布式为 1s22s22p63s23p63d54s2，其+2 价离子的电子分布式为 1s22s22p63s23p63d5，故其+2 价离子的外层电子分布式为3s23p63d5。19 【正确答案】 B

23、【试题解析】 基态原子的电子分布式符合泡利不相容原理、最低能量原理、洪特规则及其特例，激发态原子的电子分布式在符合泡利不相容原理、洪特规则及其特例的前提下，不符合最低能量原理。如 B：1s 22s22p63s23p34s1，3p 轨道尚未填满的情况下，电子填充到了 4s 轨道上，未按轨道近似能级顺序填充，属于激发态。20 【正确答案】 A【试题解析】 SiH 4 为非极性分子，非极性分子之间只存在色散力，而NH3、H 2O、HCl 三种分子都为极性分子，极性分子之间不仅存在色散力，还存在诱导力和取向力。21 【正确答案】 B【试题解析】 按照原子核外电子排布规律，29 号铜元素位于元素周期表第

24、四周期IB，符合全满比较稳定的特例，应为 B。22 【正确答案】 B【试题解析】 离子晶体、原子晶体、分子晶体及金属晶体中原子晶体熔点最高，离子晶体次之，分子晶体最低，SiO 2 为原子晶体， CaO 为离子晶体，NH 3、PH 3为分子晶体，而 NH3 分子之间由于氢键的存在，熔点比 PH3 高。23 【正确答案】 A【试题解析】 据氧化物及其水合物的酸碱性规律，同一族，相同价态的氧化物的水合物的酸性，自上而下依次减弱，故酸性 H3PO4H 3AsO4；同一周期，相同价态的氧化物的水合物的酸性，自左到右依次增强，故酸性 HBrO4H3AsO4；同一元素不同价态的氧化物的水合物的酸性，高价态大

25、于低价态，故H3AsO4H 3AsO3，因此 H3AsO3 最弱。24 【正确答案】 B【试题解析】 由 可得 Ka=c 酸 2=00500(0010) 2=50010 -10。25 【正确答案】 D【试题解析】 共轭酸碱对可组成缓冲溶液。NH 4Cl 为一元弱酸，NaAc 为一元弱碱，C 中，HCI 与 NH3 反应完全后，HCl 过量，故为 HCl 和生成的 NH4Cl 的混合溶液，D 中 HCl 与 NH3 反应完全后，NH 3 过量，过量的 NH3.H2O 与生成的 NH4Cl组成缓冲溶液，故选 D。26 【正确答案】 A【试题解析】 BaCO 3 的沉淀溶解平衡为：BaCl2、Na2

26、CO 3 溶液，由于同离子效应，使平衡向左移动，BaCO 3 溶解度比在水中减少，A 项中 HAc 解离的 H+离子，与CO32-反应，生成 H2CO3，H 2CO3 分解成 CO2 从溶液中析出，从而使平衡向右即溶解的方向移动，导致BaCO 3 的溶解度增大。27 【正确答案】 C【试题解析】 NH 3 溶液呈碱性，NH 4Cl 溶液为酸性，其，可见 Ka(NH4CI)K a(CH3COOH)，即酸性 CH3COOHNH 4Cl，在 CH3COOH 中加入 CH3COONa，由于同离子效应，使 CH3COOH 解离度降低，酸性减少，因此酸性CH3COOHCH 3COOH+CH3COONa，因

27、此在四种溶液中，CH 3COOH 酸性最大，即 pH 值最小。28 【正确答案】 C【试题解析】 氨水能溶解 Zn(OH)2 和 Agl 分别形成zn(NH 3)42+和Ag(NH 3)2+，但氨水不能溶解 Fe(OH)3；草酸可与 Zn(OH)2、Fe(OH) 3 反应，但不能与 AgI 反应；盐酸可溶解 Zn(OH)2、Fe(OH) 3 但不能溶解 AgI；只有 KCN 可溶解 Zn(OH)2、AgI 和 Fe(OH)3 三种沉淀分别形成 zn(CN)42-、 Ag(CN)2-、Fe(CN) 63-，故答案为 C。29 【正确答案】 D【试题解析】 01molL 氨水溶液，pOH=29，p

28、H=14-pOH=11111，故答案为 D。30 【正确答案】 B【试题解析】 AgCI=Ag +Cl-，加入 NH3 由于生成 Ag(NH3)2+配离子，加入Na2S2O3 生成 Ag(S2O3)2+配离子，减少 Ag+浓度，使 AgCI 溶解度增大。加入NaCI，增大 Cl-浓度，使 AgCl 溶解度减少。31 【正确答案】 D【试题解析】 滴加 BaCl2 时有白色沉淀产生说明 c(Ba2+)c(SO42-)K(BaSO4)；滴加NaOH 时无变化，说明 c(Cu2+)c(OH-)2K aCu(OH)2，而滴加 Na2S 时则有黑色沉淀生成，说明 c(Cu2+)c(S2-)K a(CuS

29、)。32 【正确答案】 B【试题解析】 pH=2 的 HCI 溶液，c(H +)=00100mol L；pH=13 的 NaOH 溶液，c(H+)=1010 -13molL ， c(OH)=01000molL，等体积混合后 c(OH-)=0 045molL，pOH=1 35，pH=1265。33 【正确答案】 C【试题解析】 根据稀溶液的依数性，水中加入这四种物质，溶液的凝固点降低，但凝固点下降值，电解质乙二酸溶液要大于非电解质蔗糖溶液，因此乙二酸溶液的凝固点最低。34 【正确答案】 A【试题解析】 强碱弱酸盐 MA 水解反应 MA+H2O=HA+MOH，其水解常数为35 【正确答案】 A【试

30、题解析】 缓冲溶液是由共轭酸碱对(缓冲对)组成，CH 3COOH 和 NaOH 混合发生反应，A 溶液反应后实际由剩余 CH3COOH 和生成的 CH3COONa 组成，CH3COOH 与 CH3COONa 是一对缓冲对；B 中 CH3COOH 和 NaOH 完全反应全部生成 CH3COONa；C 中 CH3COOH 和 NaOH 完全反应 NaOH 过量，反应后实际为生成 CH3COONa 和剩的 NaOH，CH 3COONa 和 NaOH 非缓冲对；D 中 HCl和 NH3H2O 混合反应后，溶液实际由过剩的 HCI 和生成的 NH4Cl 组成，HCl 和NH4Cl 非缓冲对。故答案 A

31、正确。36 【正确答案】 D【试题解析】 T F=Kfpm，CO(NH 2)2(尿素)的摩尔质量为，再将 Kfp=186K.kgmol 带入拉乌尔公式，求得T f=372K，因此尿素溶液凝固点比水(0 )降低 372，即一 372。37 【正确答案】 D【试题解析】 38 【正确答案】 D【试题解析】 苯甲酸在溶液中存在解离平衡，C 6H5COOH=C6H5COO-+H+，加入HCl，增加 H+浓度，平衡向左移动，解离度降低，苯甲酸分子浓度增大，但苯甲酸的解离常数 Ka 只与温度有关，不随浓度而变。39 【正确答案】 C【试题解析】 根据缓冲溶液 H+浓度近似计算公式40 【正确答案】 D【试

32、题解析】 NH 3 水中，加入 NH4Cl，使 NH3 解离度降低，则 OH-浓度减少，溶液 pH 值降低。41 【正确答案】 A【试题解析】 选择缓冲溶液的原则是pH=pKa；HAcNaAc，pK a=475；NH 3.H2O-NH4CI，K a=1010 -14K b=1010 -1417410=5 7510 10，pK a=924；NaH 2PO4Na 2HPO4，pK a2=720；NaHCO3-Na2CO3，pK a2=1033，可见 HAc-NaAc 电对 pKa=475，与 pH=50 最接近。42 【正确答案】 B【试题解析】 HCN 为一元弱酸，NaCN 为其共轭碱，因此 p

33、H 值BCA，NaAc 为 HAc 的共额碱，且碱性小于 NaCN，故 pH 值BDCA。43 【正确答案】 D【试题解析】 Ag 2C2O4 的溶解度为c(Ag+)=2s=27210 -4molL。44 【正确答案】 A【试题解析】 根据溶度积规则，当 QK sp，无沉淀析出： Q=Ksp，沉淀和溶解达到平衡，形成饱和溶液；QK sp，有沉淀析出。混合后，体积加倍，浓度减半。c(Mg2+)=c(OH)=005mol L，Q=c(Mg 2+).c(OH-)2=005(005) 2=12510 -4K sp(Mg(OH)2，可见有沉淀析出。45 【正确答案】 B【试题解析】 据同离子效应，同离子

34、浓度越大，溶解度越低。46 【正确答案】 C【试题解析】 弱酸及弱酸盐或弱碱及弱碱盐等共轭酸碱对可组成缓冲体系，HCI与 NH3.H2O 反应后生成 NH4Cl，但过剩的是 NH3，过量的 NH2 与生成的 NH4Cl组成缓冲溶液，即混合后的溶液为 NH3NH4Cl 缓冲体系，因此可抵抗少量强酸或强碱，而本身的 pH 值基本保持不变。47 【正确答案】 A【试题解析】 平衡系统中加入一定的 Ar 气体而保持总压力不变，Ar 是惰性气体，不参加反应，但平衡系统的总物质量 n 增大，根据分压定律， ，反应方程式中各物质的分压减少，因此平衡向着气体分子数增大的方向(正向)移动，故答案是 A。48 【正确答案】 B【试题解析】 化学平衡向正反应方向移动，生成物的产量一定增加。49 【正确答案】 B【试题解析】 对于速率常数 k 值较大的反应，当外界条件改变时(如反应浓度降低)，反应速率也可能减少，因此反应速率在任何条件下都大是不正确的；根据阿仑尼乌斯公式，反应的温度越高，反应速率常数 k 越大，因此 B 正确；反应速率常数 k 是反应的特征常数即与反应物的性质有关，故 C 错误；对于一个确定的反应，速率常数七只与温度和催化剂有关，与反应物的浓度和压力无关，故 D 错误。50 【正确答案】 D【试题解析】 催化剂能够加快正逆反应的速率，缩短达到平衡的时间，但并不能使平衡发生移动。