[工程类试卷]注册岩土工程师（基础考试-上午-普通化学）模拟试卷2及答案与解析.doc

1、注册岩土工程师（基础考试-上午-普通化学）模拟试卷 2 及答案与解析一、单项选择题共 120 题，每题 1 分。每题的备选项中只有一个最符合题意。1 按近代量子力学的观点，核外电子运动的特征( )。（A）具有波粒二象性（B）可用 2 表示电子在核外出现的概率（C）原子轨道的能量呈连续变化（D）电子运动的轨迹可用 的图象表示2 下列说法正确的是( )。（A）原子轨道是电子运动的轨迹（B）原子轨道是电子的空间运动状态，即波函数（C）主量子数为 3 时，有 3s、3p、3d 三个轨道（D）s 轨道绕核旋转时，其轨道为一圆圈，而 p 电子的轨道为“8”字形3 3d 轨道的磁量子数 m 的合理值是( )

2、。（A）1、2、3（B） 0、1、2（C） 3（D）0、 1、 24 量子数为 n=3，l=1 时，则该层原子轨道上可允许容纳的最多电子数是( )。（A）6（B） 2（C） 8（D）165 下列各套量子数中不合理的是( )。（A）n=3，l=1 ，m=0（B） n=2，l=2，m=1（C） n=4，l=2，m=2（D）n=5，l=3 ，m=26 26 号元素原子的价层电子构型为( )。（A）3d 54s2（B） 3d64s2（C） 3d6（D）4s 27 47 号元素 Ag 的基态价层电子结构为 4d105s1，它在周期表中的位置是( )。（A）ds 区（B） s 区（C） d 区（D）p 区

3、8 下列电子构型属于原子基态的是( )。（A）1s 22s22p54f1 （B） 1s22s12p1 （C） 1s22p2 （D）1s 22s29 Fe2+离子的外层电子分布式，正确的是( )。（A）4s 23d4（B） 3d44s2（C） 3d6（D）3s 23p63d610 已知某元素+3 价离子价层电子构型为 3s23p63d5，则其在周期表中的位置为( )。（A）第四周期第族 ds 区（B）第三周期第族 d 区（C）第四周期第族 d 区（D）第四周期第 VB 族 d 区11 若发现第 120 号元素，则可能推测它一定在( )。（A）第八周期；第 1A 族（B）第七周期；第A 族（C）第

4、八周期；第A 族（D）第八周期；第B 族12 下列各物质的化学键中，只存在 键的是( )。（A）PH 3（B） CH2=CH2（C） CO2（D）C 2H213 H2S 分子中，S 原子成键的杂化轨道类型为( )。（A）sp 3 杂化（B） sp 杂化（C） sp2 杂化（D）sp 3 不等性杂化14 用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为正四面体的是( )。（A）SiH 4（B） CH3C1（C） CHCl3（D）BBr 315 下列分子中，键角最大的是( )。（A）NH 3（B） H2S（C） BeCl2（D）CCl 416 下列元素的原子半径递变规律正确的是( )。（A）KCaMg

5、Al（B） CaKAlMg（C） AlMgCa K（D）MgAlKCa17 下列元素电负性大小顺序中正确的是( )。（A）Be BAlMg（B） BAl BeMg（C） BBeAl Mg（D）BAlBeMg18 下列氢氧化物中碱性最强的是( )。（A）Sr(OH) 2（B） Fe(OH)3（C） Ca(OH)2（D）Sc(OH) 219 下列物质中，酸性最强的是( )。（A）H 3BO3（B） HVO3（C） HNO3（D）H 2SiO320 下列物质中不是两性氧化物的是( )。（A）Al 2O3（B） SiO2（C） MgO（D）PbO 221 下列物质按熔点增高顺序排列，正确的是( )。（

6、A）CO 2HClSiO 2Fe（B） HClCO 2FeSiO 2（C） SiO2FeHClCO 2（D）CO 2HClFeSiO 222 下列物质按导电性增加的顺序排列，正确的是( )。（A）CO 2HClGeAu（B） HClCO 2AuGe（C） AuGeHClCO 2（D）GeAuCO 2HCl23 下列原子中半径最大的是( )。（A）Na（B） Al（C） Cl（D）K24 下列分子中偶极矩不等于零的是( )。（A）BeCl 2（B） BCl3（C） CO2（D）NH 325 下列化合物中，键的极性最大的是( )。（A）AlCl 3（B） PCl3（C） MgCl2（D）CaCl

7、226 下列物质中，键有极性，分子没有极性的是( )。（A）H 2O（B） CHCl3（C） BF3（D）PCl 327 下列每组物质中不同物质分子间既存在分子间力又存在氢键的是( )。（A）碘与四氯化碳（B）苯与四氯化碳（C）甲醇与水（D）盐酸与乙烯28 K(Mg(OH)2)=5610 -12，则 Mg(OH)2 在 001molL -1NaOH 溶液中的溶解度为( )mol.L -1。（A）5610 -9（B） 5610 -10（C） 5610 -8（D）5610 -529 在含有 010molL -1NH3H 2O 和 010mol LNH 4Cl 的溶液中Kb(NH3.H2O)=181

8、0 -5，C H+为( )molL -1。（A）1310 -3（B） 9410 -12（C） 5610 -10（D）1810 -530 在 120cm3 的水溶液中含糖(C 12H22O11)150g，溶液的密度为 1047gcm 3。该溶液的质量摩尔浓度(mol.kg -1)为( ) 。（A）0349（B） 0366（C） 0439（D）039731 260 克尿素CO(NH 2)2溶于 500 克水中，此溶液的凝固点(k fp=186)和沸点(kbp=052) 分别为 (尿素的分子量 M=60)( )。（A）161和 9955（B） -161和 9955（C） 161和 10045（D）一

9、 161和 1004532 已知某一元弱酸的浓度为 0010molL -，pH=455，则其电离常数 Ka 为( )。（A）5810 -2（B） 9810 -3（C） 8610 -7（D）7910 -833 在氨水中加入一些 NH4Cl 晶体，会使( )。（A）氨水的解离常数 Kb 增大（B）氨水的解离度 增大（C）溶液的 pH 值增大（D）溶液的 pH 值减小34 将 02mol.L -1 的醋酸与 02mol.L -1 醋酸钠溶液混合，为使溶液 pH 值维持在405，则酸和盐的比例应为( )。(其中，K a=17610 -5)（A）6：1（B） 4：1（C） 5：1（D）10：135 把

10、NaAc 晶体加到 0 1molL -HAc 溶液中将会使 ( )。（A）溶液的 pH 值降低（B） Ka，HAc 增加（C）溶液的 pH 值升高（D）K a，HAc 减小36 在 01mol.L -HAc 溶液中，下列叙述不正确的是( )。（A）加入少量 NaOH 溶液， HAc 电离平衡向右移动（B）加 H20 稀释后，HAc 的电离度增加（C）加入浓 HAc，由于增加反应物浓度，使 HAc 电离平衡向右移动，结果使HAc 电离度增加（D）加入少量 HCl，使 HAc 电离度减小37 将 pH=200 的 HCl 溶液与 pH=1300 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 值是(

11、) 。（A）700（B） 1265（C） 300（D）110038 已知 Kb(NH3)=17710 -5，用 pH 纸测定，010mol.dm -3 氨水溶液的 pH 值约是( )。（A）13（B） 12（C） 14（D）1139 各物质浓度均为 010mol.dm -3 的下列水溶液中，其 pH 值最小的是( )。(已知Kb(NH3)=17710 -5，K b(CH3COOH)=17610 -5)（A）NH 4C1（B） NH3（C） CH3COOH（D）CH 3COOH+CH3COONa40 在 100ml 的 014tool.L -1HAc 溶液中，加入 100ml 的 010mol.

12、L -1NaAc 溶液，则该溶液的 pH 值是( ) 。(HAc 的 pKa=475)（A）940（B） 475（C） 460（D）92541 0025mol.L -1NaAc 溶液的 pH 值及水解度分别为( ) 。(K a=17610 -5)（A）542；10610 -6（B） 858；0015（C） 858；10610 -4（D）542；001542 难溶电解质 BaCO3，在下列系统中溶解度最大的是( )。（A）01 moldm -3HAc 溶液（B）纯水（C） 01moldm -3BaCl2 溶液（D）01moldm -3Na2CO3 溶液43 在一定温度下，能使 Mg(OH)2、F

13、e(OH) 2、Mn(OH) 2 等难溶物同时溶解的溶剂是( )。（A）1 molL -1NH3.H2O（B）纯 H2O（C） 1molL -1NH4Cl（D）1molL -1NaOH44 Ca(OH)2 和 CaSO4 的溶度积大致相等，则两物质在纯水中溶解度的关系是( )。45 已知 AgCl、AgBr、Ag 2CrO4 的溶度积分别为 1810 -10，5210 -13、3410 -11。某溶液中 Cl-、Br -、CrO 4-的浓度均为 001mol.L -1，向该溶液逐滴加入001mol.L -1AgNO3 溶液时，最先和最后产生沉淀的分别是( )。（A）AgBr 和 Ag2CrO4

14、（B） AgBr 和 AgCl（C） Ag2CrO4 和 AgCl（D）Ag 2CrO4 和 AgBr46 向 Pb2+浓度为 015molL -1 及 Ag+浓度为 020molL -1 的溶液中，缓慢的加入固体 Na2SO4(设体积不变)，K spPbSO4=10610 -8，K spAg2SO4=1410 -5，则溶液中( ) 。（A）先沉淀的是 PbSO4（B）先沉淀的是 Ag2SO4（C）二者同时沉淀（D）溶液中无沉淀47 在 298K，标准状态下，1molC(石墨)、1molC(金刚石)在氧气中完全燃烧，rHm分别为一 3937kJmol -1 和一 3956kJ mol -1，则

15、 C(金刚石)的 fHm为( )kJmol -1。（A）一 7893（B）一 19（C） 0（D）1948 暴露在常温空气中的碳并不燃烧，这是由于反应 C(s)+O2(g)=CO2(g)的( )。(已知：CO2(g)的 fHm(29815K)=一 39436。kJt001)（A） rHm0，不能自发进行（B） rHm0，但反应速率缓慢（C）逆反应速率大于正反应速率（D）上述原因均不正确49 下列关于化学反应速率常数 k 的说法正确的是( )。（A）k 值较大的反应，其反应速率在任何条件下都大（B）通常一个反应的温度越高，其 k 值越大（C）一个反应的 k 值大小与反应物的性质无关（D）通常一个

16、反应的浓度越大，其 k 值越大注册岩土工程师（基础考试-上午-普通化学）模拟试卷 2 答案与解析一、单项选择题共 120 题，每题 1 分。每题的备选项中只有一个最符合题意。1 【正确答案】 A【试题解析】 原子核外电子运动具有量子化和波粒二象性两大特性。B 项， 2 表示了核外电子在空间某位置上单位体积内出现的概率大小，称为电子在此空间位置上出现的概率密度；C 项，原子轨道的能量并非连续的，而是呈现量子化的； D 项，电子运动的轨迹由电子云来描述。【知识模块】 普通化学2 【正确答案】 B【试题解析】 A 项，电子质量极小，在原子那样小的体积内以极大的速度运动时，不可能测出它的运动轨迹；B

17、项，在量子力学中，用波函数(又称原子轨道)来表示核外电子的运动状态；C 项，当主量子数为 3 时，有 3s、3p、3d 三个亚层，共 9个轨道；D 项，s 轨道的角度分布平面示意图才是以原子核为圆心的一个圆圈；而p 轨道的角度分布图的平面示意图是以原子核为切点的两个相切的圆圈。【知识模块】 普通化学3 【正确答案】 D【试题解析】 3d 轨道即角量子数 l=2，而磁量子数 m=0，1，2，l，当l=2 时，m 的完整取值应为 0、1、2。【知识模块】 普通化学4 【正确答案】 A【试题解析】 主量子数为 3，即电子层数为 3，角量子数为 1，该层原子轨道为3p 轨道，p 轨道有三个等价轨道，每

18、个轨道上最多有 2 个自旋相反的电子，因此，3p 轨道上容纳的最多电子数是 23=6 个。【知识模块】 普通化学5 【正确答案】 B【试题解析】 量子数的正确组合为：n：1、2、目前最大为7；l：0、1、2、n1，目前最大为 3；m：0、1、2l。可见 Z 最大取到 n 一 1。因此 B 项中 n=2 时，l 应为 1。【知识模块】 普通化学6 【正确答案】 B【试题解析】 电子在核外轨道上排布时，依据轨道近似能级图由低到高依次排布，电子的填充顺序为：1s2s2p3s3p4s3d4p5s ，因此 26 号元素的电子填充顺序为 1s22s22p63s23p64s23d6，核外电子分布式为 3d6

19、4s2。【知识模块】 普通化学7 【正确答案】 A【试题解析】 Ag 是 47 号元素，可推知属于 IB 族，由电子填充情况查表可知，ds区：包括 IB、 B 族元素，外层电子构型为 (n 一 1)d10ns1 和(n1)d 10ns2。其中第5 周期最高主量子数 n=5。因此在 ds 区。【知识模块】 普通化学8 【正确答案】 D【试题解析】 根据电子在原子轨道中排布的三条基本原则，即泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则，利用近似能级图给出的填充顺序，可知 D 项正确。【知识模块】 普通化学9 【正确答案】 D【试题解析】 原子失电子，首先失去最外层的电子，再失去次外层的电子，而不是先失去

20、最后填入的电子。由此 Fe 元素失去最外层 2 个电子后，整个第 3 层成为最外层，所以 D 项正确。【知识模块】 普通化学10 【正确答案】 C【试题解析】 该元素原子的价层电子构型为 3d64s2，最大主量子数为 4，为第四周期元素；由最外层与次外层 s、d 电子之和为 8 确定为第族；根据最后一个电子填充的是 d 亚层、且 d 亚层未全充满而确定为 d 区元素。【知识模块】 普通化学11 【正确答案】 C【试题解析】 120 号元素的核外电子分布为 2、8、18、32、32、18、8、2，周期数等于电子层数 8，族数等于最外层电子数 2。【知识模块】 普通化学12 【正确答案】 A【试题

21、解析】 共价单键一般为 ，双键中含一个 键一个 键，三键中一个 键两个 键。BCD 三项均含双键，故都含有 键；A 项只含单键，即 键。【知识模块】 普通化学13 【正确答案】 D【试题解析】 s 原子(价电子构型为 3s23p4)在成键过程中，有 1 个 3s 轨道和 3 个3p 轨道组合成 sp3 不等性杂化轨道。因为其中 2 个 sp3 杂化轨道已为孤对电子所占据，其余 2 个不等性 sp3 杂化轨道和 2 个 H 原子的 1s 轨道重叠，形成 2 个 S-H 键。【知识模块】 普通化学14 【正确答案】 A【试题解析】 杂化轨道数目取决于参加杂化的轨道数，即一个原子中能量相近的n 个原

22、子轨道，可以而且只能形成 n 个杂化轨道， SiH4 中 Si 采取等性的 sp3 杂化，形成正四面体结构；BC 两项中的中心原子采取不等性 sp3 杂化，为四面体结构；D 项中 B 采取 sp2 杂化，形成平面三角形结构。【知识模块】 普通化学15 【正确答案】 C【试题解析】 A 项，NH 3 为不等性 sp3 杂化，：N-H 键间的夹角要比理论值小一些，不是 10928，而是：107；B 项，H 2S 为 sp3 杂化，键角 921 ；C 项，BeCl2 为印杂化，键角 180；D 项，CCl 4 为 sp3 杂化，键角 10928。【知识模块】 普通化学16 【正确答案】 A【试题解析

23、】 原子半径随元素的有效核电荷数的增加而减小，同时随其主量子数的增加而增大。因为 K、Ca 的电子层数多于 Mg、Al 的，而 Ca 的核电荷数大于K 的，Al 的核电荷数大于 Mg 的，所以原子半径 KCa MgAl。【知识模块】 普通化学17 【正确答案】 C【试题解析】 根据电负性的变化规律，同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，因此 BBe Mg；处于对角线位置的元素 Be、Al 性质相似，电负性近似相同。【知识模块】 普通化学18 【正确答案】 A【试题解析】 同一主族元素相同价态的氧化物的水合物，从上至下碱性增强，因此碱性 Sr (OH

24、)2Ca(OH) 2；同周期元素最高价态氧化物的水合物从左到右碱性递减，因此碱性 Ca(OH)2 Sc(OH)2Fe(OH) 3。因此 Sr(OH)2 的碱性最强。【知识模块】 普通化学19 【正确答案】 C【试题解析】 BD 两项为弱酸，c 项为强酸，根据鲍林规则，H 3BO3 可写作(HO)3B，酸性弱于 HNO2，而 HNO2 为中强酸，酸性弱于 HNO3。【知识模块】 普通化学20 【正确答案】 C【试题解析】 周期表对角线附近的元素为两性元素，其氧化物为两性氧化物。C项为碱性氧化物。【知识模块】 普通化学21 【正确答案】 A【试题解析】 物质熔点的高低，是由微粒间作用力的大小决定的

25、，作用力大，熔点就高。由此可知，熔点：原子晶体金属晶体分子晶体。又因为 HCl 是极性分子(色散力、诱导力、取向力)，而 CO2 为非极性分子(色散力)，因此 HCl 分子间力较 CO2 的大。所以，按熔点增高顺序排列为 CO2HClFeSiO 2。【知识模块】 普通化学22 【正确答案】 A【试题解析】 分子晶体一般不导电，只有极性很强的分子所组成的晶体，如 HCl晶体，溶于水后，因电离而导电。Ge 为原子晶体，在高温下可表现出一定的导电性。Au 为金属晶体，导电性良好。所以按导电性增加的顺序排列为：CO2HClGeAu。【知识模块】 普通化学23 【正确答案】 D【试题解析】 同周期元素，

26、原子半径从左向右逐渐减小，所以 Na 的原子半径比Al 和 Cl 大；而同族元素，在元素周期表中从上往下原子半径逐渐增大，所以 K的原子半径大于 Na 的原子半径，所以 K 的半径最大。若非同周期且非同族，则主要考虑电子层数，一般电子层数多者原子半径大。【知识模块】 普通化学24 【正确答案】 D【试题解析】 BeCl 2、CO 2 为直线型分子，BCl 3 为平面三角形分子，它们的正负电荷中心重合，偶极矩等于零；NH 3 的空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，所以偶极矩不等于零。【知识模块】 普通化学25 【正确答案】 D【试题解析】 键的极性大小取决于两个原子吸引成键电子能力的差异程度

27、，两种元素电负性差值越大，键的极性越大。由于氯元素的电负性很大，因此，另一种元素的电负性越小，键的极性越大。根据周期表中各元素的位置，判断出 Ca 的电负性最小。【知识模块】 普通化学26 【正确答案】 C【试题解析】 BF 3 分子是由不同原子组成，原子间电荷分布不均匀，因此它们之间是由极性键连接。但由于该分子的空间构型为平面三角形，键的极性正好相互抵消，所以分子没有极性。ABC 三项的分子及键都有极性。【知识模块】 普通化学27 【正确答案】 C【试题解析】 不论是在极性分子之间、非极性分子之间，还是极性分子与非极性分子之间，都存在分子间力，但只有电负性大的 F、O、N 原子与 H 原子以

28、极性共价键形成的分子问或分子内才可形成氢键。【知识模块】 普通化学28 【正确答案】 C【试题解析】 设 Mg(OH)2 的溶解度为 xmolL ，在 NaOH 溶液中：K=x(2x+001)2=5610 -12mol.L-1。Mg(OH) 2 难溶于水，故 2x+001001，则 x=5610 -8mol.L-1。【知识模块】 普通化学29 【正确答案】 C【试题解析】 因为 =1810 -5mol.L-1，又因为 =Kw=110-14，所以 CH+=5610 -10molL -1。【知识模块】 普通化学30 【正确答案】 D【试题解析】 根据质量摩尔浓度公式：m A=nA(mol)1000

29、g 溶剂，CX 12HX22OX11的物质的量为 15342=0 0439mol，溶剂的质量为 1201047150=110 64g，所以，m A=004391 10641000=0397mol kg。【知识模块】 普通化学31 【正确答案】 D【试题解析】 尿素的摩尔质量为 60gmol -1，尿素的物质的量n=2660=0043mol，则： 质量摩尔浓度 m= 1000=0867mol kg -1； 凝固点降低度T fp=kfp.m=1860 867=161； 则此溶液的凝固点为：0161=-16l。 沸点升高度 Tbp=kbpm=0520867=0 45 ； 则此溶液的沸点为：100+0

30、45=10045。【知识模块】 普通化学32 【正确答案】 D【试题解析】 【知识模块】 普通化学33 【正确答案】 D【试题解析】 在氨水中存在 ，加入 NH4Cl 晶体，由于同离子效应，平衡向左移动，OH -浓度减小，溶液的 pH 值减小；由于平衡向左移动，。NH 3.H2O 浓度增大，根据 ，则氨水的解离度 减小；氨水的解离常数Kb 只与温度有关，加入 NH4Cl 晶体，K b 不变。【知识模块】 普通化学34 【正确答案】 C【试题解析】 根据缓冲溶液 H+浓度近似计算公式：【知识模块】 普通化学35 【正确答案】 C【试题解析】 在 HAc 溶液中存在 ，加入 NaAc 晶体，由于同

31、离子效应，平衡向左移动，H +浓度减小，溶液的 pH 值升高；K a，HAc 只与温度有关，加入 NaAc 晶体， Ka，HAc 不变。【知识模块】 普通化学36 【正确答案】 C【试题解析】 HAC 是弱电解质，在溶液中存在 平衡。当加入少量酸或碱时，均可使平衡移动。电离度与浓度有关： 。【知识模块】 普通化学37 【正确答案】 B【试题解析】 两溶液等体积混合后，溶液显碱性，OH -的浓度为 4510 -2mol.L-1，根据 pH 的定义得： 。【知识模块】 普通化学38 【正确答案】 D【试题解析】 一元弱碱的电离平衡中，则 pH=14 一 pOH=141 一=11124。【知识模块】

32、 普通化学39 【正确答案】 C【试题解析】 NH 3 为弱碱性，NH 4CI 溶液为酸性，其 Ka=KwK b=5610 -5，可见 Ka (CH3COOH)K a(NH4Cl)，即酸性 CH3COOHNH 4C1。在 CH3COOH 中加入 CH3COONa，根据同离子效应，CH 3COONa 中 CH3COO-的存在抑制CH3COOH 水解，因此酸性 CH3COOHCH 3COOH+CH3COONa。【知识模块】 普通化学40 【正确答案】 C【试题解析】 混合后Ac -=010mol.L -101 L02L=005mol.L -1，HAc=0 14mol.L-101L0 2L=0 07

33、mol.L -1，pH=。【知识模块】 普通化学41 【正确答案】 B【试题解析】 根据=037710 -5mol.L-1，有：pOH=一 lg(037710 -5)=542，pH=14542=858，水解度=。【知识模块】 普通化学42 【正确答案】 A【试题解析】 A 项，由于 HAc 电离出的 H+能与 CO32-结合放出气体，从而促进反应向水解方向进行；B 项，就是一个普通的稀释过程，虽然有利于 BaCO3 的溶解，但是一旦达到其饱和溶解度，水解反应就不会再进行下去；C 项，单相同离子效应，Ba2+的存在会抑制 BaCO3 水解，使反应逆向进行； D 项，同离子效应，CO 32-的存在

34、会抑制 BaCO3 水解。【知识模块】 普通化学43 【正确答案】 C【试题解析】 B 项，在一定温度下，难溶物在纯水中的溶解度为一定值；AD 两项，氨水溶液中由于氨水的电离，溶液中存在 OH-，溶液中的 OH-不会使三种难溶物溶解，还会发生同离子效应使溶解度下降。NH 4Cl 可与三种不太难溶的氢氧化物生成弱电解质 NH3H 2O，使 OH-离子浓度下降，电离平衡右移，使沉淀 Mg(OH)2、Fe(OH) 2、Mn(OH) 2 溶解。【知识模块】 普通化学44 【正确答案】 C【试题解析】 Ca(OH) 2 属 AB2 型难溶电解质，CaSO 4 属 AB 型，两者类型不同，两者溶解度的大小

35、比较，不能用溶度积直接比较。必须通过溶解度与溶度积的关系式，计算出溶解度后才能进行比较。 对 AB 型有： ；对 AB2 型有：。其中，S 是溶解度， Ksp 是溶度积。由此两式得出：S 2S 1，即。【知识模块】 普通化学45 【正确答案】 A【试题解析】 根据分步沉淀理论，相应金属离子与沉淀剂离子的浓度积最先达到相应的溶度积常数者，最先沉淀析出。产生 AgBr 沉淀时，需加入 Ag+的物质的量为：5210 -13001=5210 -11mol；产生 AgCl 沉淀时，需加入 Ag+的物质的量为：1810 -10001=1810 -8mol；产生 Ag2CrO4 沉淀时，需加入 Ag+的物质

36、的量为： =1810 -3mol。所以最先和最后产生沉淀的分别是AgBr 和 Ag2CrO4。【知识模块】 普通化学46 【正确答案】 A【试题解析】 加入后分别生成 PbSO4 和 Ag2SO4 淀， 需SO 42-=KspPb 2+=10610 -8015=7 0710 -8molL -1。 需SO42-=Ksp Ag+2=1410 -5(020) 2=3510 -4mol.L-1，由计算看出：沉淀Pb2+比沉淀 Ag+需要的 SO42-的量少，所以 PbSO4 先沉淀。【知识模块】 普通化学47 【正确答案】 D【试题解析】 石墨为 C 元素的最稳定单质，其 fHm=0，得出 CO2 的 fHm=一3937kJmol -1，所以金刚石的 fHm=一 3937 一( 一 3956)=1 9kJmol -1。【知识模块】 普通化学48 【正确答案】 B【试题解析】 由 CO2(g)的 rHm0 可知，常温下该反应的 rHm0，故该反应可以自发进行，但反应速率很慢，所以碳在常温空气中并不燃烧。【知识模块】 普通化学49 【正确答案】 B【试题解析】 k 值的大小取决于反应物的本身及反应温度，与浓度无关。对于某一确定的反应来说，k 值与温度，催化剂等因素有关，而与浓度无关，即不随浓度而变化。【知识模块】 普通化学